高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：B含三種元素；氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L；混合氣體l無色無味；氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L。請(qǐng)回答：（1）組成B的三種元素是___，氣體D的分子式是___。（2）寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式___。（3）固體C在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價(jià)化合物（測(cè)其分子量為199)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。2．（2022·上?！つM預(yù)測(cè)）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。（1）X在周期表中的位置：_________________，其原子核外有______種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是________（用元素符號(hào)表示）。（2）Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）__________（3）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是___________（填寫序號(hào)）。a．直線型

b．平面形

c．三角錐形

d．正四面體（4）元素M、Y在周期表中位于同一主族，且為短周期元素，化合物Cu2M和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物)：，非金屬M(fèi)_______Y(填“＞”或“＜”)，請(qǐng)用事實(shí)說明該結(jié)論：________________________.3．（2022·上海奉賢·統(tǒng)考二模）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。(1)周期表中的位置：_________，其原子核外有______種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性______>______(用分子式表示)(3)Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是________(填寫序號(hào))。a．直線型

b．平面形

c．三角錐形

d．正四面體(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物)：非金屬X_______Y(填“>”或“<”)，請(qǐng)用事實(shí)說明該結(jié)論：__________。4．（2022·上海徐匯·上海中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫出：（1）W的元素符號(hào)___，其核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為___。（3）Z元素核外共有___種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為___。（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因___。③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。___。5．（2022·上海青浦·一模）下表為元素周期表的短周期部分abcdefgh請(qǐng)參照元素a﹣h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)h原子核外有______種不同伸展方向的電子云，最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示)______＞______；b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))______，寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式______。(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為______；b、g元素形成的分子bg2為______分子(填寫“極性”或“非極性”)。(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2，和鹽S：ca4agd4，相同條件下，0.1mol/L鹽R中c(ca4+)______(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L鹽S中c(ca4+)(5)向盛有10mL1mol/L鹽S溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是______。(6)向盛有10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時(shí)段(32mL﹣35mL)間發(fā)生的離子方程式：______。若在10mL1mol/L鹽R溶液的燒杯中加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。6．（2022秋·高三單元測(cè)試）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問題：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是__________。A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是____________________________________________________。③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是__________________________________（寫出一種即可）。(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是__________________________________________________。②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是________________。③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。7．（2022·四川南充·高三閬中中學(xué)?？紝ｎ}練習(xí)）有X、Y、Z三種元素，其中：X的負(fù)價(jià)陰離子核外電子排布和氙原子的核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液呈強(qiáng)堿性，在Y的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是74.19%和58.79%，這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變?yōu)樯铧S色。Z和X在同一主族，相差2個(gè)周期。試回答：(1)寫出三種元素的名稱：X_________，Y________，Z_________。(2)兩種氧化物分別為_________和___________。(3)Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為(并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)_________(4)X與Y形成的化合物比Z與Y形成的化合物熔點(diǎn)：________(“高”或“低”)其原因是________8．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）某無色溶液中可能含有、、、、、中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象如下：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液；②向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入振蕩、靜置，層呈橙紅色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入和混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。④另取原溶液少量加入和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒有的離子是_________。(2)寫出步驟②中的離子方程式_________。9．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質(zhì)，其中X常溫常壓下為氣體．根據(jù)上面框圖關(guān)系回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為______，常溫下A的顏色為______，I的化學(xué)式為______．(2)寫出X+FG+B的化學(xué)方程式：______．(3)寫出實(shí)驗(yàn)室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學(xué)方程式：______．(4)寫出“”反應(yīng)的離子方程式：______．(5)寫出“金屬單質(zhì)兩性氧化物”的化學(xué)方程式：______．10．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成。常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對(duì)分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問題：（1）甲的結(jié)構(gòu)式___。（2）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式___。（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。①寫出其離子方程式___。②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1mol?L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖)。③向上述混合液加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)?R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相)，已知其它陽離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素___。11．（2022·江西新余·新余市第一中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：XYZW請(qǐng)回答以下問題：（1）W在周期表中位置___；（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽離子，其電子式是___，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是___；（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為___，M的水溶液顯酸性的緣故是___(用離子方程式表示)。（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。12．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：A______、B______、C．______、D______、E______。(2)寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：_________、_________、_________。(3)A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質(zhì)？__________寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________13．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g?L-1，常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色透過鈷玻璃；0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13。X2、Y和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他無關(guān)物質(zhì)已略去：(1)寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。(2)已知16g單質(zhì)Y完全燃燒放出148kJ熱量。寫出熱化學(xué)方程式：________________。(3)已知C能與較濃鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體

①D的化學(xué)式是：_________；D的水溶液pH>7，原因是用離子方程式表示：_____________。②0.1mol?L-1的D溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________。③將20mL0.5mol?L-1溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L-1KMnO4溶液硫酸酸化中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。(4)①石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽極可產(chǎn)生X2。則鐵做_________極。②按下圖電解A的飽和溶液，寫出該電解池中較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_________。14．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）A、B、C三種常見單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：（1）和C燃燒的現(xiàn)象是______．（2）的化學(xué)式是______，檢驗(yàn)F水溶液中金屬陽離子的方法是______．（3）反應(yīng)的離子方程式是______．15．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）如圖是一些常見的單質(zhì)，化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被唔去，常溫常壓下：A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)均為工業(yè)上的重要反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問題：（1）的化學(xué)式為______．（2）寫出C和NaOH溶液反應(yīng)生成L的離子方程式：______；（3）寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：______；（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：______；16．（2022·全國(guó)·高三專題練習(xí)）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的金屬離子中半徑最?。?）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是__用元素符號(hào)表示，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___填字母。a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b.Y的化合價(jià)比Z低c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈d.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：__。（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)（5）X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫出Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。17．（2022·福建·高三專題練習(xí)）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：元素原子價(jià)電子排布式為，且原子半徑是同族元素中最小的。元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子。元素的電離能數(shù)據(jù)如表：496456269129540請(qǐng)回答：的電子式為______，含有的化學(xué)鍵類型為______，為______晶體。遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生一種氣體A，溶液呈堿性，則A的結(jié)構(gòu)式為______，其分子空間構(gòu)型為______。、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大的是______填物質(zhì)的名稱；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體明顯高的原因是______；中X原子的雜化軌道類型為______。晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為，晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)為，則晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離______。18．（2022·福建·高三專題練習(xí)）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，試回答下列問題：元素的同位素有______寫原子符號(hào)實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式______、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______用離子符號(hào)表示，請(qǐng)用化學(xué)事實(shí)說明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱______舉一例向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示，請(qǐng)寫出時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．

Cu、C、N

(CN)2

2CuCN＋3O22CuO＋2CO2＋N2

2CuCN+2HClCu2Cl2+2HCN【分析】電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，沉淀B明顯含有銅元素，隔絕空氣加熱后的固體C應(yīng)含銅元素，灼燒后黑色固體E應(yīng)為CuO8.0g，CuO的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)Cu守恒，B、C中Cu元素的物質(zhì)的量0.1mol，Cu元素質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，C在足量O2灼燒后產(chǎn)生的混合氣體1通入足量澄清石灰水，產(chǎn)生10g白色沉淀G，則G為CaCO3，混合氣體1中含有CO2和未反應(yīng)的O2，根據(jù)C守恒，固體C中含有含有C元素，其物質(zhì)的量為=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×12g/mol=1.2g，反應(yīng)后的混合氣體2，通過灼熱的銅網(wǎng)完全反應(yīng)后，剩余1120mL氣體F，結(jié)合氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L，氣體F摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，推測(cè)為N2，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×28g/mol=1.4g，根據(jù)轉(zhuǎn)化流程分析，若F為N2，則Cu、C、N元素都來自于固體C，即C由Cu、C、N三種元素組成，再根據(jù)m(Cu)+m(C)+m(N)=6.4g+1.2g+1.4g=9g，剛好等于參與反應(yīng)的固體C的質(zhì)量，由此可確定，F(xiàn)為N2，C由Cu、C、N三種元素組成，且n(Cu)：n(C)：n(N)=0.1mol：0.1mol：0.05mol×2=1：1：1，則固體C的化學(xué)式為CuCN，混合氣體1為CO2、O2、N2的混合氣體，混合氣體2為O2、N2的混合氣體；由于沉淀B也是由三種元素組成，隔絕空氣加熱分解為C和D，沒有外來元素，則B也是由Cu、C、N三種元素組成，B為11.6g，C為9g，根據(jù)質(zhì)量守恒，D的質(zhì)量為2.6g，氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L，則D摩爾質(zhì)量為2.32g/L×22.4L/mol≈52g/mol，則氣體D的物質(zhì)的量為0.05mol，C中除Cu外的CN-的質(zhì)量為9g-6.4g=2.6g，CN-的物質(zhì)的量為=0.1mol，B中除Cu外的質(zhì)量為11.6-6.4=5.2g，則B的化學(xué)式為Cu(CN)2；前面的分析中確定，B中含有Cu0.1mol，則B中含有CN-的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)原子守恒，D中含有CN為0.1mol，則D的分子式為(CN)2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，組成B的三種元素是Cu、C、N三元素，氣體D的分子式是(CN)2；(2)固體C為CuCN，在足量氧氣中灼燒生成CuO、CO2和N2，則方程式2CuCN＋3O22CuO＋2CO2＋N2；(3)CuCN與鹽酸反應(yīng)生成弱酸為HCN，沉淀根據(jù)摩爾質(zhì)量可推斷其為Cu2Cl2，故2CuCN+2HClCu2Cl2+2HCN。2．

.第2周期第VA族

2

C

O

H2O>NH3

abd

＜

2H2S+O2

→2H2O+S【分析】Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，則Q的原子半徑最小，Z的原子半徑最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種元素處于第二周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，金剛石的熔點(diǎn)最高，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y是O元素，所以X是N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，Q是H元素，R是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素。(1)X是N元素，處于第二周期第VA族，其核外電子排布式為1s22s22p3，所以有兩種電子云；這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是C和O元素，故答案為：第2周期第VA族；2；C、O；(2)Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物是NH3、H2O，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的非金屬性大于N元素，所以穩(wěn)定性H2O＞NH3，故答案為：H2O＞NH3；(3)Q與R兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烴類物質(zhì)，其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，故選abd，故答案為：abd；(4)D是淀粉水解的最終產(chǎn)物，D為葡萄糖，根據(jù)懸濁液與D的溶液(葡萄糖溶液)生成氧化亞銅，推出Y為O元素，再根據(jù)M，Y同主族，推出M為S元素，同一主族，從上往下，非金屬性在逐漸減弱，所以，非金屬性M＜Y；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，因此將氧氣通入氫硫酸溶液中會(huì)析出硫沉淀，2H2S+O2

→2H2O+S，故答案為：＜；2H2S+O2

→2H2O+S。【點(diǎn)睛】本題的第(4)小題給出的流程圖感覺是多余的，只需要知道“M、Y在周期表中位于同一主族，且為短周期元素”即可。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意常見烴分子的結(jié)構(gòu)。3．

第二周期第VA族

2

C

O

H2O>NH3

abd

<

2H2S+O2=2H2O+S↓【分析】Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，則Q的原子半徑最小，Z的原子半徑最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種元素處于第二周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，金剛石的熔點(diǎn)最高，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y是O元素，所以X是N元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知Q是H，R是C，X是N，Y是O，Z是Na元素。(1)X是N元素，原子核外電子排布為2、5，所以其處于第二周期第VA族，其核外電子排布式為1s22s22p3，有s、p兩種軌道，故有兩種不同形狀的電子云，這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是C和O元素；(2)Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物是NH3、H2O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的非金屬性大于N元素，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3；(3)Q與R兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯、乙炔、苯等烴類物質(zhì)，其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，故合理選項(xiàng)是abd；(4)X是N，Y是O，二者是同一周期的元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，活動(dòng)性強(qiáng)的可以把活動(dòng)性弱的置換出來，所以可根據(jù)置換反應(yīng)：2H2S+O2=2H2O+S↓，比較出元素的非金屬性：N<O。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，掌握元素周期律的應(yīng)用及判斷方法。4．

O

8

H-O-O-H

V型

3

NH4++H2ONH3·H2O+H+

BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl

鹽酸能抑制BiCl3的水解

不合理，因?yàn)锽iOCl中的Cl的化合價(jià)為-1【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙)，且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據(jù)此解題。【詳解】由分析知：W為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號(hào)為O，其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個(gè)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產(chǎn)物為HCl，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl；②BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；③BiOCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，而次氯酸中Cl元素為+1價(jià)，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。5．

4

7

O2﹣

Na+

N

2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

非極性

小于

c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

NH4++OH﹣=NH3?H2O

0.022【分析】由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?！驹斀狻?1)h為Cl，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，只有s、p軌道電子云，有4種伸展方向不同的電子，核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，最外層有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；故答案為：4；7。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2?＞Na+，同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性N＞C，可以利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸進(jìn)行驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；故答案為：O2?；Na+；N；2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。(3)d、e元素形成的四原子化合物為Na2O2，電子式為：，b、g元素形成的分子CS2為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；故答案為：；非極性。(4)NH4Al(SO4)2溶液中銨根離子與鋁離子相互抑制水解，而NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，鋁離子抑制程度不如酸的抑制程度大，則NH4HSO4溶液中銨根離子濃度更大；故答案為：小于。(5)NH4HSO4與NaOH按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)時(shí)生成物為硫酸鈉、硫酸銨混合溶液，溶液呈酸性，二者混合呈中性，還有一水合氨生成，為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨混合溶液，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是：c(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)。(6)10mL1mol?L?1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+物質(zhì)的量為0.01mol，SO42?物質(zhì)的量為0.02mol，32mL1mol?L?1NaOH溶液中NaOH物質(zhì)的量為0.032L×1mol?L?1=0.032mol，由Al3++3OH－=Al(OH)3↓，可知完全沉淀鋁離子消耗0.03molNaOH，消耗NaOH溶液30mL，由NH4++OH－=NH3·H2O，可知銨根離子完全反應(yīng)消耗NaOH為0.01mol，又消耗NaOH溶液10mL，故加入32mLNOH溶液后，繼續(xù)滴加至35mL時(shí)反應(yīng)離子方程式為：NH4++OH－=NH3·H2O；20mL1.2mol?L?1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH?為0.048mol，由SO42?+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42?不足，故可以得到0.02molBaSO4，根據(jù)Al3++3OH－=Al(OH)3↓，0.01molAl3+消耗0.03molOH－生成0.01molAl(OH)3沉淀，此時(shí)剩余n(OH－)=0.048mol-0.03mol=0.018mol，再發(fā)生反應(yīng)NH4++OH－=NH3·H2O，0.01molNH4+消耗0.01molOH－，生成0.01molNH3·H2O，此時(shí)反應(yīng)剩余n(OH－)=0.018mol-0.01mol=0.008mol，繼而發(fā)生Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，0.008molOH－溶解0.008molAl(OH)3，此時(shí)剩余Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol，則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol；故答案為：NH4++OH－=NH3·H2O；0.022。【點(diǎn)睛】在計(jì)算時(shí)一定要注意每一步發(fā)生的反應(yīng)以及每一步物質(zhì)的量，消耗的物質(zhì)的量，剩余的物質(zhì)的量，沉淀的物質(zhì)的量都分清楚。6．

C

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

強(qiáng)

金屬與酸反應(yīng)的難易程度[或NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿等]

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O

2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑【分析】(1)反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉等，焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)含有鈉元素；四氧化三鐵一種有磁性的物質(zhì)，據(jù)此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉等。①焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法治煉，故答案為：C；②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；③金屬與水或酸反應(yīng)置換氫氣的越容易，金屬性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；金屬與酸反應(yīng)的難易程度[或NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿等]；(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。①反應(yīng)Ⅲ是氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔的電子式為：，故答案為：；③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)，乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則乙是氧化鈣，氧化鈣和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O，故答案為：CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O；④氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑，故答案為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑?！军c(diǎn)睛】明確化合物的性質(zhì)，正確判斷框圖中的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②，要注意有機(jī)化學(xué)中生成氫氧化鈣的反應(yīng)的聯(lián)想和應(yīng)用。7．

碘

鈉

氯

Na2O

Na2O2

低

NaI、NaCl都是離子化合物，I－半徑比Cl－半徑大，NaI中離子鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，晶格能小【分析】X的負(fù)價(jià)陰離子核外電子排布和氙原子的核外電子排布相同,說明X為第五周期元素；Y有兩種氧化物，其水溶液呈強(qiáng)堿性，在Y的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是74.19%和58.79%，這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol,則為Na2O、Na2O2,Y為Na；在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，生成單質(zhì)碘，Z和X在同一主族，相差2個(gè)周期，Z為第三周期氯?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析得出三種元素的名稱：X為碘，Y為鈉，Z為氯；故答案為：碘；鈉；氯。(2)兩種氧化物分別為Na2O和Na2O2；故答案為：Na2O；Na2O2。(3)氯氣和碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯離子，其離子方程式為：Cl2+

2I－=2Cl－+I2，雙線法表示電子轉(zhuǎn)移，故答案為：。(4)NaI、NaCl都是離子化合物，I－半徑比Cl－半徑大，NaI中離子鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，晶格能小，NaI熔點(diǎn)比NaCl形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是NaI、NaCl都是離子化合物，I－半徑比Cl－半徑大，NaI中離子鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，晶格能?。还蚀鸢笧椋旱?；NaI、NaCl都是離子化合物，I－半徑比Cl－半徑大，NaI中離子鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，晶格能小。8．

、、

、【詳解】某無色溶液肯定沒有紫色，溶液中肯定有因?yàn)橹挥兴环N陽離子；①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液，說明溶液呈堿性，說明溶液中一定含有。②向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入振蕩、靜置，層呈橙紅色，說明一定有離子。③向分液后的水溶液中加入和混合液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能為氯化銀，也可能為硫酸銀，若沉淀為氯化銀，則說明分液后的溶液中含有氯離子，但不能確定氯離子是源自于原溶液中還是加入的氯水所反應(yīng)的，只能說可能有氯離子。④加入硝酸鋇和鹽酸混合液后，產(chǎn)生白色沉淀，因硝酸具有氧化性，則沉淀可能為BaSO3或BaSO4，無法確定原溶液中是否含有；（1）根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定含有的離子是：、、；一定沒有的離子是：。故答案為：、、；。（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)為氯氣與溴離子反應(yīng)以及氯氣與亞硫酸根離子反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：、。故答案為：、。【點(diǎn)睛】離子推斷題解法歸納：這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應(yīng)以及離子間的共存情況，在解題之前，應(yīng)對(duì)所提供的離子在溶液中能否大量共存進(jìn)行分析，做到心中有數(shù)，一般來說，離子間能生成沉淀、或氣體、或弱電解質(zhì)，以及能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，就不能在溶液中大量共存。例如，與，與弱酸根陰離子，與弱堿陽離子，與、、、、，、與、，與酸性條件下，與，與、等等，都不能在溶液中共存。在具體推斷過程中，要注意以下幾點(diǎn)：（1）把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來考慮；（2）推斷過程中，前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾，因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過程中可不再重?cái)?，若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯(cuò)誤原因；（3）在作推斷結(jié)果時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子，并且這三個(gè)方面的離子應(yīng)是互相獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)，當(dāng)然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時(shí)都應(yīng)該考慮到。9．

Na2O2

淡黃色

HNO3

4NH3+5O24NO+6H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【分析】A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的九種化合物，C焰色反應(yīng)火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為Fe2O3，則D為Fe(OH)3，Y是單質(zhì)，應(yīng)該是Fe；B常溫下為無色無味透明的液體，為H2O，A是化合物且含有Na元素，能和水反應(yīng)生成氣體X，則A為Na2O2，X為O2，F(xiàn)能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成水，同時(shí)生成G，G能和氧氣反應(yīng)生成H，H能和水反應(yīng)生成G和I，X和F反應(yīng)應(yīng)該是氨氣的催化氧化反應(yīng)，則F是NH3、G是NO、H為NO2、I為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為Na2O2，為淡黃色固體，I為HNO3，故答案為：Na2O2；淡黃色；HNO3；(2)“X+FG+B”的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)F是氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)C是氫氧化鈉、D是氫氧化鐵，氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；(5)兩性氧化物是氧化鋁，則金屬單質(zhì)為Al，高溫條件下Al和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和Fe，反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)特殊顏色或特殊反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，以B和E的狀態(tài)及顏色、C的焰色反應(yīng)等信息為突破口進(jìn)行推斷。10．

N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O

Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O

Fe(OH)3

取有機(jī)層，加入鹽酸或稀硫酸，振蕩后水層呈藍(lán)色，則證明有機(jī)相中含有銅元素【分析】常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的液態(tài)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因?yàn)榭諝獾闹饕煞譃檠鯕夂偷獨(dú)猓栽摶衔锏南鄬?duì)分子質(zhì)量為32；銅的兩種常見氧化物是：CuO、Cu2O，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物，則乙是Cu2O，丙是CuO，硫酸酸化的硫酸鐵溶液與Cu2O反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O；利用溶液Ksp判斷溶液中當(dāng)濃度均約為0.1mol?L-1Fe2+、Fe3+、Cu2+的三種離子，哪一個(gè)需要的氫氧根離子的濃度越小(pH越小)，哪一個(gè)先出現(xiàn)沉淀?！驹斀狻考?、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的液態(tài)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對(duì)分子質(zhì)量相同，而空氣的主要成分為氧氣和氮?dú)?，如為氮?dú)猓瑒t相對(duì)分子質(zhì)量為28，沒有符合物質(zhì)，如為氧氣，則相對(duì)分子質(zhì)量為32，則該化合物含N的質(zhì)量為，則甲含有N、H兩種元素，分子式為，乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物，則乙為，丙為CuO。甲為，結(jié)構(gòu)式為；故答案為：；甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，該氣體單質(zhì)為氮?dú)?，反?yīng)的方程式為：；故答案為：；向固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，固體完全溶解，得到透明溶液，應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵：反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；反應(yīng)后硫酸鐵過量，由圖象可知完全沉淀時(shí)所需pH較小，則加入CuO消耗氫離子時(shí)，溶液pH不斷增大，首先析出的沉淀是；故答案為：；由可逆反應(yīng)有機(jī)相水相有機(jī)相水相可知，可在有機(jī)相中加入鹽酸或稀硫酸，則平衡向逆向移動(dòng)，如溶液變成藍(lán)色，可說明有機(jī)相中含有；故答案為：取有機(jī)層，加入鹽酸或稀硫酸，振蕩后水層呈藍(lán)色，則證明有機(jī)相中含有銅元素?！军c(diǎn)睛】結(jié)合題中信息，判斷出甲物質(zhì)是N2H4，乙物質(zhì)、丙物質(zhì)分別為、CuO，利用溶度積常數(shù)計(jì)算Fe2+、Fe3+、Cu2+的三種離子，哪一個(gè)需要的氫氧根離子的濃度越小的時(shí)候，首先沉淀，從題中讀懂所給有機(jī)萃取劑的作用。11．

三、VIIA

H2O分子間存在著氫鍵

離子晶體

NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+

SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4

2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、

W處于第三周期，Y

原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl。【詳解】(1)由上述分析可知：W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VII

A族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽離子為NH4+

，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點(diǎn)高，是因?yàn)镠2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；(3)由上述分析可知：X為N元素，X的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+

+

H2ONH3·H2O+

H+；(4)①由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素，W為Cl，Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4，故答案為：SO2+Cl2

+

2H2O=

2HCl+

H2SO4；②在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(zhì)(O2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2SO2

+

O2

2SO3，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?mol

，氧氣為1mol，生成2molSO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol；故答案為：2SO2(g)

+

O2(g)

2SO3(g)△H=

-190.0kJ/mol。12．

H

C

N

O

Na

CH4(其它合理答案也可)

NH3(其它合理答案也可)

H2O(其它合理答案也可)

酸或鹽、堿

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（或NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O）【分析】A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A為H；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，B有6個(gè)電子，則B為C；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C為N；E元素序數(shù)小于18，其最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，則電子層數(shù)為3，最外層為1，E為Na?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為H；B為C；C為N；D為O；E為Na；(2)H與C、N、O形成的簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、H2O；(3)A、C、D形成的化合物為HNO3或NH4NO3，屬于酸或鹽；A、D、E形成的化合物為NaOH，屬于堿；硝酸（或NH4NO3）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（或NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O）。13．

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

S(s)+O2(g)=SO2(g)?H=-296kJ/mol

K2S

H2O+S2-?HS-+OH-

c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

陰

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

溶液先變紅后褪色【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g?L-1，則相對(duì)分子質(zhì)量為3.17×22.4=71，應(yīng)為Cl2，Y為淺黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色透過鈷玻璃，應(yīng)含有K元素，且常溫下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13，說明Z為一元強(qiáng)堿，則Z為KOH，S和KOH反應(yīng)生成K2SO3和K2S，已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，應(yīng)為SO2，則C為K2SO3，D為K2S?！驹斀狻?1)常溫下Cl2與KOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)n(S)==0.5mol，完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出148kJ熱量，則1molS完全燃燒放出296kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)?H=-296kJ/mol；(3)S和KOH反應(yīng)生成K2SO3和K2S，已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，應(yīng)為SO2，則C為K2SO3，D為K2S，①D為K2S，為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生H2O+S2-?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-，則溶液呈堿性，一步水解程度大于第二步水解程度，則水溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)；②n(SO32-)=0.02×0.5=0.01mol，n(MnO4-)=0.02×0.2=0.004mol，物質(zhì)的量之比為5：2，反應(yīng)的離子方程式為5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；(4)①工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來生產(chǎn)Cl2和NaOH，鐵應(yīng)作電解池的陰極；②用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解后生成的NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO，故滴入酚酞中，溶液先變紅后褪色。14．

安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧

FeCl2

先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后褪色，則說明A為Cl2，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；F的水溶液為淺綠色溶液，說明F中含有Fe2+，能繼續(xù)和Cl2反應(yīng)生成D，則D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，所以B為Fe，則C為，E為HCl?！驹斀狻?1)A為氯氣，C為氫氣，氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl，生成的氯化氫氣體極易溶于水，所以瓶口上方有白霧，所以燃燒的現(xiàn)象為：安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧；(2)F為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說明存在亞鐵離子；(3)②FeCl2具有還原性，能與具有氧化性的Cl2反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！军c(diǎn)睛】溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后褪色，則說明A為Cl2，水溶液為淺綠色，則該溶液為FeCl2。15．

NaHCO3

2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

H2O+CO32-+CO2=2HCO3-【分析】B為紅棕色粉末，應(yīng)為Fe2O3，A為無色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO2，E為Fe；順推可知G為NaHCO3，J為Na2CO3，H是FeCl2，K為FeCl3，金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為Al2O3，則C是Al，I為AlCl3，L為NaAlO2?！驹斀狻?1)由上述分析可知，G為NaHCO3；(2)C和NaOH溶液反應(yīng)生成L是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；(3)B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；(4)D與J的稀溶液反應(yīng)生成G二氧化碳與碳酸鈉稀溶液反應(yīng)生成生成碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：H2O+CO32-+CO2=2HCO3-。16．

Na

cd

Na2O2

>

Al