(講練測)2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題.3硫及其化合物(講)(含解析)18503

題物1、握硫及其化合物（HS、、、SO等）及性應(yīng)。2、握、的質(zhì)。3、了硫元素質(zhì)及其要化合對環(huán)境量的影響。一、氧過化氫一）氧物理性質(zhì)：常、常壓，一種有殊味的淡色體，密比氣密度?；再|(zhì)（）的氧化性：+2KI+HO=2KOH+I+O（）穩(wěn)定：2O=3O（高，速快）白毒生：=2O（放條件）3、臭層（二過氧化氫結(jié)構(gòu)化性質(zhì)（）穩(wěn)定：2HO=2HO+O↑（）還原性：遇到強，顯還。2KMnO+5HO+3HSO=KSO+5O↑+8HO（）：SOO殺菌消、白能NaOH的酞溶液的紅色褪去，注意不是的弱酸所。典型題臭氧分子構(gòu)SO（性分子）相似，可讀做二化，在臭層中含量達(dá)ppm（ppm表示百萬分之一）。臭是氧氣收太陽的長于的紫形成，不過當(dāng)波長在nm～320nm的外線照射臭氧時又會其分解。下列說法中正CDAVBCD12016AHONaO非極性共價鍵BHO做漂白用強漂白HClO類雙綠色劑作醫(yī)療消毒劑HO既性還性1molHO參2mol電D考：考查O性系二硫及1硫1硫形態(tài)—游態(tài)山噴口近殼層形——態(tài)要硫硫酸鹽形式eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,（)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,（)（）硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱硫一種淡體；不，微溶，易溶于；有多種同異形體，如斜硫、斜方硫。殘留在管內(nèi)壁上的硫現(xiàn)色解除去因為硫的溶解性為難溶于水，微溶于酒精，溶于二化碳。（）從化合價的角度質(zhì)的化質(zhì)S單為價，中間，既氧化又具還原。氧化：SFe+S=====氧性較弱Fe+2價）2Cu+SCuS（Cu為+1價）燃還原：S+O2、氧化硫（）的物質(zhì)①顏色、狀態(tài)：SO是種無色、有刺激性氣味的體。②溶解性：SO易溶水通狀況下1體水約40體SO，且易化。③毒性SO有毒氣的用堿溶液吸收。④密度SO的密空大集用上空氣法。（）的化質(zhì)①具有性氧化物的通性A．與HO應(yīng)SO與反應(yīng)生HSO，學(xué)方式為：O=HSO。B．使示劑色SO能液變紅：SO不能使指示劑褪。C．堿反應(yīng)當(dāng)NaOH足量，反化學(xué)式為：SO+2NaOH=NaSO+H；NaOH不足時反的化學(xué)方程為：SO+NaOH=NaHSO。D．與堿性氧化物或某些鹽反應(yīng)。SO與NaSO溶應(yīng)成NaHSO，學(xué)程式：SO+NaSO+HO=2NaHSO。②氧性將通入到氫硫（S溶液中：A．應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HS+SO=3S↓；B．驗現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色沉淀。③還性A．被化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+O

催化劑SO。B．SO的溶被（、Br、氧如能使溴水褪，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO+Br+2HO=SO。C．能使性溶液的紫紅去反應(yīng)的離子方程式：2MnO

-4

2-+5SOO=+5SO

④漂性化合ΔSO+H有色—質(zhì)—質(zhì)3．氧化硫SO在標(biāo)狀況為無、狀晶，SO與水的應(yīng)：SO+HO=HSO，應(yīng)放出大量的熱。SO是酸性氧物它跟堿氧化物堿都能應(yīng)生成酸鹽。①SO鈣的反應(yīng)：+CaO=CaSO。②SOCa(OH)的反應(yīng)：SO+Ca(OH)=CaSO+HO。硫氧化物的污染與治理燃料的燃燒及金屬。害：人體，形雨小。治：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。酸型的形徑有：催劑徑空飄催用使＋O2SO、SO＋H。途徑：＋HSO、＋SO?！拘屠}門學(xué)屆月液中通入一不產(chǎn)生淀的沉淀的是（）A．Ba(OH)【答】D

BBa(NO

．NaSD．BaCl【考定】氧硫化性質(zhì)【評】題考二氧硫的質(zhì)，氧化為酸氧化，溶水生亞硫、亞硫酸為多元弱，且二氧化硫還有白性、氧性還原性，解題要認(rèn)真分選中隱藏的信息如B項NO在酸條件下會氧化C項S在性條會原SO，項D中強酸能弱，清這信息去題相會速錯確定足件選?！疽朴?xùn)練南衡陽八屆次月如下利用皿探究SO的性質(zhì)。驗向SO體滴幾濃硫即用另表皿扣在面中對實驗現(xiàn)象的描或所的解釋不正確的（）選

實驗象

解ABaCl溶變渾濁SO與BaCl溶反應(yīng)產(chǎn)生BaSO沉BNaS溶變渾濁SO與NaS液反產(chǎn)了S單質(zhì)CKMnO溶液褪SO具還原性D

品紅溶褪SO具白性【答】點：查的性質(zhì)正誤判斷的知識eq\o\ac(△,（)eq\o\ac(△,（)三、酸稀酸具酸的性。濃酸：（）物理性質(zhì)純SO是無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)，密度大于水，溶解于水時放出熱。（）特性①吸水（常用作干燥）A．可濃SO燥體：、、NCOCl、HCl、SO、、CH、HC等。B．不能用硫干燥的體：堿性體如；還原氣體，如SHBr、。②脫性濃將機物里的氫、氧元素按原子個數(shù)的比例脫去，170℃例如COH↑+HO。濃酸2（）強氧化性①與屬的反濃氧Cu不潑的金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2HSO(濃)=CuSO+SOO。冷的濃能使、鋁發(fā)生鈍化?！咀⒁庾⒁饬俊逼鸬摹百|(zhì)”在理解硫與銅、鋅、鐵鋁以及與碳、硫等應(yīng)時，我要態(tài)地看待應(yīng)程，例如在濃硫與銅反應(yīng)中，始濃硫酸，隨反應(yīng)的進(jìn)硫的濃度逐減，最后成了硫酸，稀硫與銅不反應(yīng)。②與金屬反加熱條下濃能氧化C等非屬質(zhì)，應(yīng)化方程式為：C+2H濃）↑+2SO↑+2HO。3、檢驗4加量加BaCl2-被液液色（有無）鹽酸溶液42-檢驗要的干4Ag擾：先用鹽酸止干擾為＋Cl=AgCl↓。2-2-CO、干擾：因為、BaSO也沉淀，與色沉淀所不同的是這些沉33能溶酸中此檢驗時，必須用酸稀酸)。例如BaCO＋2H＋4=HO＋CO↑＋Ba。2-所鋇鹽溶液不能為)溶，因為在SO等會溶液中的(H)氧化32-為從出的。42-4、SO檢驗3加入氯鋇溶液成白色淀再加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)具刺激性氣的氣體。發(fā)生反應(yīng)：

-

＋Ba=BaSO↓，BaSO＋=Ba＋SO↑＋O。5、硫酸用制化肥，如磷肥、氮肥；除屬面氧物；制取揮；用于精煉石油，制造炸藥農(nóng)藥等，是實驗室里常用的試劑?！拘屠}將濃加入蔗糖杯中察到所示，下列中不確的是）．②中現(xiàn)象說濃硫酸有強的脫性．中現(xiàn)象說明濃硫酸具有很強的酸性．③中生成刺激性氣味氣體說濃硫酸具有很強的氧化性D．③產(chǎn)生的體通入紅溶液可以觀到紅色褪去【答】考點：考查濃硫酸性質(zhì)【點評】濃硫具有三大特，應(yīng)掌握濃酸的性質(zhì)及用，另外注“量變”引的“質(zhì)”，著反應(yīng)的進(jìn)行水的生成硫酸消耗造成酸濃度的減小進(jìn)而引起“質(zhì)變”，如硫酸與、Cu的應(yīng)?！疽朴?xùn)練屆省都學(xué)三月質(zhì)檢驗，其結(jié)論一定正確的是（）A．向某入溶，產(chǎn)生白色沉淀，加入后沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說原溶液中一定有B．向某鹽酸產(chǎn)體，該氣體能使澄清的石灰濁，說中一定含有SO

C．少量久置的SO樣于中溶，再加足量鹽酸加溶液，若加時氣體產(chǎn)生，加時有白沉淀產(chǎn)生，說明SO樣品已部化D．將氣體通品紅溶中，品溶液褪，該氣體一定是【答】考點：題考查子檢驗。考點：二化檢驗與性質(zhì)究SO和中和化合價均+4價但于而為化，而為中價既氧性具還原，在質(zhì)現(xiàn)時要意其別另二化的漂白性也是考查探究的重點，要意其原理為強結(jié)合能。1、二化和氧碳較SO顏色氣味味

無色味

CO

物理性質(zhì)

密度大毒性毒溶解性熔點化

比空大無毒微溶常溫壓下：相對低，液化與水應(yīng)

CO＋HO=HCO通入澄的石灰水中，生成沉淀，的石灰水中，生成沉淀，當(dāng)氣體量時沉淀又溶解當(dāng)體過量時沉淀又溶解與堿應(yīng)化學(xué)性

Ca(OH)＋SO=CaSO↓HOCa(OH)＋=CaCO＋O＋SO＋)＋＋HO=Ca(HCO)氧化性CO＋能被高酸鉀、氧氣、水、溴水、質(zhì)性碘水氧化氧化

無能與些色質(zhì)生成不穩(wěn)的無漂白性色物而使褪色

無對環(huán)境影響接害人體康應(yīng)①利用二氧化的刺激性氣味鑒別

利用氧硫還性用錳酸溶或水否色別利用氧化的白性，用品溶液別2、SO和的鑒SO和能使澄清的石灰水，通的體過，沉淀不能澄清石灰水鑒別和。通常下方：1用液，使褪色的是，能品溶褪是。氫酸出渾的是顯現(xiàn)象的是。2HS＋SO=3S↓＋。用性溶液，紫色褪色是，明顯現(xiàn)是；2KMnO＋5SO＋2HO=KSO＋2MnSO＋2HSO。（）用溴，橙褪的是顯現(xiàn)象的是；Br＋2HO＋SO=2HBrHSO。（）用化的Ba(NO)，溶液產(chǎn)生白沉淀的是，明顯象的是。＋3SO＋2HO=3HSO＋2NO↑，Ba(NO)＋HSO=BaSO↓＋2HNO。（）用FeCl溶，棕色綠是顯現(xiàn)象的是?！窘忸}指導(dǎo)一要理解意檢驗氣體分檢驗二氧硫品紅溶液吸收氧化硫用酸性溶，檢二化用澄石水在檢二化之前，必除二化硫因為二化也使清灰變渾。裝的作用是除去并驗SO是以酸性高酸溶顏變，不能成色若成色不證明氧硫除。3、見的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于白的物

實際參漂白漂白理的物質(zhì)

變化別

漂白點

能漂的物活性炭

活性炭

物理漂不一般用吸附白化逆溶液漂白氯(潮濕次氯鹽次氯酸過氧鈉過氧氫

利用次酸的化還漂次氯酸變化，不逆漂白過氧化氫的氧原漂過氧氫化學(xué)化氧化性白，可二氧化與

可以白所有機色可以白所有機色具有擇色物質(zhì)合生氧化還原漂二氧硫硫?qū)W變化成不穩(wěn)的無，可逆色物質(zhì)4、氧化硫的制取及性質(zhì)探（）化硫的制取

性，品紅、、麻、等NaSO+HSO濃)=Na+HO+SO↑eq\o\ac(△,濃)Cu+2HSO)+2HO+SO↑（2性質(zhì)探究二氧化硫的性質(zhì)究熱點為其氧化、還原及漂白性一般為驗證性實。5、四種見SO尾氣處理方方法：基硫為治酸雨，工上常用生石和含硫的煤合后燃燒，燒時硫、生灰O共同反應(yīng)生成△△硫酸，從使轉(zhuǎn)移到煤渣，反原為CaO＋SO2CaSO＋O2CaSO，△反應(yīng)方式2CaO＋2SO＋O。方法：水硫該脫硫法采用噴吸收法，霧化的水與煙氣中SO直接觸吸SO，應(yīng)學(xué)程式2NH＋SO＋HO===(NH)2(NH＋O===(NHSO成NHHSO進(jìn)步氧化方三：鈉、堿脫硫鈉、堿脫硫法用NaOH/NaCO吸收煙氣中的得到NaSO和NaHSO，生反應(yīng)的學(xué)方程式＋SOSO＋HOCO===NaSO＋CO＋SO＋HO===2NaHSO。方法：堿硫先利燒堿吸SO再利用石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的堿可環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原為①吸收應(yīng)：2NaOH＋SOSO＋HO,2NaSO＋O===2NaSO。②再生應(yīng)：Na＋Ca(OH)＋2NaOHSO＋Ca(OH)===CaSO↓＋2NaOH【型例題學(xué)江省臨川二中下期中】將足量通入下列液中，能產(chǎn)生渾濁有（）①Ba(OH)液CaCl溶HS溶)溶液SiO溶A．①③⑤⑤⑤⑤【答】C【考點定位】本主要是考查二氧硫的性質(zhì)【點二氧化硫的學(xué)質(zhì)是答的，下SO

KMnO

NaOH

(H)

SO

4SO12SOCSOSOSOKMnOSOC則SO后大判斷得什么混雜因可能混要證明既SO又CO選劑依次1NaSO+HSO=NaSO+SO+H2不或明-2-顏逐漸或5SO+2MnO+2HO=5SO+2Mn44又

+4H

④SO

碳酸或碳?xì)潲}溶、品紅、澄清石灰水考二：濃硫酸的特性濃硫酸特性表現(xiàn)在其水性、脫水性和強化性。1、酸跟金屬反應(yīng)的一般規(guī)律（）稀硫酸跟金屬的金屬反應(yīng)放出，跟氫后面的金屬不反應(yīng)。（）在常溫下鐵鋁遇的硫酸發(fā)生“化”但熱時卻劇烈反應(yīng)。（）、與濃、硫不反。（）、Pt之外的大部分金屬，在加熱的件下均能跟濃硫發(fā)生反應(yīng)，但不出。濃酸的還原產(chǎn)物一般是SO，被還的SO占參加反應(yīng)SO總的2、鑒濃SO稀SO的方法方一取量餾水向中入少試硫，如能放大熱為濃SO無顯化則稀SO。方二：觀察狀態(tài)，濃為黏狀液，稀SO為黏度較小的溶液。方法掂HSO的密度1.84g/cm)同體的濃SO和稀，濃SO的質(zhì)得。方四：取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀，F(xiàn)e+2H=Fe

+H↑若無明現(xiàn)（化濃SO。方法五：用玻璃棒取試樣在紙上寫，變（濃SO的水）為濃，則為稀SO。方法取量樣分別投入一片加熱生反應(yīng)氣產(chǎn)濃SO濃HSO的強氧化性現(xiàn)的是稀SO。5下反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性表現(xiàn)出酸性的是（）A2NaClSO)=====NaSO2HCl↑eq\o\ac(△,濃)eq\o\ac(△,濃)eq\o\ac(△,濃)eq\o\ac(△,濃)eq\o\ac(△,濃)eq\o\ac(△,濃)．HSO()=====NaSO＋＋．＋2HSO)↑＋↑＋2HOD．＋4HSO)=====Fe)＋＋4HO【答】【點評】首記濃硫三特性，然根反應(yīng)原理以氧還原反應(yīng)理有關(guān)知識進(jìn)行分析判，硫酸與屬反應(yīng)既現(xiàn)化又表酸，濃硫酸與金的反中只表現(xiàn)氧化性遷移練屆福建省泉州市南、荷山、南安等校高三月考已X為一常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑A與反的轉(zhuǎn)化系如圖所示，其中反應(yīng)條件及分產(chǎn)物均已略去則下列有關(guān)說法正確是（）A．使蔗糖黑象體了的強氧化性．若為，則量與X在下完反應(yīng)．若碳，將通入少量的清石灰水，最后有白色沉產(chǎn)生．上轉(zhuǎn)化D的反應(yīng)條件為使化【答】硫元素硫元素考點：考查無推斷、硫酸性質(zhì)等知識?？既蚱浜衔镩g轉(zhuǎn)關(guān)系1、及其化合物的轉(zhuǎn)化2、當(dāng)硫元的合價升或低時，般高或降到相鄰的態(tài)即臺階升降O不足O如：——→———OOHeq\o\ac(△,、)eq\o\ac(△,)H

△H＋HSO(升高價＋S低價O3、鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如和HSS和、SO和硫酸之間不發(fā)氧化還原反應(yīng)。4、典的中應(yīng)2HS+SO↓+2HO2NaS+NaSO+3H=3NaSO+3S↓+3H5、硫物質(zhì)的連續(xù)氧化足OOHOSOSOSOOOHOSOSO【型例題屆西太五中三4月擬如的系圖A是一種正鹽E是強酸當(dāng)甲無論是強或強堿都有如下反關(guān)系：ABCEA_____________B_____________Zn100mL12.0mol/LE65.0g1LcSO

=mol/LSO=_____________L3BC_____________E_____________O12mL2mL原_____________【案S+SO=3S↓+2H14.483NO3Cu+8H=3Cu+2NO↑O1.2mL濃氧化鈉溶液時B為液的氣體可制劑，則為C為、為E為．①由述分可知是，的溶液中放入過量銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時，為稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：3Cu+8H

=3Cu

+2NO+4HO，故答為：NO；3Cu+8H

+2NO

=3Cu

+2NO+4H；②可能生的反應(yīng)為：4NO+2HO=4HNO，3NO+HO=2HNO+NO試中和體按體積比1：混合全部溶解，體充滿試管，假定全部為二氧化氮，剩余氣體×12mL=4mL，實是結(jié)果剩余氣體小4mL則說明剩余氣體為或，若氧氣，則參反應(yīng)的氣體為，根據(jù)+O+2HO=4HNO，可知參加反應(yīng)的的體為10ml×=8mL，應(yīng)的的體為10mL-8mL=2mL，合體中的體為；若剩余氣體為氣，根據(jù)+HO=2HNO，可知過量的為3×2mL=6mL，反應(yīng)4NO+OO=4HNO消耗的氣體體積為12mL-6mL=6mL應(yīng)的為5=1.2mL，答案或1.2mL【點位考無機斷化計算【點評】本考查機物斷，屬于開放題目，學(xué)熟練掌元素化合識，側(cè)重考查化用語與學(xué)計算中鍵是析余體成，行討計算。當(dāng)甲濃氫氧化溶液時B為易的氣作制，則為C為、為、為。①在濃的硝酸溶液中放入過的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時，為與硝應(yīng)成酸、與水；②可能生的反應(yīng)：4NO+OO=4HNO，3NOO=2HNO+NO，試管中和氣體按體積比4混合全部溶解，液體充滿