2022-2023學(xué)年上海市閘北第五中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年上海市閘北第五中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:

（

）

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略2.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)M>N

B．簡單離子半徑：D>B>C>AC．Z為Na2CO3

D．圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)參考答案：B【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，“物質(zhì)的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意識(shí)記一些特殊的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量，難度較大。3.恒溫25℃時(shí)，將兩鉑電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陽極析出了amol氣體，同時(shí)有ωgNa2SO4·10H2O晶體析出。剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．×100%

B．×100%

C．

D．參考答案：D4.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－參考答案：B略5.下列說法中，正確的是（

）

A.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水退色是因?yàn)镾O2具有漂白性參考答案：B略6.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()。①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO3)3溶液的酸性很強(qiáng)；③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿；⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體；⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體。A．①②③④

B．②④⑥C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略7.將0.1molCu與40mL10mol溶液充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液里含有amol由此可知(

)A.生成的氣體一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48LB.生成的氣體一定是NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49LC.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a)molD.反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol

參考答案：C略8.如表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）A

NaCl═Na++ClNH3?H2O?NH4++OH﹣

均屬于電離方程式B

向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀

說明該溶液中一定有SOC

Ba2++SO═BaSO4↓；HCO+OH﹣═CO+H2O

均可表示一類反應(yīng)D

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O

Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)；硫酸根離子的檢驗(yàn)．專題：常規(guī)題型；離子反應(yīng)專題．分析：A．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，一水合氨為弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆號(hào)；B．生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；C．根據(jù)離子方程式的意義可知，題中兩個(gè)離子方程式都可以表示一類反應(yīng)；D．根據(jù)氯氣、S在兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化進(jìn)行判斷．解答：解：A．氯化鈉的電離方程式為：NaCl═Na++Cl，氨水為弱堿，一水合氨的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，故A正確；B．向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的一類反應(yīng)，HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O可表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的一類反應(yīng)，故C正確；D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中的氯氣在反應(yīng)中Cl的化合價(jià)既升高又降低，3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O中S元素的化合價(jià)既有升高又有降低，所以氯氣和S既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則、常見離子的檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力9.亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用。下列對(duì)亞硝酸鈉性質(zhì)的分析中，不合理的是A．亞硝酸鈉中含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色B．已知亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鈉溶液呈堿性C．亞硝酸鈉屬于鹽類物質(zhì)，其水溶液能與金屬鉀反應(yīng)生成金屬鈉D．亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)為+3，可能既具有氧化性又具有還原性參考答案：C略10.下列物質(zhì)屬于純凈物的一組是（）①冰水混合物

②爆鳴氣

③鋁熱劑

④普通玻璃

⑤水玻璃

⑥漂白粉

⑦二甲苯

⑧TNT

⑨溴苯

⑩C5H10

?含氧40%的氧化鎂

?花生油

?福爾馬林

?密封保存的NO2氣體

?CuSO4、5H2O

?CuFeS2?聚氯乙烯?液氯．A．①②③④⑥

B．⑦⑧⑨????C．①⑧⑨????

D．①⑧⑨????參考答案：C解：①冰水混合物組成為水一種物質(zhì)屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；

④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；

⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物；

⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；

⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對(duì)二甲苯、間二甲苯的混合物；

⑧TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物；

⑨溴苯是一種物質(zhì)組成的純凈物；

⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?含氧40%的氧化鎂是氧化鎂中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是純凈物；?花生油屬于油脂是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學(xué)平衡屬于平衡混合氣體；?CuSO4、5H2O屬于純凈物；?CuFeS2屬于純凈物；?聚氯乙烯是高分子化合物屬于混合物；?液氯是液態(tài)氯氣屬于純凈物；故①⑧⑨????故選C．11.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是()。

編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OH－＋CO2===HCO錯(cuò)誤，通入過量CO2應(yīng)生成COC碳酸氫鈉的水解HCO＋H2OH2CO3＋OH－正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正確參考答案：CD略12.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由37Cl2分子組成，下列說法正確的是（

）

A．37g該氯氣樣品含NA個(gè)氯氣分子

B．0.1mol37Cl2中有0.2NA個(gè)氯原子

C．11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37g

D．0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L。參考答案：B略13.下列離子方程式中，正確的是

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32-+H2O==HCO3-+OH-

C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-==H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-參考答案：D略14.有關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或者說法中，正確的是（

）A.用加熱法測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)使結(jié)果偏低B.配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉C.將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷D.將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗(yàn)還原性糖參考答案：A略15.

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關(guān)資料獲悉：a.四氯化硅遇水極易水解；b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.7—315—熔點(diǎn)/℃－70.0———升華溫度/℃—180300162

請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）裝置A中g(shù)管的作用是

；裝置C中的試劑是

；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是

。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為Mn2+。①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：

；②滴定前是否要滴加指示劑？

（填“是”或“否”），判斷滴定終點(diǎn)的方法是

。③某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響

（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）參考答案：（14分）(1)MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)(2)平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；濃硫酸；使SiCl4冷凝；（各1分）(3)①（2分）②否（1分）；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)樽仙?，?0秒不褪色；（2分）③4.480%；偏低（各2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_________（填寫序號(hào)）。（4）反應(yīng)④的離子方程式是：_______________________________________（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）.同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________________________________________。參考答案：（1）四（或4）

VIII

（2）1：2

（3）③（4）3Fe2+++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O本題涉及鐵及其化合物，Al、HNO3、H2SO4、NOx等內(nèi)容，綜合考查考生熟練運(yùn)用元素化合物知識(shí)解決問題的能力。由反應(yīng)4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2知A、D為Fe2O3、SO2中的一種，結(jié)合A+O2B知，A為SO2，D為Fe2O3，B為SO3，C為H2SO4；由I為第三周期中熔點(diǎn)最高的金屬知I為Al；G、H為Al2O3和Fe中的一種；由K是一種紅棕色氣體知K為NO2，J為HNO3，L為NO；又由G+HNO3M+NO↑分析知G為Fe，H為Al2O3,M應(yīng)為Fe(NO3)3或Fe(NO3)2;聯(lián)系反應(yīng)④：M+H2SO4F+NO↑知，M為Fe(NO3)2,F為Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3,至此全部物質(zhì)已確定，題目所涉及的問題可順利解決。18.(8分)現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；△H﹤0

在850℃時(shí)，K＝1。(1)若溫度降低到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)

850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1molCO，3molH2O，1molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。②若要