2022-2023學(xué)年四川省涼山市民族中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年四川省涼山市民族中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-=NiOOH+H2OB．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略2.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；③增加CO的濃度，平衡逆向進(jìn)行；④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行．解答：解：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，①升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對(duì)平衡移動(dòng)影響，題目難度中等．3.化學(xué)科學(xué)已經(jīng)成為了包含有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、生物化學(xué)、分析化學(xué)、實(shí)驗(yàn)化學(xué)、理論化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)、精細(xì)化學(xué)、材料化學(xué)等眾多子學(xué)科的中心學(xué)科。下列說(shuō)法中正確的是A．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)

B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

D．未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化參考答案：A4.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g

參考答案：A略5.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略6.向淀粉中加入少量稀硫酸，并加熱。為了確定淀粉是否已水解或完全水解，需要①NaOH溶液；②銀氨溶液；③新制Cu(OH)2堿性懸濁液；④碘水；⑤BaCl2中的（

）

A.

①⑤

B.

②④

C.

②③④

D.

①③④參考答案：D略7.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A.b＝a－n－m

B.離子半徑Am＋<Bn－C.原子半徑A<B

D.A的原子序數(shù)比B大(m＋n)

參考答案：C略8.已知25℃時(shí)，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K＝＝1.75×10－5mol·L－1，下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是()A．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝8×10－5mol·L－1B．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝2×10－4mol·L－1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5mol·L－1D．升高到一定溫度，K＝7.2×10－5mol·L－1參考答案：D醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度之積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離常數(shù)。由此可知題中K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式，由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除A、B兩項(xiàng)。且醋酸的電離是吸熱的，所以升高溫度，K增大，降低溫度，K減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃)，溫度低于25℃，則K小于1.75×10－5mol·L－1，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列可被采用的冶煉金屬的方法是A．電解熔化的氯化鋁制鋁

B．電解熔化的氯化鎂制鎂C．加冰晶石熔劑，電解熔化的氧化鋁制鋁

D．電解氯化鈉溶液制鈉參考答案：C10.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），則此反應(yīng)可表示為（）A．2A+3B═2C B．A+3B═2C C．3A+2B═3C D．A+B═C參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來(lái)解答．【解答】解：3v（B）=2v（A）、2v（C）=3v（B），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為3：2：3，則反應(yīng)為3A+2B═3C，故選C．11.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（

）。A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道參考答案：

B略12.下列離子方程式正確的是

A．稀硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)H++OH一＝H2O

B．鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+＝Fe2++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)Fe3++3OH一＝Fe(OH)3↓

D．過(guò)量二氧化碳與石灰水反應(yīng)

CO2+OH一＝HCO3一參考答案：D略13.為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到右圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是

A.C2H5OH

B.

C.

D.參考答案：A略14.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成

有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是

（

）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面參考答案：D略15.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必不低于

×10－11mol·L－1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問(wèn)題：

(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________________；

(2)液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是

；

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_____，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)；

A重結(jié)晶

B過(guò)濾

C蒸餾

D萃取

(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A

25mL

B

50mL

C

250mL

D

509mL參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氣和氨氣都屬于無(wú)碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時(shí)的反應(yīng)：。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

_______________

，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的

（填“正”或“負(fù)”）極相連。（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)?。已知：則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為：

。

（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200，

①合成氨是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②合成氨選擇400～500℃的原因是：

。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度。0～5min，H2的平均反應(yīng)速率=

。反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是

（填序號(hào)）。

a．使用催化劑

b．降低溫度

c．增加氫氣的濃度

d．分離出NH3

（4）在-50℃時(shí)，液氨中存在電離平衡，離子積常數(shù)

K=c（NH4+）·c（NH2—）。若一定條件下，平衡時(shí)c（NH2—）=1×10-15mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是(

)

a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大

b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30

c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大參考答案：略18.（每空2分，共12分）在濃硝酸中放入銅片(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程式：__________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________________。(2)若銅片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________________________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是___________________________________________________。(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完后，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。參考答案