2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市第十三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第1頁
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2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市第十三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.有兩支盛硝酸鋇溶液的試管,向一支里加入鹽酸,向另一支里加入燒堿溶液,再同時(shí)通入SO2,都有白色沉淀生成,由此可得出的結(jié)論是

A.兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇

B.SO2在兩個(gè)反應(yīng)中分別表現(xiàn)出還原性和酸

C.兩支試管里的沉淀都是硫性

D.亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的參考答案:BD2.下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A.a(chǎn)與b相比,b的活化能更高

B.a(chǎn)與b相比,a的反應(yīng)速率更快

C.a(chǎn)與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

參考答案:D略3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價(jià)之和為8.常見元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì),下列說法中不正確的是A.Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料,該化合物屬于原子晶體B.化合物YW3遇水能強(qiáng)烈水解,產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性C.離子化合物YX5假如存在。該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2,同時(shí)得到一種弱堿溶液D.因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高。不適宜于電解,故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案:D常見元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì),即Z是鋁元素。又因?yàn)槎讨芷谠豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價(jià)之和為8,所以X是氫元素或鋰元素,Y是氮元素,W是氯元素。A、根據(jù)性質(zhì)可知,AlN形成的晶體是原子晶體,選項(xiàng)A正確;B、化合物YW3即NCl3遇水強(qiáng)烈水解生成一水合氨和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,選項(xiàng)B正確;C、由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物,假如存在,該物質(zhì)即NH4H與水反應(yīng)必然生成氣體氫氣,同時(shí)得到一種弱堿溶液,該溶液是氨水,選項(xiàng)C正確;D、工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁。氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融時(shí)不能導(dǎo)電,選項(xiàng)D不正確。答案選D。4.下列物質(zhì)中,長(zhǎng)期置于空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化的是

①綠礬

②氫氧化亞鐵③氯水

④硫酸銅

⑤亞硫酸鈉

⑥過氧化鈉

A.全部

B.只有①②③

C.①②③④⑥

D.②③④⑤⑥參考答案:C略5.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是()A.鋅銅原電池中銅是正極 B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極

D.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽極參考答案:D考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理.專題:電化學(xué)專題.分析:銅為不活潑金屬,在銅鋅原電池中為正極,電鍍時(shí),如鍍銅,則銅為陽極,精煉銅時(shí),粗銅為陽極,純銅為陰極,以此解答.解答:解:A.鋅比銅活潑,鋅銅原電池中銅是正極,故A正確;B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極,電解質(zhì)為銅鹽溶液,陰極上析出銅,故B正確;C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極,粗銅中的鋅、鐵、銀、金等金屬可與銅分離,故C正確;D.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陰極,可起到提純銅的目的,故D錯(cuò)誤.故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查原電池和電解池知識(shí),側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查,為高頻考點(diǎn),注意把握電解池和原電池的工作原理,把握電解的應(yīng)用,難度不大.6.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C.蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案:B略7.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,下列說法中正確的是(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)(

)A.若提供0.4mol不足量,則可制得氯氣2.24LB.若提供0.4mol過量,則可制得氯氣2.24LC.若有0.4molHCl參與反應(yīng)不足量,則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化不足量,則可制得氯氣2.24L參考答案:C略8.在100mLNaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應(yīng),加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖。當(dāng)V(NaOH)=140mL時(shí),固體混合物的質(zhì)量是51.6g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A.7.84LB.8.4LC.15.68L

D.16.8L參考答案:C9.能表示濃硝酸有強(qiáng)氧化性的事實(shí)是

)A.Na2CO3遇濃HNO3放出CO2氣

B.Cu(OH)2不溶于水,但可溶于濃HNO3C.Fe在冷濃硝酸中呈純態(tài)D.分別醮有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒相靠近產(chǎn)生白煙參考答案:C略10.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ·mol--1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=b,則a>bD.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s)

△H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案:A略11.2molCl2和2molCO2相比較,下列敘述中正確的是

A.分子數(shù)相等

B.原子數(shù)相等

C.體積相等

D.質(zhì)量相等參考答案:A略12.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是()

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+C滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣D滴加幾滴稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+

參考答案:C【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】A、碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加BaCl2溶液,都成生成白色沉淀;B、檢驗(yàn)鉀離子時(shí),要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察;C、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色;D、滴加稀氫氧化鈉溶液,加熱,試紙不變藍(lán),說明原溶液中無銨根離子.【解答】解:A、滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,不能說明原溶液中有硫酸根離子,因?yàn)樘妓岣x子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液,都成生成白色沉淀,故A錯(cuò)誤;B、黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰,故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰,正確操作為:用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明有鈉離子,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰不呈紫色,說明原溶液中有鈉離子、無鉀離子,故B錯(cuò)誤;C、氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大,下層溶液顯紫色;所以滴加氯水和四氯化碳,下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子,故C正確;D、氨氣極易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+時(shí),滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3,故D錯(cuò)誤;故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子、鉀離子和銨根離子的檢驗(yàn),要掌握常見離子的檢驗(yàn)方法,注意排除其它離子的干擾,題目難度中等.13.1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素-30P,開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下:27Al+4He→30P+1n。下列有關(guān)說法不正確的是

()A.30P和31P兩種核素互為同位素B.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化D.在30P中,質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)參考答案:答案:C14.下列關(guān)于銅的說法正確的是A.銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同B.相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng),失去的電子數(shù)相同C.相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng),生成硫酸銅的量相同D.相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng),生成氣體的物質(zhì)的量不同參考答案:D略15.在指定條件下,下列各組離子一定能大量共存的有

A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、ClO—、S2-

B.pH=l的溶液中:Fe2+、Na+、Cl-、NH+4

C.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:H+、Cl—、NO—3、K+

D.由水電離出的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:實(shí)驗(yàn)室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ·mol-1反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請(qǐng)回答有關(guān)問題:(1)儀器B的名稱為________;(2)儀器A的作用是_______;(3)裝置乙中盛放的試劑為______,在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為______;(4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_______(填序號(hào));①先通冷凝水,再通氣體

②控制氣流速率,宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫

④加熱三頸燒瓶(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。①分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為____。②某同學(xué)為檢驗(yàn)硫酰氯產(chǎn)品中是否混有硫酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:取少量產(chǎn)品溶于水,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,振蕩,觀察到有白色沉淀生成,則認(rèn)為產(chǎn)品中含有硫酸。該同學(xué)的結(jié)論是否正確,請(qǐng)說明理由____。參考答案:(1)球形干燥管

(2)冷凝回流

(3)濃硫酸

SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O

(4)①②③

(5)蒸餾

不正確,因?yàn)榱蝓B人饪僧a(chǎn)生硫酸【分析】(1)儀器B的名稱為球形干燥管。(2)儀器A是冷凝管,作用是冷凝回流。(3)濃硫酸具有吸水性,氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為:SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。(4)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ·mol-1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡左移,為了提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,不能加熱三頸燒瓶。(5)①二者為互溶液體,沸點(diǎn)相差較大,采取蒸餾法進(jìn)行分離。②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸,同樣能觀察到有白色沉淀生成?!驹斀狻浚?)儀器B的名稱為球形干燥管,故答案為:球形干燥管。(2)儀器A是冷凝管,作用是冷凝回流,故答案為:冷凝回流。(3)由KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣,丙中盛放飽和NaCl溶液除去HCl,濃硫酸具有吸水性,裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸,干燥Cl2,氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為:SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O,故答案為:濃硫酸;SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。(4)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ·mol-1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡左移,為了提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,不能加熱三頸燒瓶,故答案為:①②③。(5)①二者為互溶液體,沸點(diǎn)相差較大,采取蒸餾法進(jìn)行分離,故答案為:蒸餾;②硫酰氯水解可產(chǎn)生硫酸,同樣能觀察到有白色沉淀生成,故答案為:不正確,因?yàn)榱蝓B人饪僧a(chǎn)生硫酸。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(共6分)丙烯腈是合成纖維的重要原料之一,稱取0.2010g部分聚合的丙烯腈樣品,溶解在濃度為0.05mol·L-1的BF3O(C2H5)2甲醇溶液中,此甲醇溶液中已溶解0.1540g的無水乙酸汞(Ⅱ)。待反應(yīng)完畢后,加入10mLNH3-NH4Cl溶液,5mLc(ZnY)=0.10mol·L-1的Zn(Ⅱ)-EDTA溶液,20mL水和數(shù)滴鉻黑T。未反應(yīng)的Hg(Ⅱ)與Zn(Ⅱ)-EDTA作用,所釋放出來的Zn2+離子用0.05010mol·L-1EDTA溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去2.52mL。回答下列問題:(1)寫出丙烯腈與無水乙酸汞(Ⅱ)的甲醇溶液作用的化學(xué)方程式:

(2)簡(jiǎn)要說明上述反應(yīng)中主產(chǎn)物的生成機(jī)理:

(3)加入10mLNH3-NH4Cl溶液的作用是

;(4)樣品中未聚合的丙烯腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

參考答案:(共6分)(1)(2)雙鍵與Hg生成環(huán)狀過渡態(tài),溶劑從背面進(jìn)攻得產(chǎn)物(或:-CN是吸電基,反應(yīng)遵馬氏規(guī)則加成而得)

(1分)(3)作為緩沖溶液,穩(wěn)定溶液的pH

(1分)(4)略18.(2009·北京卷)丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥(分子式為C3H5Br2Cl)和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂:已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

(R、R′、R″代表烴基)(1)農(nóng)藥C3H5Br2Cl分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________,A含有的官能團(tuán)名稱是____________________;②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是____________________。(2)A水解可得到D,該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(3)C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:碳60%,氫8%,氧32%。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。(4)下列說法正確的是(選填序號(hào)字母)___________。a.C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)b.C含有2個(gè)甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)c.D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量d.E具有芳香氣味,易溶于乙醇(5)E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B,二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是___________。(6)F的分子式為C10H10O4。DAP單體為苯的二元取代物,且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位,該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是___________。參考答案:(1)①CH2==CHCH2Cl碳碳雙鍵、氯原子②取代反應(yīng)(2)CH2==CHCH2Cl+H2OCH2==CHCH2OH+HCl(3)CH3COOCH2CH==CH2(4)acd(5)蒸餾綜合考查有機(jī)化學(xué)部分知識(shí)。涉及烴的加成,取代,加聚,酯的水解,取代,分子式的計(jì)算,方程式的書寫,性質(zhì)推斷,同分異構(gòu)體,物質(zhì)分離方法等。知識(shí)容量大,要求緊密結(jié)合題中的信息,對(duì)應(yīng)框圖作綜合推斷。由AC3H5Br2Cl判斷A與Br2發(fā)

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