2022-2023學(xué)年河北省滄州市任丘北漢中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省滄州市任丘北漢中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物參考答案：B解：A、①中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合價(jià)降低，則氧化性Z2＞B2，則氧化性Z2＞A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可發(fā)生，故A正確；B、①中Z元素的化合價(jià)升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價(jià)降低，則Z2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、①中X的化合價(jià)降低，則氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合價(jià)降低，則氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合價(jià)降低，則氧化性Z2＞B2，則氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；D、反應(yīng)①中X元素的化合價(jià)降低，則XO4﹣為氧化劑，則X2+是XO4﹣的還原產(chǎn)物，故D正確；故選B．2.下列說法中錯(cuò)誤的是A.硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體B．水玻璃可用作制硅膠和木材防火劑C.節(jié)日里燃放的焰火，是某些金屬元素的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D．光束通過稀豆?jié){時(shí)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D試題分析：A.硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體，A正確；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用作制硅膠和木材防火劑，B正確；C.節(jié)日里燃放的焰火，是某些金屬元素的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，C正確；D．豆?jié){是膠體分散系，光束通過稀豆?jié){時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。3.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲

C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略4.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（

）A．用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子B．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10－9～10－7m之間D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C略5.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（

）A．2mol

CH4

B．3mol

NH3

C．4mol

H3PO4

D．5mol

H2參考答案：C略6.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A.2HgO2Hg+O2↑

B.2A1+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑

D.3CO+Fe2O32Fe+3CO2參考答案：C工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂，故選C。7.只用水和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就能鑒別的是

A．苯和四氯化碳

B．苯和汽油

C．乙烯和乙烷

D．苯和己烷參考答案：A略8.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉碘溶液A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①④參考答案：A9.向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低參考答案：A10.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先”與“后”的說法正確的是()①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱②做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通H2③制取氣體時(shí)，先裝藥品，后檢查裝置氣密性④點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO等)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃⑤制取蒸餾水時(shí)，先通冷卻水，后加熱燒瓶A．①②③④ B．①②④⑤C．①②③⑤ D．全部參考答案：B解析：①試管的加熱是先均勻受熱，再集中加熱，正確；②做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2，排除空氣后再加熱，為防止出現(xiàn)安全隱患，反應(yīng)結(jié)束后先停止加熱，再停止通H2，正確；③在反應(yīng)進(jìn)行之前，先檢查裝置的氣密性，再加藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤；④點(diǎn)燃易燃易爆的氣體時(shí)，要先驗(yàn)純，之后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，正確；⑤在做蒸餾的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通冷卻水，再進(jìn)行加熱，正確。11.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D略12.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

（

）A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略13.下列分子中有三個(gè)原子核的是（

）A．HF

B.NH3

C.H2O

D.CH4參考答案：C略14.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是A．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物參考答案：A15.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NAB.通常狀況下，0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2C.常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個(gè)數(shù)為2NA參考答案：DA、n=cv，只知道溶液的濃度，不知道溶液的體積，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤。B、0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5*22.4L=11.2L，通常情況下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤。C、1個(gè)鎂原子變成鎂離子失去2個(gè)電子，2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)0.1*2mol=0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤。D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，N2、N2O分子中均含有兩個(gè)氮原子，所以混合氣體中N原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個(gè)，D正確。點(diǎn)睛：1、涉及有關(guān)氣體的計(jì)算，必須注意氣體是否處在標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下才可以使用22.4L/mol進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2、N2和N2O分子中均含2個(gè)N原子，利用極端方法考慮可知兩種氣體不管如何混合，混合氣體所含的N原子數(shù)與兩種氣體混合的比例無關(guān)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見氣體之一，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是

，氨氣的收集方法是

，實(shí)驗(yàn)室用于干燥氨氣的干燥劑是

．（2）下列除雜方法正確的是

．①碳酸氫鈉固體中混有碳酸鈉，可以用加熱的方法除去．②鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾．③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，可以分別按順序加入過量的氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液，最后用適量鹽酸．④氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去．⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去．參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空氣法；堿石灰；（2）②④

【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣；依據(jù)氨氣易溶于水，密度小于空氣密度選擇收集方法；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解；②鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽；③碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇后邊；④依據(jù)氯氣、氯化氫在飽和氯化鈉溶液中溶解度判斷；⑤除去雜質(zhì)不能引人新的雜質(zhì)．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨與氫氧化鈣的方法制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O，氨氣易溶于水，密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，可以用堿石灰干燥；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+↑2H2O；向下排空氣法；堿石灰；（2）①碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解，所以碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱法除雜，故錯(cuò)誤；②鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以用氫氧化鈉溶液溶解，然后過濾，故正確；③食鹽中混有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣幾種可溶性雜質(zhì)，除去硫酸根離子用氯化鋇，除去鎂離子用氫氧化鈉，除去過量的鋇離子用碳酸鈉，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子用鹽酸，所以：除雜試劑碳酸鈉應(yīng)放在氯化鋇后邊，故錯(cuò)誤；④氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，氯化氫易溶于水，所以氯氣中混有少量氯化氫氣體，可以通入飽和食鹽水除去，故正確；⑤氯化亞鐵溶液中混有氯化鐵溶液，加入銅粉除去，會(huì)引人氯化銅雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選：②④．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.處于同一條小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工廠，每廠向小河排放的廢液里含有CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一種。環(huán)保局對(duì)污水監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)：(1)甲處水域呈渾濁的乳白色(2)乙處水域變成藍(lán)色渾濁(3)丙處水域由渾濁變清。（1）各廠排放的廢液中分別含有：甲_________、乙_________、丙_________。（填化學(xué)式）（2）請(qǐng)寫出乙處水域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。參考答案：（1）Ca(OH)2

;CuCl2;

HCl

（2）Cu2+＋Ca(OH)2=Cu(OH)2＋Ca2+略18.(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。(2)在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2XA↑＋B↑＋2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質(zhì)量為_______。(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液VmL，密度為ρg?cm-3，物質(zhì)的量濃度為Cmol?L-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。(5)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、____________

C、______________

D、______________參考答案：(1)滲析

(2)48g/mol

(3)1000ab/(22400+36.5a)mol/L

(4)5.85VC/(Vρ-0.0585VC)克

(5)BaCl2

CuSO4

Na2CO3【分析】（1）膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子能通過半透膜。（2）根據(jù)密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比和反應(yīng)中的質(zhì)量守恒進(jìn)行分析。（3）根據(jù)物質(zhì)的量的基本公式計(jì)算。（4）根據(jù)溶解度的定義進(jìn)行計(jì)算。（5）根據(jù)銅離子為藍(lán)色進(jìn)行分析，能反應(yīng)的離子不能共存分析?！驹斀狻?1)膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中的粒子能通過半透膜，所以出去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵可以用滲析的方法。(2)反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，說明混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為24，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量守恒分析，假設(shè)2molX反應(yīng)，則生成4mol氣體，有關(guān)系式為2M/4=24，解=48g/mol。(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體的物質(zhì)的量為a/22.4，溶液的質(zhì)量為(36.5a/22.4+1000)g，溶液的體積為(36.5a/22.4+1000)/1000b，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為a/22.4÷(36.5a/22.4+1000)/1000b=1000ab/(22400+36.5a)mol/L。(4)該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為CV/1000mol，其質(zhì)量為58.5CV/1000=0.0585CVg，溶液的質(zhì)量為Vρg，假