2022-2023學年江蘇省無錫市塘南中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年江蘇省無錫市塘南中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22．4LO2和O3組成的混合物中原子總數(shù)為2NA

B．1mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉移電子數(shù)是3NA

C．在含Al3+總數(shù)為的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

D．1mol重甲基(-CD3)含有電子數(shù)為9NA參考答案：D2.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿發(fā)生反應②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性⑤有單質參加的非氧化還原反應⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A【Ks5u解析】①酸性氧化物與堿發(fā)生反應，例如二氧化碳與氫氧化鈉反應，正確；②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸，例如氫硫酸與硫酸銅反應生成硫酸，正確；③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應，例如鹽酸與次氯酸鈉反應生成次氯酸，正確；④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性，例如鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，正確；⑤有單質參加的非氧化還原反應，有單質，就有電子的得失，錯誤；⑥兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體，例如水與過氧化鈉反應生成氧氣，正確；選A。3.下列說法正確的是A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬參考答案：A略4.下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是A.Na+

1s22s22p6

B.Fˉ

1s22s22p6

C.N3+

1s22s22p6

D.O2ˉ

1s22s22p6參考答案：C略5.參考答案：B略6.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下28gN2所含電子數(shù)為10NAB.46g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為2NAC.0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NAD.密閉容器中3molNO與1molO2充分反應，剩余氣體的分子數(shù)為3NA參考答案：BA．1個N2含有2個N，14個e-，常溫常壓下，28g氮氣的物質的量為=1mol，含有的核外電子數(shù)為14NA，故A錯誤；B.46g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為×(1-0)×NA=2NA，故B正確；C、未告知溶液的體積，無法計算溶液中的銨根離子的個數(shù)，故C錯誤；D、3molNO與1molO2充分反應生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減少，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。本題的易錯點為D，要注意反應生成的二氧化氮中存在四氧化二氮與二氧化氮的平衡。7.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應Be（鈹）與冷水更難反應BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導體材料，同族的Ge是半導體材料ⅣA族元素的單質都是半導體材料

參考答案：DA．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸減弱。根據(jù)Mg與冷水較難反應、Ca與冷水較易反應，可以推測Be（鈹）與冷水更難反應，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵可以推測Si與Cl形成共價鍵，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據(jù)HCl在1500℃時分解、HI在230℃時分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D．硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導體材料。Si是半導體材料，同族的Ge是半導體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠，其單質不是半導體材料，如金剛石不導電，錫和鉛是金屬導體，D不合理。本題選D。8.下列各項表達式正確的是

（）

A．O2―的結構示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．甲醛的結構簡式：CH2O

D．氮分子的結構式：參考答案：答案：A9.下列涉及有機物的性質的說法錯誤的是A．乙烯和氯乙烯都能發(fā)生加聚反應

B．乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑參考答案：B10.已知反應X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關系如表．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應初始4s內(nèi)v（X）=0.005mol/（L?s）．下列說法正確的是（）溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A．4s時容器內(nèi)c（Y）=0.76mol/LB．830℃達平衡時，X的轉化率為80%C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.4參考答案：B試題分析：A．反應初始4s內(nèi)X的平均反應速率v（X）=0.005mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L?s），則4s內(nèi)△c（Y）=0.005mol?L﹣1?s﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始濃度為=0.4mol/L，故4s時c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A錯誤；B．設平衡時A的濃度變化量為x，則：

X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）開始（mol/L）：0.1

0.4

0

0變化（mol/L）：x

x

x

x平衡（mol/L）：0.1﹣x

0.4﹣x

x

x故=1，解得x=0.08所以平衡時X的轉化率為×100%=80%，故B正確；C．由表格可知，溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C錯誤；D.1200℃時反應X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)值為0.4，所以1200℃時反應R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)的值為=2.5，故D錯誤．故選B11.下列敘述正確的有

（

）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個

B．4個

C．5個

D．6個參考答案：A略12.將9.60×10﹣4mol的XO4﹣在溶液中還原到較低價態(tài)，需用24mL0.100mol/L的H2O2溶液，則X元素的化合價變?yōu)椋ǎ〢．+1B．+2C．+3D．+4參考答案：B考點：氧化還原反應的計算．分析：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中還原到較低價態(tài)，則雙氧水失電子被氧化生成氧氣，在氧化還原反應中轉移電子相等，據(jù)此計算X元素化合價．解答：解：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中還原到較低價態(tài)，則雙氧水失電子被氧化生成氧氣，設X變化后的化合價為a，在氧化還原反應中轉移電子相等，則0.0024mol×2×[0﹣（﹣1）]=9.60×10﹣4mol×（7﹣a），a=+2，故選B．點評：本題考查氧化還原反應的計算，知道雙氧水中O元素化合價變化是解本題關鍵，再結合轉移電子相等計算，題目難度不大．13.已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36，常溫時下列有關說法正確的是()A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強B．將足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑參考答案：D略14.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(

)A．－67.7kJ·mol－1

B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1

D．＋67.7kJ·mol－1參考答案：C試題分析：和氫氧化鈉反應的過程：HCN（aq）H＋（aq）＋CN－（aq）△H，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)△H=－55.6kJ·mol－1，△H＋(－55.6)=－12.1，解得△H=＋43.5kJ·mol－1，故選項C正確。15.化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列有關說法正確的是（）A．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質B．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧化性參考答案：A【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．加相反電荷的膠體粒子、加電解質均可使膠體發(fā)生聚沉；B．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，可減少二氧化硫的排放；C．石灰乳與碳酸鈉反應生成碳酸鈣、NaOH；D．乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化．【解答】解：A．加相反電荷的膠體粒子、加電解質均可使膠體發(fā)生聚沉，則黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，均為膠體聚沉，故A正確；B．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發(fā)生，不能提高煤的利用率，故B錯誤；C．石灰乳與碳酸鈉反應生成碳酸鈣、NaOH，堿性增強，故C錯誤；D．乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化，體現(xiàn)乙醇的還原性，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O任務1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。

（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是

。（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

。（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；③

。

（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是

。任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

（5）實驗前，該小組同學提出三種假設。假設1：二者不反應；假設2：NO2能被Na2O2氧化；假設3：

。（6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。①實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為

。參考答案：(6)2NO2+Na2O2===2NaNO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·上海卷）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為_____________g·mol-1(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為___________________L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為_________________。參考答案：（1）35.6

(2)3

(3)0.5（1）假設有1molO2，則

3O2

2O3開始1mol

0反應0.3mol

0.2mol平衡0.7mol

0.2mol所以平均摩爾質量為：（2）此題應根據(jù)差量法計算

3O22O3

ΔV開始8L

0反應4.5L

3L

1.5L（3）設臭氧的體積分數(shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒可得0.04mol·a·2+0.04mol·（1-a）·3=，解得a=0.5。

18.Cl2和SO2都有漂白作用，現(xiàn)將二者以等物質的量混合后再通入到品紅溶液中，品紅溶液

（填褪色或不褪色），反應方程式為：

．參考答案：不褪色；Cl2+