2022-2023學(xué)年河南省信陽市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省信陽市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.空氣污染已成為人類面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染是

A.N2

B.Cl2

C.SO2

D.NO2參考答案：A略2.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)

qZ(g)；△H<0

m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A.通稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B3.在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．C、D的物質(zhì)的量的比值

D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B略4.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，一定相等的量是A．酸和堿的質(zhì)量

B．酸和堿的物質(zhì)的量C．酸和堿的濃度

D．H+和OH-的物質(zhì)的量參考答案：D5.可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（

）①加入HCl

②加入NaClO

③加入NaOH

④加入Zn

⑤加熱A.①②③④

B.②③④

C.③④

D.③④⑤參考答案：C略6.下圖是可逆反應(yīng)A+2B

2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．D．A、B、C、D均為氣體參考答案：AB7.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2+C?2CO，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)可逆反應(yīng)分析．可逆反應(yīng)是在同一條件下向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；最終達(dá)到化學(xué)平衡；解答：解：CO2+C?2CO，屬于吸熱反應(yīng)，建立化學(xué)平衡后，可逆反應(yīng)仍然進(jìn)行，當(dāng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，部分CO中會有14C，當(dāng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，生成的C中也會部分含有14C，即含有14C的有：CO2、C、CO，故平衡混合物中含14C的粒子有：CO2、C、CO；故選C．點(diǎn)評：本題考查可逆反應(yīng)的概念分析和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，依據(jù)反應(yīng)特征分析判斷，題目較簡單．8.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－1參考答案：B略9.下列氣體既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的是A．Cl2

B．SO2

C．H2

D．NH3參考答案：C略10.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸餾B乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液C乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：A略11.向1L氫離子濃度均為0.01mol.L-1的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中較符合的是：

參考答案：C略12.下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：B略13.科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，在甲烷分子中，4個(gè)碳?xì)滏I是完全等同的。下面的4個(gè)選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是

A．鍵的方向一致

B．鍵長相等

C．鍵角相等

D．鍵能相等參考答案：A14.秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中屬于糖類的有（

）A.維生素A和維生素CB.蛋白質(zhì)和維生素A和維生素CC.纖維素和阿拉伯果糖D.阿拉伯果糖和鐵、鋅、鈣參考答案：C纖維素是多糖；鐵、鋅、鈣是微量元素；屬于糖類的是阿拉伯果糖和纖維素，故C正確。15.能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物存在同分異構(gòu)的是（）A、CH3CH2Br

B、CH3CHBrCH3C、CH3CH2CBr(CH3)2

D、(CH3)3CCH2Br參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

回答下列問題：(1)A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是______________，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________．(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是__________________________________________________________________.(3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱__________，它的作用是______________．(4)若將B裝置去掉會對實(shí)驗(yàn)造成什么影響？__________________________.(5)若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的最簡式為______________．(6)要確定該有機(jī)物的化學(xué)式，還需要測定________________________．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)Y是

；（填化學(xué)式）（2）碳電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（3）外電路中的電流是從

電極流向

電極（填電極材料名稱），當(dāng)X電極的質(zhì)量減小了3.2g時(shí)，則流經(jīng)電流計(jì)的電子的物質(zhì)的量為

mol。（4）肼（N2H4，常溫下液態(tài)）與空氣組成的燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為（反應(yīng)生成無污染物質(zhì)）

。參考答案：(1)

Cu；FeCl3

（每空1分）（2）正，（1’）2Fe3++2e－=2Fe2+或Fe3++e－=Fe2+（2’）（3）碳

銅，0.1（每空1分）（4）N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O（2’）略18.取100ml的食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，食鹽恰好完全電解，試計(jì)算：（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是

；流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目

（2）要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入的是物質(zhì)

，其質(zhì)量是

。參考答案：略19.(11分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol

據(jù)此回答以下問題：（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是

（填序號）。①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa

②500℃的高溫

③鐵觸媒作催化劑

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2

T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：反應(yīng)一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數(shù)K1反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

平衡常數(shù)K2①K1的表達(dá)式：K1＝

②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組別溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.833Tabcdt（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為

（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為

(填序號)A．其它條件不變溫度T<900℃

B．其它條件不變溫度T>900℃C．充入一定量