2022-2023學年湖南省常德市火連坡鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷含解析

2022-2023學年湖南省常德市火連坡鎮(zhèn)中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是 （

） A．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出 B．工業(yè)上制取單質硅 C．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑 D．一定條件下用硫酸銅制CuH參考答案：A略2.下列說法正確的是A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用會造成水體富營養(yǎng)化D．綠色食品是指使用過化肥和農藥生產出來的農副產品參考答案：C略3.利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．下列說法正確的是（）A．H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵B．2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中顏色變淺D．H2O2分解反應中Fe2（SO4）3作催化劑，可以使反應的△H減小參考答案：B【考點】化學平衡的影響因素；化學鍵．【分析】A、過氧化氫中含有氧氧非極性鍵；B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應；C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時間內放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4平衡逆向移動，NO2濃度大，顏色變深；D、催化劑的使用不改變△H的值．【解答】解：A、過氧化氫中含有氧氧非極性鍵，不是只含極性鍵，故A錯誤；B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，所以溫度越高K值越小，故B正確；C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化劑的作用下分解快，相同時間內放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4平衡逆向移動，NO2濃度大，顏色變深，故C錯誤；D、催化劑的使用不改變△H的值，所以H2O2分解反應中Fe2（SO4）3作催化劑，但反應的△H不變，故D錯誤；故選B．4.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則下列判斷不正確的是（

）A．還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SOB．a點處的氧化產物是SO，還原產物是I－C．當溶液中的I－為0．4mol時，加入的KIO3一定為0．4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O參考答案：C【知識點】氧化還原反應原理的應用解析：A．從圖中可以看到在剛開始的時候沒有產生I2，說明發(fā)生了反應：3HSO+IO═3SO+I－+3H+，繼而發(fā)生：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2故還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2>SO，正確；B．在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，故a點處的氧化產物是SO，還原產物是I－，正確；C．①當在0～b間只發(fā)生3HSO+IO═3SO+I－+3H+，溶液中I－為0.4mol時，需要的KIO3是0.4mol；②當3mol

NaHSO3完全反應時，需要的KIO3是1mol，生成I－為1mol；當繼續(xù)加入KIO3時，發(fā)生反應IO+5I－+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－為0.4mol時，則與IO反應的I-為0.6mol，消耗了IO為0.12mol，此時消耗了KIO3共1.12mol，錯誤；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為：2IO+5HSO=I2,+5SO+3H++H2O，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了氧化還原反應，難點在于根據(jù)圖像首先判斷出發(fā)生的反應，進而氧化性和還原性的強弱就能判斷，從而寫出化學方程式，如根據(jù)題干判斷出0～b間的反應是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），綜合性較強，難度較大。5.已知NH4CuSO3與足量的稀硫酸混合微熱，產生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A.反應中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中S元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子參考答案：DNH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應生成Cu、SO2和Cu2+，發(fā)生反應的方程式為：2NH4CuSO3+4H+＝Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由方程式可知反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應前后未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，A錯誤；B、根據(jù)方程式可知反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，B錯誤；C、因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，C錯誤；D、反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，根據(jù)方程式可知每2molNH4CuSO3參加反應轉移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子，D正確，答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應，注意從反應現(xiàn)象判斷生成物并能正確寫出反應的方程式是解答的關鍵，注意結合化合價的變化計算電子轉移的數(shù)目。6.關于下列圖示的說法不正確的是

（

）

A．圖①所示實驗，能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．裝置②可用于從溴水中提取單質溴

C．裝置③中，左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色，證明氧化性：C12＞Br2＞I2

D．裝置④中，X若為CC14，可用于吸收NH3或HC1，并防止倒吸參考答案：C略7.鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2LNO2（標準狀況下測定），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為

A．13.6gB．7.8g

C．5.8gD．4g參考答案：C略8.已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（

）A．0.80×10－10m

B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m

D．0.70×10－10m參考答案：B略9.取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為

A．2.8mol·L

B．3.2mol·L

C．3.6mol·L

D．無法判斷參考答案：B10.下列敘述正確的是（

）A．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)B.1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2C．能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2＋、I—、Cl—、NO3—D．從C（石墨）=C（金剛石）ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：A11.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是A．離子半徑：D＋>C－B．EA2是光導纖維的主要成分C．A和B可以形成原子個數(shù)比1∶1的化合物D．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C參考答案：BC略12.分子式為C5H12O有機物中，能被氧化成醛的有機物有A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略13.下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：C略14.某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO42-

D．Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：C略15.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)

K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－

K2=10－3.4HClOH++ClO－

Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－

K=10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．(1)裝置①除了制取NH3外，還能制取

；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是______________________________________．(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是_____________________，分液漏斗中裝的試劑是_________________，裝置除②外還應選擇________(填裝置序號)．(3)若用下列各種試劑組合(其它條件相同)進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積(標準狀況)如下表：試劑：6.0gCa(OH)2(s，過量)，6.0gCaO(s，過量)，5.4gNH4Cl(s)，5.4g(NH4)2SO4(s).試劑組合①Ca(OH)2NH4Cl②Ca(OH)2(NH4)2SO4③CaONH4Cl④CaO(NH4)2SO4NH3體積(mL)1344136417921753從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產率(產率＝×100%)最高的是________(填序號)，其原因是_____________________________________________________________參考答案：(1)

O2

③⑦

氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(2)CaO或NaOH或堿石灰

濃氨水

④⑥(3)

④

因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反應產生的水較多，吸收的NH3較多，所以用CaO和(NH4)2SO4反應產率最高

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可與水以任意比混合，其水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組的同學圍繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學習任務：(1)寫出過氧化氫的電子式：________。(2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為_______________，當生成標準狀況下2.24LO2時，轉移電子為________mol。(3)該興趣小組的同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：______________________。(4)同學們用0.1000mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。①在該反應中，H2O2被________(填“氧化”或“還原”)。②滴定到達終點的現(xiàn)象是______________________________________。③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：

第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.1018.1018.0017.90則試樣中過氧化氫的濃度為________mol·L－1。④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。(5)同學們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失。關于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲、乙兩位同學的說法是否正確：________________________________________。參考答案：(1)H：O：O：H(1分)(2)2H2O22H2O＋O2↑(1分)0.2(2分)(3)H2O2=H＋＋HO2－、HO2－=H＋＋O22－(各1分，共2分)(4)①氧化(1分)②錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內不褪色(2分)③0.1800(2分)④偏高(2分)(5)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若變紅，甲正確；若不變紅，乙正確(2分)[解析](1)過氧化氫為共價化合物，分子中存在兩個O—H鍵和一個O—O鍵，過氧化氫的電子式為H：O：O：H。(2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑，當生成0.1molO2時，轉移0.2mol電子。(3)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，則電離分兩步，要寫可逆符號，電離的方程式為H2O2=H＋＋HO2－，HO2－=H＋＋O22－。(4)①在該反應中H2O2失電子被氧化；②滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內不褪色；③由于第一次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；其他三組的平均值為18.00mL，根據(jù)反應2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，2n(H2O2)＝5n(MnO4－)，c(H2O2)＝mol/L＝0.1800mol/L；④滴定前尖嘴中有氣泡，導致消耗的標準溶液偏多，測定結果偏高。(5)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液變紅，甲正確；若溶液不變紅，乙正確。

18.2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：陽離子K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋陰離子SO、HCO、NO、OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)．④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀．⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象寫出下列物質化學式：A

B

C

D

E

【知識點】物質檢驗J2

B1參考答案：A：

NaHCO3

B:

KNO3

C:

KAl(SO4)2

D:CuSO4

E:NaOH解析：根據(jù)實驗①D為藍色溶液可知，D中含有Cu2＋；根據(jù)實驗②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH；再根據(jù)③可知，只有B、C中含有K＋，故E為NaOH；根據(jù)實驗④可知A中含有H