2022-2023學(xué)年福建省南平市爐下中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省南平市爐下中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：答案：A解析：A、氫氣在氯氣中燃燒生成黃綠色的煙霧。A實驗現(xiàn)象的描述是錯誤的，A為正選項。氯氣是黃綠色氣體；氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫是無色氣體。霧是小液滴，煙是固體小顆粒。氯化氫易溶于水，在空氣中易形成酸霧。B、紅熱的鐵銹在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色的固體顆粒。B實驗現(xiàn)象描述正確。C、點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰。C實驗現(xiàn)象描述正確。D、鈉中空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。D實驗現(xiàn)象描述正確。煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴，氫氣在氯氣中燃燒生成的是無色的HCl氣體。能準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象是認(rèn)真做好實驗的結(jié)果。透過實驗現(xiàn)象去分析發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就能把化學(xué)反應(yīng)學(xué)活而不用去死記背化學(xué)方程式。因此出這樣的考題很有必要。2.海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42﹣參考答案：C考點：海水資源及其綜合利用．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)；C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉鎂；D．硫酸鋇不溶于水和酸；解答：解：A．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故A正確；B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C．氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯誤；D．氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故D正確；故選C．點評：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．3.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）

B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）參考答案：B考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒來解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（OH﹣）=c（H+），由電荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），則2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故選B．點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，注意pH=7及電荷守恒的應(yīng)用即可解答，題目難度不大．4.下列氣體的制備可采用如圖裝置的是A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：B

圖示裝置可用于液－液、液－固反應(yīng)物在加熱條件下反應(yīng)制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。NO2不能用排水法收集；制乙烯時需用溫度計控制反應(yīng)溫度；HCl不能用排水法收集。5.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是(

)A.Y、Z形成的化合物為離子化合物B.Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D.Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)參考答案：B短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，則Z為Si、X為C；W3+與Y2﹣具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al、Y為O，R處于第三周期，且是同周期中原子半徑最小的元素，則R為Cl．A．Y、Z形成的化合物為SiO2，屬于共價化合物，故A錯誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞Al3+，故B正確；C．R（Cl）的非金屬性比W（Al）強(qiáng)，故高氯酸酸性比偏鋁酸強(qiáng)，故C錯誤；D．非金屬性R（Cl）＞Z（Si），故氫化物穩(wěn)定性HCl＞SiH4，故D錯誤，【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，難度中等．6.已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=6amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=0.5B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于3amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol＜ne＜5amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（ClO3﹣），據(jù)此計算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計算；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計算判斷．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=5.5，故A錯誤；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=3amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=amol×5=5amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3amol×1=3amol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol≤ne≤5amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正確，故選A．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用．7.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略8.具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖K4－26－2所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是()。圖K4－26－2A．分子式為C20H16N2O5B．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．不能發(fā)生酯化反應(yīng)D．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)參考答案：A略9.關(guān)于淀粉和纖維素的說法正確的是（

）A．互為同分異構(gòu)體B．互為同系物C．都是高分子化合物D．水解反應(yīng)的產(chǎn)物相同參考答案：CD解：A．淀粉和纖維素分子式都為（C6H10O5）n，但是n值不同，分子式不同，故A錯誤；B．淀粉和纖維素結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯誤；C．淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量（12×6+1×10+16×5）×n=162n，由于n不確定，有可能達(dá)幾萬至幾十萬，屬于有機(jī)高分子化合物，故C正確；D．淀粉和纖維素水解都生成葡萄糖，產(chǎn)物相同，故D正確．故選CD．10.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是A．離子半徑：D＋>C－B．EA2是光導(dǎo)纖維的主要成分C．A和B可以形成原子個數(shù)比1∶1的化合物D．以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C參考答案：BC略11.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．1molCH3+(甲基碳正離子)含有的電子數(shù)目為9NAB．7.2gC5H12含有的C－C鍵的數(shù)目為0.5NAC．14gN2和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲苯含有的碳原子數(shù)目為0.7NA參考答案：C12.氯原子對O3分解有催化作用：（

）O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1

ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3＋O===2O2ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：下列敘述中，正確的是()A．反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．大氣層中的臭氧無法再生參考答案：C略13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不踿相對應(yīng)的是

A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：C略14.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是A．已知K＝，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)B．將某濃度的醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變參考答案：B略15.下列敘述正確的是圖A

圖B

圖C

圖DA．圖A是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．圖C是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1molN2和4molH2充分反應(yīng)時放熱一定小于92kJD．如圖D可觀察KCl的焰色反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實驗并進(jìn)行相關(guān)的實驗探究。a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有ag純鐵粉的小燒杯放入瓶中。b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。（一）氣體產(chǎn)物成分探究：（1）燃燒紅磷的目的是。（2）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是。（二）產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：（1）提出合理假設(shè)：假設(shè)1：產(chǎn)物只有＋3價鐵；假設(shè)2：；假設(shè)3：。（2）設(shè)計實驗：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測實驗現(xiàn)象與結(jié)論：①若現(xiàn)象為：，則假設(shè)1正確；②若現(xiàn)象為：，則假設(shè)2正確；③若現(xiàn)象為：，則假設(shè)3正確。

（3）a值范圍為。參考答案：（14分）

（一）（1）除去廣口瓶內(nèi)的氧氣，避免干擾氣體檢驗（1分）

（2）打開止水夾，向瓶內(nèi)通入少量氧氣（2分）

（二）（1）假設(shè)2：產(chǎn)物中只有＋2價鐵元素（1分）假設(shè)3：產(chǎn)物中既含＋2價又有＋3價鐵元素（1分）

（2）①甲試管溶液無明顯變化，乙試管溶液變紅色（2分）②甲試管溶液紫色褪去，乙試管沒有明顯變化（2分）③甲試管溶液紫色褪去，乙試管溶液變紅色（2分）

（3）25．2≤a≤37．8（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

、

性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________。

參考答案：答案：（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性

氧化性

（3）0.6mol

（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成解析：此題主要考查了氧化還原反應(yīng)知識。題給四種物質(zhì)中，只有Cu2O可做還原劑，將方程式配平后可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)中硝酸部分被還原生成NO，體現(xiàn)了硝酸的氧化性，而另一部分硝酸生成Cu(NO3)2體現(xiàn)了其酸性。由電子得失守恒可知生成0.2molNO轉(zhuǎn)移了0.6mol電子。(4)小題中硝酸濃度未知，1molCu2O在反應(yīng)中提供的電子數(shù)是定值2mol，要還原更多的硝酸，只能是還原產(chǎn)物NOx中N的化合價高于＋2價，因此可能是使用了濃硝酸。

18.某待測液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al2＋、Ba2＋、Ca2＋、NH4＋等離子，進(jìn)