2022-2023學(xué)年遼寧省大連市莊河第十五初級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省大連市莊河第十五初級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用0.1mol?.的鹽酸滴定0.10mol?.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.>,

>

B.=,

=C.

>,

>

D.

>,>參考答案：C【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯。

2.等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是()參考答案：A略3.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（）A．B．C．

D．參考答案：考點：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法．A．利用氣體的熱脹冷縮形成壓強(qiáng)差，形成氣泡；B．利用錐形瓶內(nèi)外氣體壓強(qiáng)差形成水柱；C．利用氣體的熱脹冷縮形成壓強(qiáng)差，形成氣泡；D．利用壓強(qiáng)差形成水柱；解答：A．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故A錯誤；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故B錯誤；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故C錯誤；D．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，符合題意，故D正確；故選D．點評：本題考查裝置氣密性的檢查，裝置氣密性檢驗原理都是依據(jù)密閉裝置中氣體存在壓強(qiáng)差，形成水柱或氣泡的現(xiàn)象進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵，該題易錯點是D選項的判別，題目難度不大．4.在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol和bmolHI(a>b)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)

H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，所需時間tA>tBB.平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φA>φBC.平衡時，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I2]A=[I2]B

D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，αA=αB參考答案：D略5.常溫下，下列表述正確的是（）A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的濃度為0．lmol/LB．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大C．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理分析：A．常溫下pH=13的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；B．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸氫根離子濃度減?。籆．溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中電荷守恒分析；D．碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）．解答：解：A．常溫下pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的濃度為0．lmol/L，氫離子濃度為10﹣13mol/L，故A錯誤；B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，可抑制HCO3﹣的水解，但氫氧化鈉與碳酸氫根離子電離的氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸氫根離子濃度減小，故B錯誤；C．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C正確；D．Na2CO3溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CO32﹣）；由于溶液中的氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．6.鑒別和蒸氣,下列實驗不可行的是(

)A.溶于水B.通入

C.通入溶液D.用濕潤的淀粉—KI試紙參考答案：D略7.為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C本題主要考查基本實驗操作，以培養(yǎng)考生規(guī)范操作的基本功。10gZnSO4·7H2O中含m(ZnSO4)＜10g，故A項操作不正確；配制Fe(OH)3膠體只需向沸騰的水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液并加熱至呈紅褐色即可，若長時間煮沸或加入電解質(zhì)皆可使Fe(OH)3膠體聚沉，B項的操作不正確；由反應(yīng)Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓,Al3++3OH－===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O，知C項操作正確；在中和滴定時錐形瓶中是否有水對結(jié)果沒有影響，故D項不正確。8.順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑Ⅱ的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A.碳鉑中有一個手性碳原子

B.順鉑的一種同分異構(gòu)體無抗癌活性，無極性

C．碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為4

D.1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：BC略9.在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫xmol。下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmolD．反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x)mol參考答案：D解析：A、CuFeS2中鐵元素的化合價為+2價，反應(yīng)物Fe3+的化合價為+3價，生成物中Fe2+的化合價為+2價，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯誤；B、CuFeS2中只有S元素的化合價變化，其他元素的化合價不變，所以Cu2＋不是氧化產(chǎn)物CuFeS2，錯誤；C、由離子方程式可知生成2molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，則生成xmolS，則轉(zhuǎn)移2xmol電子，錯誤；D．由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則剩余Fe3+的物質(zhì)的量為（y-3x）mol，所以原Fe3+的總物質(zhì)的量為2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，正確。10.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是（）A．氧化性：ClO–>I2>SO42–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存參考答案：答案：D11.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋

B．殘余固體一定全部是銅

C．最后得到的溶液中只含Cu2＋

D．殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A略20.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q參考答案：AB若B是氣體，平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B是非氣體，A正確，C錯誤，根據(jù)平衡的v（正）=v（逆）可知B正確（注意，不是濃度消耗相等）；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時放出熱量小于Q，D項錯誤。14.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A．x＝2

B．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝0.05mol·L-1·min-1

C．2min后，降低溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．2min后，將容器體積縮小為1L，正、逆反應(yīng)速率都增大參考答案：C略15.以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是

（

）

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）右圖是目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應(yīng)生成沉淀的關(guān)系圖，橫坐標(biāo)為堿溶液的體積，縱標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對該圖提出了質(zhì)疑，并分成兩個階段進(jìn)行深入的研究，請你參與他們的實驗并回答相關(guān)問題。

[第一階段]

[提出假設(shè)]假設(shè)一：Mg2+和Al3+同時開始沉淀假設(shè)二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設(shè)三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假設(shè)四：

假設(shè)五：（略）[理論探究]查閱資料：

理論計算：設(shè)混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計算結(jié)果見下表：

開始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+計算結(jié)果表明假設(shè)

是正確的[實驗探究]理論計算的結(jié)論只有通過實驗驗證才是可靠的。該小組同學(xué)設(shè)計了如下方案進(jìn)行實驗探究。

（1）實驗步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成：離子反應(yīng)方程式：

。

（2）實驗步驟：

。

（3）實驗步驟：

。實驗現(xiàn)象：沉淀完全溶解。結(jié)論：計算結(jié)果與實驗事實相符。

[第二階段]

（1）該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在第一階段取得成果的基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行探究。需要他們進(jìn)一步探究的問題是

。

（2）探究過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開始逐滴增加，直至不變。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，第二階段探究的結(jié)論是

。

（3）在最接近澄清時，溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)常溫下，將0.10molHCOONa和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03molNaOH，則溶液中n(HCOO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝_______mol。(2)pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOH＋＋CO。如圖K3－17－5為H2CO3溶液的pC－pH圖。請回答下列問題：

①在pH＝0～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為________________。在pH＝12時，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為________________。②pH<5時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是__________________________。參考答案：(1)0.08(2)①H＋、HCOCO、HCO②CO2本身在水中的溶解度小，pH<5時，溶液呈酸性，上述電離平衡向左移動放出CO2③在該溶液中加入少量的強(qiáng)酸，H＋與CO結(jié)合生成HCO(或使平衡HCOH＋＋CO向左移動)，結(jié)果溶液中H＋濃度增加得很少；若在溶液中加入少量的強(qiáng)堿，OH－與HCO結(jié)合生成CO(或使平衡HCOH＋＋CO向右移動)，結(jié)果溶液中的OH－濃度也增加得很少

略18.由等物質(zhì)的量的和組成的混合物18.400g,與100mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,填空時可以用帶字母的式子表示。)(1)該混合物中與的質(zhì)量分別為

和

。(2)若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。(3)如果鹽酸過量,生成的體積為

L。(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成的體積,還需要知道

。(5)若和不是以等物質(zhì)的量混合,則18.4g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成的物質(zhì)的量(用n表示)的范圍是