2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模擬試題專題4強化訓(xùn)練

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題4分，共48分）1．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（）氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒【解析】形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，引起光化學(xué)煙霧的主要氣體為NO2，CO會造成煤氣中毒，由此判斷，選項D正確?！敬鸢浮緿2．C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞。C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈等的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是（）①HNO3②CO2③糖類④CH4⑤SO2A．②B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤【解析】有機物中的碳可轉(zhuǎn)化為CO2，CO2通過光合作用可轉(zhuǎn)化為糖類，糖類等可通過發(fā)酵形成甲烷等；大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物?！敬鸢浮緿3．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁。先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液【解析】A項，通入NH3后生成了CO32-，產(chǎn)生CaCO3沉淀；B項，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3＋2CO2(過量)＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓，但H2SiO3不溶于過量CO2的水溶液；C項，發(fā)生反應(yīng)CO2＋H2O＋Ca(ClO)2CaCO3↓＋2HClO，HClO能使品紅溶液褪色；D項，依次發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，Ca(HCO3)2＋2NaOHCaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O?！敬鸢浮緽4．有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是（）A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化錳和濃鹽酸品紅溶液C．O2：二氧化錳和雙氧水帶火星的木條D．NH3：NH4Cl固體和NaOH固體濕潤的紅色石蕊試紙【解析】A項，大理石與稀H2SO4反應(yīng)生成微溶性的CaSO4，會使反應(yīng)逐漸停止；B項，檢驗Cl2一般用濕潤的淀粉-KI試紙，而不用品紅溶液；D項，制取NH3應(yīng)用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體，不能用NaOH固體，因為NaOH會與玻璃試管的主要成分SiO2發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮緾5．下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是（）①氯水②氨水③濃硝酸④氫氧化鈉⑤溴水A．全部B．①③⑤C．①③D．①②④【解析】見光或受熱易分解的物質(zhì)應(yīng)放在棕色試劑瓶中。氯水(溴水)中的HClO(HBrO)見光分解為HCl(HBr)和O2，濃硝酸見光分解為NO2、H2O、O2?！敬鸢浮緽6．如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【解析】根據(jù)噴泉實驗的原理，要發(fā)生噴泉現(xiàn)象，必須使燒瓶中壓強迅速下降，導(dǎo)致外界壓強大于燒瓶中的壓強，從而使燒杯(錐形瓶)中的液體壓到燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。①中的Cl2易溶于CCl4，③中的NH3易溶于水，所以可以使燒瓶中壓強迅速下降，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，④中HCl和濃氨水反應(yīng)(首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼懦霭睔?，同樣也會導(dǎo)致燒瓶中壓強減小，而②中H2不溶于NaOH溶液，也不與NaOH反應(yīng)，所以不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象。【答案】B7．下列關(guān)于實驗中顏色變化的敘述正確的是（）A．將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2＋C．將濕潤的紅紙條放進盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D．用標準高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液，終點時溶液由紫色變?yōu)闊o色【解析】A中，SO2遇品紅溶液使之褪色，而加熱后紅色復(fù)原；B中，該操作不能排除原溶液中是否含有Fe3＋，正確的操作應(yīng)該是先滴加KSCN溶液，若溶液不變紅色，再加入新制氯水進行檢驗；D中，當(dāng)Na2SO3被消耗完畢時，再滴加高錳酸鉀溶液則出現(xiàn)紫色，故終點時的顏色變化是由無色變?yōu)樽仙??！敬鸢浮緾8．青海昆侖玉被定為2022年北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石(Tremolite)的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透閃石中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是Ca元素質(zhì)量分數(shù)的倍C．1molCa2Mg5Si8O22(OH)2與足量的鹽酸作用，至少需要14molHClD．透閃石是一種新型無機非金屬材料，難溶于水【解析】由透閃石組成知它屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，但難溶于水，D錯誤；依改寫規(guī)則可判斷A正確；透閃石中鎂的總式量為120，是鈣的倍，B正確；與鹽酸作用時，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，其他金屬元素則轉(zhuǎn)化為金屬氯化物，根據(jù)氯守恒易知C正確?！敬鸢浮緿9．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的HNO3，加熱充分反應(yīng)后，下列粒子在體系中一定大量存在的是（）①NO3-②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤【解析】若鐵粉過量，體系中大量存在NO3-、Fe2＋、NO；若HNO3過量，體系中大量存在NO3-、Fe3＋、H＋、NO2。【答案】A10．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是（）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③B．①②C．③④D．①②③④【解析】①②③均有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如C→CO→CO2；AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2；Fe→Fe(NO3)2→Fe(NO3)3。【答案】A11．1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL【解析】此題初審發(fā)現(xiàn)濃HNO3與Cu反應(yīng)，產(chǎn)生NO2，當(dāng)HNO3變稀產(chǎn)生NO，即672mL氣體不知道含NO2、NO各多少毫升，看似無從下手，但抓住反應(yīng)本質(zhì)Cu→Cu2＋，NOx＋O2＋H2O→HNO3即Cu失電子數(shù)等于O2得電子數(shù)，則有：V(O2)＝×2÷4×22400mL/mol＝336mL?！敬鸢浮緽12．關(guān)于硫酸和硝酸的說法中，下列敘述不正確的是（）A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料C．在銅分別與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)中，兩種酸都表現(xiàn)了強氧化性和酸性D．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性【解析】濃硝酸不具有脫水性。【答案】D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.(8分)已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。(2)反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)反應(yīng)⑥的離子方程式是。(4)實驗室中保存I的方法是。【解析】A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體，A、B反應(yīng)的產(chǎn)物能連續(xù)兩次與O2反應(yīng)，C必為NH3，D為NO，G為NO2。以此為突破口，結(jié)合其余信息可推出，A、B、E、H、J、I、甲、乙分別為：H2、N2、H2O、NaOH、NaAlO2、HNO3、Na、Al?！敬鸢浮?1)4NH3＋5O24NO＋6H2O(“高溫”也可寫成“△”)(2)mol(3)2Al＋2H2O＋2OH－2AlO2-＋3H2↑(4)保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處14.(18分)如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮415mLCl240mLNH3（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)樯?，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式。（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有生成，活塞（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）移動。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液中。（3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為mL?！窘馕觥浚?）NH3＋H2ONH3·H2O，F(xiàn)eSO4＋2NH3·H2OFe(OH)2↓＋(NH4)2SO4，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。（2）2H2S＋SO23S↓＋2H2O，S為黃色固體，反應(yīng)后針筒內(nèi)的壓強降低，所以針筒內(nèi)的活塞向內(nèi)壓縮，反應(yīng)后甲針筒內(nèi)剩余的少量氣體不管是SO2還是H2S及其混合物均可用NaOH溶液吸收。（3）3NO2＋H2O2HNO3＋NO，N2O42NO2，所以最后剩余的氣體為NO。（4）由方程式可知，隨著反應(yīng)的進行，Cl2的量逐漸減少，最終完全反應(yīng)。3Cl2＋2NH3N2＋6HCl15mL10mL5mL30mL剩余的NH3為30mL，由NH3＋HClNH4Cl可知，生成的HCl與剩余的NH3恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，所以最后剩余的氣體為5mLN2?！敬鸢浮浚?）紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（2）黃色固體向內(nèi)NaOH（3）NO3NO2＋H2O2HNO3＋NO（4）黃綠色變?yōu)闊o色515.(12分)為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下三套實驗裝置：(1)寫出實驗室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(2)實驗室裝置和所用樣品都正確的是（填“甲”、“乙”、“丙”）。(3)三個收集裝置都在試管口塞上一小塊棉花，其作用是。(4)檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是。(5)上述裝置中，其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。(6)為了檢驗NH3的某種性質(zhì)，某同學(xué)將盛滿NH3的試管移入水槽的水里（如圖所示），放開拇指，觀察到的現(xiàn)象是，該實驗說明了氨氣具有的性質(zhì)?！窘馕觥勘绢}考查NH3的制法及性質(zhì)。(1)實驗室制NH3的反應(yīng)為Ca(OH)2+2NH4Cl△2NH3↑+CaCl2+2H2O。(2)甲裝置無干燥裝置，制不得干燥的NH3，乙裝置不能用濃H2SO4做干燥劑，也收集不到NH3。（3）塞棉花的目的是為了減少氨氣與空氣的對流，使收集的氨氣更純凈。(6)由于NH3極易溶于水，故將盛滿NH3的試管移入水槽的水里，松開拇指，可看到試管液面上升?！敬鸢浮?1)Ca(OH)2+2NH4Cl△2NH3↑+CaCl2+2H2O(2)丙(3)減少氨氣與空氣對流，使收集的氨氣更純凈(4)第一種方法是：在試管口處放一塊濕潤的紅色石蕊試紙，如果試管里收集滿了氨氣，試紙將變?yōu)樗{色第二種方法是：用玻璃棒蘸取濃鹽酸或者濃硝酸，放在試管口，如果試管里收集滿了氨氣，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙(任意寫一種)(5)乙2NH3+H2SO4(NH4)2SO4(6)試管液面上升極易溶于水16.(14分)某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：(1)實驗室常用裝置E制備Cl2,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)。(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B，D。(3)裝置C的作用是