2022屆高三全國各地期中聯(lián)考分類匯編化學實驗

2022屆高三全國各地期中聯(lián)考分類匯編--化學實驗未排序可以自行排列11．（2022安徽）“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收14．（2022安徽）下圖是一套實驗室制取氣體裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進行實驗的是A．MnO2和濃鹽酸 B．Na2SO3(s)和濃H2SO4C．Cu片和稀HNO3 D．濃氨水和生石灰17．（2022安徽）關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是酸性KMnO4溶液X物質(zhì)水酸性KMnO4溶液X物質(zhì)水①②③④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④可用于檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO227．（2022安徽）(16分)過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷。實驗一、通過氣體體積的測量判斷發(fā)生的化學反應(yīng)，實驗裝置如下：(1)試劑A可以選用，試劑B為堿石灰其作用是______________________。(2)裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖。(3)實驗測得裝置C增重m1g，裝置D增重m2g，裝置E中收集到VL氣體(已換算成標準狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，當SO2未氧化時，V與m1或m2的關(guān)系式為_________。若SO2完全氧化，寫出反應(yīng)的化學方程式：___________________________________。實驗二、向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點。提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，SO2完全氧化；假設(shè)3：________________________________________________________________。實驗探究：(4)設(shè)計實驗證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________________________________。實驗評價：(5)實驗過程中SO2的通入量直接影響探究實驗結(jié)果的科學性，請簡要說明原因：____________________________________________________________________________。11A14B17D27．（16分）(1)濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO2(2)(其它合理答案均可)(3)V＝7m1/30CaO2＋SO2=CaSO4反應(yīng)后固體為Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分氧化(4)取少量反應(yīng)后的固體放入試管中，加適量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na2O2將SO2部分氧化。(5)若Na2O2剩余，固體加水溶解，過氧化鈉能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)。19．(2022江西)(12分) Ⅰ．(3分)化學反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有 ①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；②淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{色； ③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色④品紅溶液通入過量氯氣后褪色 ⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；⑥新制氯水久置后變?yōu)闊o色； Ⅱ．(9分)某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。 (1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中裝置(填裝置序號)制Cl2。在制Cl2的反應(yīng)中MnO2表現(xiàn)出的性質(zhì)是。 (2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：。 (3)裝置C的作用是。(4)甲乙兩同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析： ①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：。 ②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：。③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：。21．（16分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：：；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置。（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：第一組：以空氣為氧化劑法方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器X中反復灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38）然后過濾、濃縮、結(jié)晶。請回答下列問題：①方案1中的儀器X名稱是。②方案2為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。③方案2中甲物質(zhì)可選用的是。A、CaOB、NaOHC、CuCO3D、Cu2(OH)2CO3E、Fe2(SO4)3④方案2中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因。第二組：過氧化氫為氧化劑法將銅絲放到45mL·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL10%的H2O2，反應(yīng)，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O。請回答下列問題：⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是⑥本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為。21．（16分）（1）3:2B（2）①坩堝②3③CD④4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O；2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+⑤防止雙氧水分解⑥84％18.（2022江西）（12分）某校課外興趣小組用如圖裝置進行電解CuC12溶液的實驗。實驗時，在通電一段時間后，觀察到陽極上方的淀粉KI試紙不變色，同時，鐵棒逐漸溶解；陰極碳棒上有紅、白兩種顏色的固體析出。同學們對陰、陽兩極的產(chǎn)物進行如下探究：(1)陽極產(chǎn)物探究。根據(jù)實驗現(xiàn)象，同學們對陽極發(fā)生的電極反應(yīng)提出了如下假設(shè)：假設(shè)1；假設(shè)2。請你設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（包括：操作→現(xiàn)象→結(jié)論）：。(2)陰極產(chǎn)物探究：查閱資料銅和銅的化合物中Cu、Cu2O為紅色，CuCl、CuBr、CuI為白色，它們在水中均不溶，且穩(wěn)定存在。探究實驗取出陰極碳棒，并將其干燥，然后用如圖所示裝置(氣密性良好，藥品性能良好）進行實驗并記錄現(xiàn)象:現(xiàn)象：碳棒上紅色物質(zhì)依然存在；白色物質(zhì)變?yōu)榧t色；無水硫酸銅仍為白色；藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色結(jié)論與解釋：①白色物質(zhì)為。②某學生收集碳棒上的白色物質(zhì)并裝入試管中，滴人稀HNO3，寫出白色物質(zhì)與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：。18.（12分）（1）(2分)(2分)取陽極的電解液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則假設(shè)2成立；(2分)若溶液不變紅色，繼續(xù)滴加幾滴新制的氯水或，溶液變紅，則假設(shè)1成立。(2分)（注意：操作→現(xiàn)象→結(jié)論）（2）①CuCl(2分)②3CuCl++=3+NO↑+3+2H2O(2分)19.(9分)某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計使用了如下裝置進行實驗。(假設(shè)氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問題：在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進入D中的氣體主要成分是_________(填化學式)，通入該氣體的目的是____________；進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉_________，打開_________(填K1、K2或K3)。關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。I．從E裝置所得溶液中取出，加兩滴酚酞，用mol·L－1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L－1。Ⅱ．若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)___________（填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）________________________。20．（2022屆浙江）（12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。（1）裝置C的作用為。（2）測的反應(yīng)后裝置B增重，則鐵礦石中氧的百分含量為。（3）若將H2換成CO，則還需補充裝置。Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定（1）步驟④中煮沸的作用是。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有：。（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是。a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹磂．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)（4）若滴定過程中消耗·L?1的KI溶液，則鐵礦石中鐵的百分含量為。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為。19．（共9分）(1)N2（1分）排出D中的空氣（1分）關(guān)閉K3（1分）打開K1、K2（1分）(2)Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O（1分）(3)Ⅰ．mol·L－1（1分）Ⅱ．有（1分）E裝置中生成100mL、mol·L－1硝酸時產(chǎn)生的NO約為mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小于，說明生成NO2的同時有NO生成（2分）20．（12分）Ⅰ．（1）防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果。（1分）（2）24%（1分）（3）尾氣處理（1分）Ⅱ．（1）趕走溶液中溶解的過量的Cl2（1分）（2）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（2分，錯1個扣1分，錯2個及以上不給分）（3）df（2分，選對1個得1分，選對2個得2分，見錯不給分）（4）70%（2分）Ⅲ．Fe5O6（2分）20（2022安徽）.某學生制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成過量NaOH溶液反應(yīng)與SO2的化學方程式：SO2+2NaOH=_____________．（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原產(chǎn)物為_________．（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．①提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．步驟2：步驟3：五．（本題包括1小題，共10分）21（2022江西）．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g)ΔH=Kj·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施不能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度（2）25℃時，gN2H4（1）與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+