2022年安徽省黃山市臨溪中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年安徽省黃山市臨溪中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.明礬易溶于水，可用作凈水劑 D.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿參考答案：A本題考查了有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途。氧化鋁熔點(diǎn)很高，所以可以做耐火材料，故A正確。NH4HCO3受熱易分解所以不可用作氮肥，故B錯(cuò)。明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)，可用作凈水劑，故C錯(cuò)。二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿，與還原性無關(guān)系，故D錯(cuò)。2.已知A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型共價(jià)化合物的是（

）①6和16

②12和17

③20和9

④7和8．A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B①6和16分別是C和S，可以形成共價(jià)化合物CS2，①正確；②12和17分別是Mg和Cl，二者形成離子化合物氯化鎂，②錯(cuò)誤；③20和9分別是Ca和F，二者形成離子化合物氟化鈣，③錯(cuò)誤；④7和8分別是N和O，二者形成共價(jià)化合物NO2，④正確，答案選B。3.下列說法中錯(cuò)誤的是(

)。

A．CO燃燒是放熱反應(yīng)

B．H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)參考答案：C略4.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．增加Fe的質(zhì)量C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol﹣1 B．mol﹣1

C．mol﹣1 D．mol﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)．【解答】解：標(biāo)況下，VL甲烷的物質(zhì)的量為=mol，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則mol×4×NA=n，故NA=mol﹣1，故選D．6.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C7.下列敘述不正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4飽和溶液，蛋白質(zhì)會(huì)變性而析出B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸C．有些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會(huì)變黃D．可以用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)參考答案：A8.關(guān)于金屬鈉說法正確的是（

）A．金屬鈉著火可用水撲滅

B．鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂C．自然界可存在少量的鈉單質(zhì)D．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2CO3參考答案：DA．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，故A錯(cuò)誤；B．將鈉投入硫酸鎂溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鎂白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑金屬，在自然界只能以化合物的形式存在，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉露置于空氣中，首先被氧化成Na2O，Na2O與水作用生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，故D正確；故選D。9.下列說法正確的是

A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量B．化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C．酸與堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱D．鋅錳干電池中碳棒是負(fù)極，鋅片是正極參考答案：C略10.下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A.Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B.陽光穿透清晨的樹林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)C.雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體參考答案：B【詳解】A．膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1～100nm之間，A錯(cuò)誤；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可形成光路，B正確；C．雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤。答案選B。11.科學(xué)家制造出由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測后證實(shí)了它的存在。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是

A．是氧元素的一種同位素

B．是氧氣的同素異形體，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵

C．是一種新的氧化物

D．是臭氧的同分異構(gòu)體參考答案：B12.在外界提供相同電量的條件下，Cu2＋或Ag＋分別按Cu2＋+2e－＝Cu或Ag＋+e－＝Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（

）A．1.62g

B．6.48g

C．3.24g

D．12.96g參考答案：B略13.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得液體混合物（）A．有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．一定是懸濁液C．一定能透過半透膜D．利用過濾的方法可分離出納米材料參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．分析：由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，屬于膠體，運(yùn)用膠體的性質(zhì)以此來解答．解答：解：膠體的微粒直徑在1﹣100nm之間，膠體具有的性質(zhì)為：有丁達(dá)爾效應(yīng)、能透過濾紙但不能透過半透膜、處于介穩(wěn)狀態(tài)，故選A．點(diǎn)評：本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．14.將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)式為：CH4+10OH-8e-=CO32—+7H2O；通入氧氣的一極，其電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-=8OH—,下列敘述正確的是（

）A.通入甲烷的電極為正極

B.在燃料電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該燃料電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH—=CO32—+3H2O參考答案：D略15.關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是()A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B.在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C.在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角參考答案：AA．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，常作半導(dǎo)體材料，故A正確；B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，故B錯(cuò)誤；C.在元素周期表的右上角可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，故C錯(cuò)誤；D.在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表右上角、金屬性最強(qiáng)的元素在周期表左下角，稀有氣體除外，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是F，D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②稱量，③

，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦

，⑧搖勻。（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個(gè)儀器，該儀器的名稱是：

。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是

。用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量是________g（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：

。③定容是俯視刻度線：

。參考答案：（1）

溶解

；

定容

（2）

膠頭滴管

；

檢查是否漏水

；

____

29.3

____（3）①

無影響

②

偏低

③

偏高

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。（1）寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_______________________________________。（2）寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：_______________________。（3）某高爐每天生產(chǎn)含鐵96%的生鐵70t，計(jì)算需用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦 噸。參考答案：C+O2

CO2，C+CO22CO；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，12018.一股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺，主要由香精、酒精和水構(gòu)成的香水備受愛美人士的青睞。香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題：（1）由A分子之間中相互反應(yīng)可以生成一種高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是

，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______________________；（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是

、

（填名稱）；（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①

，④

；（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

_________

；②___________________；④

________

。參考答案：（12分）（1）

加聚反應(yīng)（2）羥基、羧基（3）①加成反應(yīng)

④取代反應(yīng)（或者酯化反應(yīng)）（4）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②④略19.已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題：（1）當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是______g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_________L。（2）反應(yīng)②中_________作氧化劑，___________是氧化產(chǎn)物。（3）當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。（4）用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)。___________Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑（5）反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。參考答案：(1)147

33.6

(2)H2SO4（濃）

CuSO4

(3)0.5mol

(4)CuSO4+2H2O+SO2↑

(5)5:1【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗硫酸3/2mol，生成氫氣3/2mol；（2）②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，根據(jù)氧化劑降得還，還原劑升失氧判斷；（3）根據(jù)②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成，被還原硫酸1mol；（4）單線橋法表示箭頭是還原劑指向氧化劑，寫出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（5）根據(jù)還原劑升失氧，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；氧化劑降得還，對應(yīng)還原產(chǎn)物，進(jìn)行分析。【詳解】（1）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是3/2mol×98g/mol=147g，產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）3/2mol×22.4L/mol=33.6L；答案：147

33.6（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化劑化合價(jià)降低，所以濃硫酸為氧化劑，還原劑升失氧，對應(yīng)