2022年安徽省亳州市蒙城縣許疃中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年安徽省亳州市蒙城縣許疃中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物

在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是（）

A．CH3CH3和I2

B．CH2=CH2和HCl

C．CH2=CH2和Cl2

D．CH3CH3和HCl參考答案：B略2.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(I)

△H<0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2O

D．CO2參考答案：A考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．.專題：物質(zhì)的分類專題．分析：強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，抓住這些特點(diǎn)即可解題．解答：解：A．NaOH屬于強(qiáng)堿，溶于水或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全電離變成鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．乙酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．水的電離方程式：H2O?H++OH﹣，水為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)基本概念強(qiáng)電解質(zhì)的考查，題目難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識(shí)的積累．4.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式一定正確的是（）A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2OB．由水電離出來的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中加入鋁粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應(yīng)；B、由水電離出來的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液是酸或是堿溶液；C、鐵離子、硝酸均具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，據(jù)此回答；D、高錳酸鉀可以和濃鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，不能用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液．解答：解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應(yīng)，氫氧化鋇剩余就不會(huì)出現(xiàn)沉淀，故A錯(cuò)誤；B、水電離出來的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中是酸或是堿溶液，加入鋁粉會(huì)發(fā)生金屬鋁和氫離子或是氫氧根離子之間的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子、硝酸具有氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，F(xiàn)e3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故C正確；D、高錳酸鉀可以和濃鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，不能用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及離子反應(yīng)方程式的書寫知識(shí)，注意氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用是重點(diǎn)，難度中等5.下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是A．常溫下，pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸中的pHC．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(HCO3－)和c(CO32－)D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是（）A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2O C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．【解答】解：A．CO2中只含C、O之間形成的共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，而Na2CO3中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故A不選；B．二者均只含共價(jià)鍵，均為共價(jià)化合物，故B選；C．KOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，NaCl中只含離子鍵，故C不選；D．NaCl為含離子鍵的離子化合物，HCl為含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D不選；故選B．7.下列性質(zhì)中，不屬于金屬共同性質(zhì)的是A．導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

B．金屬光澤

C．熔點(diǎn)較高

D．延展性參考答案：C略8.在一定條件下，將2molX和3molY充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：nX(g)＋3Y(g)2Z(g)；達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a＜b，則n的值為()A.1

B.2

C.3

D.4

參考答案：A略9.下列說法正確的是A．除去苯中的少量苯酚，可加入過量的飽和溴水后過濾B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)C．葡萄糖、蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應(yīng)D．纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體參考答案：B略10.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是A

碘和碘化鈉

B

金剛石和重晶石（BaSO4）C

干冰和二氧化硅

D

冰醋酸和硬脂酸甘油酯參考答案：D略11.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)不可能為（

）A.a－4

B．a(chǎn)－5

C．a(chǎn)＋3

D．a(chǎn)＋11參考答案：A略12.某烴分子中有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個(gè)雙鍵，它的分子式可能是

(

) A．C4H6

B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6參考答案：C 13.常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（）A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）參考答案：D【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中當(dāng)加入堿比較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況．【解答】解：A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正確；B、點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C、點(diǎn)③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正確；D、如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）這個(gè)關(guān)系，則溶液中電荷不守恒，故D錯(cuò)誤；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查NaOH與CH3COOH的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．14.某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麥芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕參考答案：B略15.下列排列順序正確的是(

)A.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

B.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D.原子半徑：Na＞Mg＞O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

⑴現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿NO2氣體(如圖甲)，當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí)，氣體的顏色將

(填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)(如圖乙)，NO2的濃度

(填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO2濃度的2倍。當(dāng)觀察到

時(shí)，可確定針筒內(nèi)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)活塞后拉時(shí)，通過針筒又吸進(jìn)少量NO2氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

⑵另有一透明的注射器針筒，充滿H2、I2、HI氣體(如圖甲)，當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí)，氣體的顏色將

(填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)(如圖乙，此時(shí)I2仍為氣體)，HI的濃度

(填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。參考答案：

⑴先變深后變淺

小于

氣體顏色不再改變

增大

⑵變深

等于三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實(shí)驗(yàn)式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題。（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式。A

；B

。（2）A、B中

（填A(yù)、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是

。（有多少寫多少）（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）A：C4H8；B：C2H4；（2）A；1－丁烯；順－2－丁烯；反－2－丁烯；（3）CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

略18.若A是相對(duì)分子質(zhì)量為128的烴，則其分子式只可能是_______