2022年江蘇省揚(yáng)州市儀征揚(yáng)子中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年江蘇省揚(yáng)州市儀征揚(yáng)子中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)光束通過下列分散系時：①氯化鈉溶液

②CuSO4溶液

③淀粉溶液

④Fe(OH)3膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．①②

B．

②③

C．②④

D．③④參考答案：D略2.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）

R(g)+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（

）

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C略3.將6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋xD（氣）＋Q經(jīng)5min達(dá)平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1，下列說法中正確的是（）A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大B．恒溫下，當(dāng)容器中C和D的生成速率達(dá)到相等時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1D．達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25％參考答案：C略4.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法錯誤的是物

質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑

B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b二種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2﹕1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為2﹕l

參考答案：B略5.下列離子在同一溶液中能大量共存的是

A．H+

Fe2+

NO3–

Cl–

B．AlO2–

OH–

Na+

Cl–

C．Na+

H+

AlO2–

NO3-–

D．Ba2+

Na+

CO32–-

SO42–參考答案：B6.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)參考答案：BA.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：注意反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系。另外還需要明確反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系。7.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（）A．74.8g

B．44g

C．29.5g

D．88g參考答案：C略8.可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是

A．CaCl2

B．Ca(OH)2

C．NaCl

D．Na2O2參考答案：D略9.四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如下圖所示。其中原試管充滿NO2的是()參考答案：B解析：根據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余氣體是反應(yīng)前的，故B項正確，NO不溶于水，對應(yīng)D項；SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應(yīng)A項；Cl2對應(yīng)C項。10.有甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導(dǎo)線相連放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質(zhì)；用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出；將甲放入稀鹽酸中有H2析出，已知四種金屬中有一種是銅，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是（

）A甲

B

乙

C

丙

D

丁參考答案：C略11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是：（

）A.酸性強(qiáng)弱:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.還原性強(qiáng)弱:

F->Cl->I-參考答案：D12.常溫下，二氯化二硫(S2C12)是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為l93K，沸點(diǎn)為41lK，遇水水解產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色。下列有關(guān)說法正確的是A.S2C12晶體中存在離子鍵B.S2C12在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C.S2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.S2C12與水反應(yīng)后生成的氣體難溶于水參考答案：C【分析】S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，熔沸點(diǎn)較低，則存在分子，應(yīng)為共價化合物，對應(yīng)晶體為分子晶體，S2Cl2的電子式為，結(jié)合水解方程式的反應(yīng)物和生成物解析?！驹斀狻緼、S2Cl2晶體熔沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體，則一定不存在離子鍵，故A錯誤；B、S2Cl2為分子晶體，在液態(tài)下不能電離出自由移動的離子，則不能導(dǎo)電，故B錯誤；C、S2Cl2的電子式為，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、S2Cl2溶于水H2O反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，水解方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，水解生成的SO2氣體易溶于水，故D錯誤。故選C。

13.下列說法正確的是A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C.乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構(gòu)體參考答案：D試題分析：A．CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A項錯誤；B．金屬Na能置換出羥基中的中的氫生成H2，不能置換CH3CH2OH甲基中的氫生成H2，B項錯誤；C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體．無水乙酸又稱冰醋酸，C項錯誤；D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D項正確；答案選D。14.關(guān)于海洋與化學(xué)的下列說法不正確的是

A．海水中所含有的元素大部分以鹽的形式存在B．海水經(jīng)過加堿、加酸后，濃縮、過濾、干燥、電解制得金屬鎂C．元素周期表中列出的元素目前有80多種能在海水中找到D．海水中的常量元素具有開發(fā)的價值而微量元素不具有開發(fā)的價值參考答案：D15.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可直接形成鹽的是()①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部參考答案：D解析：題中所列物質(zhì)均可通過一步反應(yīng)直接形成鹽。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間可按照如下關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化。熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系和反應(yīng)類型即可得出正確答案。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計（填寫表格中空白項），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（III）實(shí)驗(yàn)①和_______探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00

（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）：時間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=______________（忽略溶液體積變化）。②應(yīng)速率最大的時間段(如0s～10s......)為_____________，可能原因是____________________。③反應(yīng)速率最小的時間段為____________，可能原因是_____________________________________。（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是________________(填相應(yīng)字母)；A．氨水

B．CuCl2溶液

C．NaCl溶液

D．KNO3溶液（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。.參考答案：(1)③

④

(2)①0.056mol·L-1·s-1

②40s～50s

反應(yīng)放熱角度回答皆可

③90s～100s

從鹽酸濃度降低角度回答皆可

(3)C

(4)3X＋Y3Z【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來設(shè)計實(shí)驗(yàn)，注意對照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計是關(guān)鍵，采用控制變量法來比較外界條件對反應(yīng)速率的影響；(2)①計算氫氣的物質(zhì)的量n(H2)，再計算出溶液中氫離子濃度的改變，根據(jù)v=計算30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率；②根據(jù)相等時間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，據(jù)影響反應(yīng)速率的因素來判斷；(3)根據(jù)濃度以及原電池原理的應(yīng)用來確定化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況；(4)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式?！驹斀狻?1)(Ⅰ)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，探究濃度、溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，所以鹽酸的濃度是不同的，實(shí)驗(yàn)①是2.00mol?L-1，實(shí)驗(yàn)②是1.00mol?L-1；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③，固體的表面積以及鹽酸的濃度是一樣的，則探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)①和③；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④，實(shí)驗(yàn)溫度以及鹽酸的濃度是相等的，表面積不同，則探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)①和④；(2)①在30-40s范圍內(nèi)氫氣n(H2)=mol=0.007mol，則溶液中的氫離子改變了0.007mol×2=0.014mol，則△c(H+)===0.56mol/L，所以在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)===0.056mol/(L?s)；②根據(jù)相等時間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最大的時間段是40～50s，可能原因是反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快；(3)A．加入氨水，鹽酸被中和，不能達(dá)到減慢速率的目的，故A錯誤；B．加入氯化銅，則金屬鋅會置換出金屬銅，形成Cu、Zn、鹽酸原電池，會加快反應(yīng)速率，故B錯誤；C．在鹽酸中加入NaCl溶液相當(dāng)于將鹽酸稀釋，鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，故C正確；D．加入硝酸鉀溶液后，鋅與氫離子、硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮，不再產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；故答案為C；(4)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y3Z。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，化學(xué)式是CaMg3Si4O12。(1)這種石棉的化學(xué)式改寫成氧化物形式為_________。（2）該石棉與酸或堿反應(yīng)時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則該石棉與足量的稀硝酸反應(yīng)后過濾，濾渣主要是_______。參考答案：(1)這種石棉的化學(xué)式改寫成氧化物形式為。CaO·3MgO·4SiO2（2）SiO218.．(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；Y與氫原子按個數(shù)比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為________________。（2）X、E同主族，純凈的單質(zhì)E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________________

。（3）常溫常壓下，W的單質(zhì)為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應(yīng)的方程式為______________ __________________，W2O的結(jié)構(gòu)式為__________________________________________。（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的，D的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（5）(XY)2與W2性質(zhì)相似，則(XY)2分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對應(yīng)的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式______________________。參考答案：（1）NH3+HNO3==NH4NO3(1分)；

(1分)。（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e—+6OH—==SiO32—+3H2O

(2分)。（1）NH3+HNO3==NH4NO3(1分)；

(1分)。（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e—+6OH—==SiO32—+3H2O

(2分)。（3）Cl2O+H2O==2HClO(2分)；Cl—O—Cl(1分)（4）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑(2分)（5）極性鍵，非極性鍵(2分)，MnO2+4H++2CN—==Mn2++(CN)2+2H2O