2022年浙江省嘉興市官堂中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年浙江省嘉興市官堂中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低參考答案：D2.下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）參考答案：C略3.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－參考答案：A略4.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B、核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C、與得電子能力相同D、F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半徑逐漸減小+參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2﹣離子；C．互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小．【解答】解：A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2﹣離子具有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；C．3517Cl與3717Cl核外同位素，得電子能力相同，故C正確；D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故D錯(cuò)誤，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、微粒半徑比較，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

5.下列電子式書寫正確的是

A．NH3

B．CCl4

C．N2

D．CO2參考答案：C試題分析：A、氨氣是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B、四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C、氮?dú)夥肿又泻腥I，電子式正確，C正確；D、二氧化碳是共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤。6.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．原子電子層數(shù)：A＜B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D參考答案：A略7.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA

個(gè)電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個(gè)HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個(gè)O原子參考答案：A略8.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖6所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)參考答案：BC略9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

Ａ．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：A略10.取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L

B.A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，此時(shí)用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時(shí)消耗鹽酸的體積為75mLC.B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1：1D.B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的最大體積為33.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：AC11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．酸性條件下，NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子；B．酸性條件下，NO3﹣、ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子；C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)；D．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，但不能是強(qiáng)氧化性酸，則和氫離子、氫氧根離子的反應(yīng)不能大量存在．解答：解：A．酸性條件下，NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成NO和Fe3+，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，NO3﹣、ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成NO或Cl﹣和Fe3+，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；D．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，但不能是強(qiáng)氧化性酸，NH4+、HCO3﹣和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，SiO32﹣、HCO3﹣和氫離子反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件的挖掘，如AB選項(xiàng)，注意D選項(xiàng)中硝酸和Al反應(yīng)不能生成氫氣，所以要排除硝酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．12.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(

)A．某溫度下測得CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）<c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）C．等濃度等體積的NH4Cl和HCl的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．相同條件下，濃度相同的Na2CO3、C6H5ONa、CH3COONa和NaOH溶液，其pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaOH)參考答案：B13.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(

)A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略14.下圖分別表示四種操作．其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是參考答案：B略15.將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH――8e－===CO32－+7H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e－===8OH－下列敘述正確的是

（

）

A．通入CH4的電極為正極

B．該電池使用一段時(shí)間后無需補(bǔ)充KOH

C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH-向正極移動(dòng)

D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是

。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③

。（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是

。任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1：二者不反應(yīng)；假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3：

。（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）

。

②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）（3）在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。（4）缺少尾氣吸收裝置（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）（6）①EDBDF或EDBF②2NO2+Na2O2===2NaNO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:(1)為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是

。(3)無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放的試劑為

。G中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為：

。（4）該裝置存在一個(gè)可造成事故的缺點(diǎn)是：

。參考答案：

略18.參考答案：⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵

Na2S2O3⑶

⑷1：419.CO2加氫合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ?mol﹣1回答下列問題：（1）△H2=

kJ/mol；升高溫度會(huì)使反應(yīng)Ⅱ向

（填“正”、“逆”）方向移動(dòng)．（2）一定條件下在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示：①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線Ⅱ代表

（填“A”或“B”）投入方式．②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：a．此溫度下的平衡常數(shù)為

；500K時(shí)，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開始時(shí)能正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

．b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速升溫至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度變化曲線．（3）新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過．如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應(yīng)．①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

．②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則理論上提供的電量表達(dá)式為

C（1個(gè)電子的電量為1.6×10﹣19C）．圖3參考答案：（1）+41.19kJ?mol﹣1；正向；（2）①B；②a．450，0＜x＜2.025；b．；（3）①CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O；②2.895×105C．

【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；正反應(yīng)如果是吸熱反應(yīng)升高溫度平衡正向移動(dòng)；（2）①圖象分析相同溫度下，兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；②a．結(jié)合三行式進(jìn)行計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K各個(gè)生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積和各個(gè)反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方乘積的比值，據(jù)此計(jì)算；b．將體系溫度升至600K，根據(jù)升高溫度，平衡向著吸熱方向來進(jìn)行回答；（3）①以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2﹣）在其間通過，分析該電池的工作原理如圖3所示可知負(fù)極是甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合導(dǎo)電離子和電荷守恒分析書寫；②依據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合法拉第常數(shù)為9.65×104C?mol﹣1計(jì)算電量．【解答】解：（1）反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反應(yīng)Ⅱ的焓變△H2=（﹣49.58kJ?mol﹣1）﹣（﹣90.77kJ?mol﹣1）=+41.19kJ?mol﹣1；根正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)升高溫度平衡正向移動(dòng)，故答案為：+41.19kJ?mol﹣1；正向；（2）①A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2m