乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定_第1頁
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文檔簡介

關于乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定第一頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日1.實驗目的用電導法測定乙酸乙酯皂化反應速率常數，了解活化能的測定方法。熟悉電導儀的使用。第二頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日反應速率常數2.實驗原理二級反應：OH-+CH3COOC2H5→CH3COO-+C2H5OH＝作圖，由直線斜率求k。第三頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日組成溶液的電解質B本實驗用電導法測定反應物濃度（物理法）依據：反應過程中，溶液電導率下降。(2)稀溶液中:第四頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日溶液中的強電解質有NaOH和CH3COONa，反應開始：反應終了：由直線斜率求速率常數k。解法一第五頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日解法二將（7-60）式變形由直線斜率求k,避免測定根據Arrehenius公式求反應的活化能第六頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日堿濃度/mol.L-1酯密度/g.ml-13.實驗步驟（2）調節(jié)電導率儀（參看2.21節(jié)）。（3）配制乙酸乙酯溶液酯摩爾質量/g.mol-1按上式計算配制100ml乙酸乙酯溶液所需純乙酸乙酯的體積，準確配制100ml乙酸乙酯溶液。（1）調節(jié)恒溫槽至25oC第七頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日（4）測量2.0×10-2mol.L-1NaOH稀釋一倍裝入電導池置于25oC（35oC）恒溫槽內10min測定重復測定2次，測量誤差在允許范圍內第八頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日（5）測量第九頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日25mL0.0200mol/LNaOH溶液0.0200mol/L的CH3COOC2H5溶液25mL分別加入反應器A,B兩管，恒溫10Mmin兩管溶液混合，開始計時，每隔5min測定一次電導，30min后，每個10min測定一次電導，反應進行80min后停止。（6）恒溫槽升溫至35oC，恒溫，重復以上（4）-（5）步驟。第十頁，共十二頁，編輯于2023年，星期日4.數據記錄和處理(1)記錄反應物濃度、反應溫度，并將列成數據表。(3)

由（7-62）式計算反應的活化能。(2)

由直線斜率求k

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