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近六年高考化學(xué)試題匯編
--…電化學(xué)、膠體
(2000全國(guó)17)下列關(guān)于膠體的敘述布亞娜的是
A.布郎運(yùn)動(dòng)是較體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)
B.光線透過(guò)膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)
D.膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
(2000全國(guó)18)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述布亞確的是
A.把銅片和鐵片緊靠在?起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.用鋅片做陽(yáng)極,鐵片做做陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)?層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快
(2000廣東21)用伯電極(情性)電解下列溶液時(shí),陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是Hz和
。2的是
A.稀NaOH溶液B.HC1溶液C.酸性MgSCU溶液D.酸性AgNO?
(2000上海5)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(l-100nm,lnm=l(y9m)的超細(xì)粉末粒
子,然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是
A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液
(2000上海12)在外界提供相同電量的條件,C/或Ag+分別按Cu2++2e^Cu或Ag'+e—Ag
在電極上放電,基析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為
A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g
(上海理綜35、36、38)化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)目前常用的銀(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說(shuō)法中正確的是
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
A①③B②④C①④D②③
(2)廢棄的銀鎘電池己成為重要的環(huán)境污染物,有資料表明一節(jié)廢銀錫電池可以使一平方
米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?/p>
(3)另一種常用的電池是鋰電池(很是一種堿金屬元素,其相對(duì)原子質(zhì)量為7,由于它的比容
量(單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器,一般使用時(shí)間可
長(zhǎng)達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成;電池總反應(yīng)可表示為:Li+MnO2^LiMnO2
試回答:鋰電池比容量特別大的原因是_______________________________________________
鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制,為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請(qǐng)用
化學(xué)方程式表示其原因_______________________________________________________
(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。(3)鋰的摩爾質(zhì)量?。?Li+
ZH20TLiOH+叼
(2001上海7)銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,鋅片是
A.陰極B.正極C.陽(yáng)極D.負(fù)極
(2001上海14)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是
A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1?lOOnm之間B.能透過(guò)半透膜
C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色
(2001廣東2)銀鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按
下式進(jìn)行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2=U=±Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,該電池放電時(shí)的負(fù)
極材料是
A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)
(2002春季12)通以相等的電量,分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為
+1)溶液,若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀):n(硝酸亞汞)=
2:1,則下列表述正確的是
A.在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀):n(汞)=2:1
B.在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等
C.硝酸亞汞的分子式為HgNO3
D.硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2
(2002試測(cè)題16)右圖A為直流電源,B為滲透飽和________
氯化鈉溶液和酚甑試液的濾紙,C為電鍍槽,一―71——-----------cd
接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的C點(diǎn)顯紅色,----------
請(qǐng)?zhí)羁眨?-------+------r-——
(1)電源A的a為極。
(2)濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為:——-―
(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),「
使c、d兩點(diǎn)短路,則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為:,電極f上發(fā)
生的反應(yīng)為:,槽中盛放的鍍液可以是或
(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。
(1)正(2)2NaCl+2H2。^^=WT+Cl2T+2NaOH
(3)Zn-2e=Zn2+,Zn2++2e=Zn,ZnSCh溶液或ZnCk溶液
(2002廣東10)在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)
的是
A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
17.(2002上海4)將飽和FeCb溶液分別滴入下述液體中,能形成膠體的是
A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液
(2002上海16)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作
電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使Cb被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺
菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置,則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要
成分判斷正確的是
A.a為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaCl
B.a為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaCl
C.a為陽(yáng)極,b為陰極:HC1O和NaCl
D.a為陰極,b為陽(yáng)極;HC1O和NaCl
(2003春季30H.下圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖,其中A、B是兩塊純銅
片,插在CuSCU稀溶液中,銅片與引出導(dǎo)線相連,引出端分別為X,
(1)當(dāng)以I=0.21A的電流電解60分鐘后,測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g,則圖中裝置
的x端應(yīng)與直流電的極相連,它是電解池的極。
(2)電解后銅片B的質(zhì)量__________。(答增加、減少或不變)
(3)列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA。(已知電子電量e=1.60xl()T9c)
(1)負(fù),陰(2)減少(3)"_64mor'x0.21C-s'x60minx60-min1=6,0X1033mol1
八一0.25^X2X1X1.6X10-,9C
(2003江蘇16)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,卜列說(shuō)法正確的是
A.電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH,故溶液pH減小
C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
(2003上海16.右圖是電解CuCb溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下
列有關(guān)的判斷正確的是
A.a為負(fù)極、b為正極B.a為陽(yáng)極、b為陰極
C.電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中,氯離子濃度不變
(2004全國(guó)1-27)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液
a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
⑴若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊
各滴入幾滴酚酸試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是o在X極附近觀察到的現(xiàn)象
是。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是?
⑵如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSCU溶液,則
①X電極的材料是,電極反應(yīng)式是O
②Y電極的材料是,電極反應(yīng)式是。
(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
+
(l)02H+2e-=H2t放出氣體,溶液變紅。
②2C「-2e-=C12把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色。
⑵①純銅Cu"+2e-=Cu②粗銅Cu-2e』Cu'+
(2004全國(guó)2-28)
在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入
兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上
下攪動(dòng)液體,裝置如右圖。接通電源,陽(yáng)極周?chē)囊后w呈現(xiàn)棕色,且
顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上
下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體
兒乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:
(1)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為?
(2)陰極上的電極反應(yīng)式為。
(3)原上層液體是。
(4)原下層液體是。
(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是
(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子,其方法是,
現(xiàn)象是___________________________________________________________
O
+
(1)2r-2e-12(2)2H+2e-H2T(3)KI(或Nai等)水溶液
(4)CC14(或CHCh等)
(5)12在CCL中的溶解度大于在水中溶解度,所以絕大部分12都轉(zhuǎn)移到CCL中
(6)焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈紫色(其它合理答案同樣給分。例如,若
③中答Nai水溶液,這里答火焰呈黃色。)
(2004天津12.)下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不思建的是
A.a電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH-4e=2H2O+O2t
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
27.(2004廣東11)PH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,
溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是
A.NaoHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4
(2004江蘇16)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一缽堿
性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:
Zn(s)+2MnC)2⑸+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2C)3(s)下列說(shuō)法笛氓的是
A.電池工作時(shí),鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(叫)
C.電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過(guò)O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
(2004上海5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
A.膠粒直徑小于InmB.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通
過(guò)半透膜
30.(2004上海13)下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酸)電解產(chǎn)物的裝置是(D)
(05廣東)15、一種新燃料電池,-極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧
化鉉(Y2O3)的氧化錯(cuò)(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)0,下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的
是
A、在熔融電解質(zhì)中,-由負(fù)極移向正極
B、電池的總反應(yīng)是:2c4H10+I3O2f8co2+IOH2O
C、通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:02+48=20、
2
D、通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為:C4H,O+26e+13O=4CO2+5H2O
(05全國(guó)卷I)11.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是
A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI試液,溶液呈棕色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酷試液,溶液呈無(wú)色
D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>
(05廣東)24、下列于化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是
A.銅鋅原電池中,銅為負(fù)極
B.0.ImolNz與0.3m0舊2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.2molNH3(,
C.Imol/LAlCb溶液中,鋁離子物質(zhì)的量濃度為
D.18gH2。中含Imol氧原子
(05江蘇)14.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間
保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為
放山、
3Zn+2KFeO+8HQ―3Zn(OH)+2Fe(OH)+4KOH
下列敘述不可確的是24充電23
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn—2e+2OH~=Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3—3e~+501T=FeO)+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moi電子,正極有ImolK2FeC)4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
(05上海)10、關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是()
A、銅是陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、氫離子在銅片表面被還原
(05天津)12.金屬銀有廣泛的用途。粗饃中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解
法制備高純度的銀,下列敘述正確的是
(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e=Ni
B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe?+和Zi?+
D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
(05北京)27.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知:
①X可分別與Y、W形成X?Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物:
②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2>Z
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