高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第2頁(yè)共2頁(yè)高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.反應(yīng)原理MnO2+4HCl（濃）△=====MnCl2+Cl2↑+2H2O2.儀器裝置裝置特點(diǎn)：固+液△――→氣主要儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。說(shuō)明：C裝置的作用是除去Cl2中的HCl;D裝置的作用是干燥Cl2;F裝置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。3.收集方法（1）向上排空氣法（Cl2密度大于空氣）。（2）排飽和食鹽水法（Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過(guò)程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體）。4.驗(yàn)滿方法（1）將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。（2）將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。5.尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收?！菊n堂導(dǎo)學(xué)3】三、Cl-的檢驗(yàn)1.在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式②NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3;③Na2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3===CO2↑+H2O+2AgNO3;④Cl2+H2O===HCl+HClO，HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。高一化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）硫的性質(zhì)注：（1）除去硫，可用CS2溶解。（2）3S+6NaOH△=====2Na2S+Na2SO3+3H2OS既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。用熱的NaOH溶液可除去單質(zhì)硫。【活學(xué)巧用1】1.下列說(shuō)法中，不正確的是（____）A.硫是一種黃色的能溶于水的固體B.硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)存在C.硫跟鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫答案A解析硫是一種不溶于水的黃色固體，故選項(xiàng)A不正確?！菊n堂導(dǎo)學(xué)2】二、硫的氧化物1.SO2的性質(zhì)按表中要求完成實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析總結(jié)二氧化硫的性質(zhì)（1）二氧化硫的物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+H2OH2SO3;與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。（3）二氧化硫具有還原性，與新制氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl;與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2催化劑2SO3。（4）二氧化硫具有弱氧化性：在反應(yīng)2H2S+SO2===3S↓+2H2O中SO2是氧化劑。（5）二氧化硫具有漂白性：二氧化硫和新制氯水的漂白作用比較SO2新制氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以將有色物氧化成無(wú)色物漂白效果不穩(wěn)定，加熱能復(fù)原穩(wěn)定漂白范圍某些有機(jī)色質(zhì)絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)與有機(jī)色質(zhì)作用實(shí)例品紅通SO2――→褪色△――→紅色，紫色石蕊通SO2――→紅色品紅通Cl2――→褪色△――→不顯紅色，紫色石蕊通Cl2――→先變紅，隨即褪色混合作用SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，漂白作用大大減弱2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性（1）能溶于水形成硫酸：SO3