2022年湖南省岳陽市終南中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022年湖南省岳陽市終南中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2004·廣東卷）1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（

）A.重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷

D.乙酸、丙酸參考答案：A略2.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天然高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物參考答案：D【詳解】A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣燃燒，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然纖維。

3.下列溶液通入過量的CO2后始終無沉淀有的（

）

A．CaCl-2

B．Ca(ClO)2

C．Na2SiO3

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：A略4.自來水加工處理流程如下，下列有關(guān)說法不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．用ClO2消毒自來水，消毒效率比同質(zhì)量氯氣高B．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵元素將以Fe(OH)2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池C．自來水生產(chǎn)中，前加氯起消毒殺菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染D．投藥時(shí)常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HCO3－等

參考答案：B5.如圖所示，下列敘述正確的是

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略6.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A、1：2

B、2：1

C、2：3

D、3：2參考答案：B7.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略8.參考答案：C9.同溫同壓下，含相同原子數(shù)的下列氣體，密度最大的是（

）A、SO2

B、CO2

C、HCl

D、CH4參考答案：A略10.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OC．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO3－＋OH－SO32－＋H2O參考答案：B略11.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．-熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S參考答案：D考點(diǎn)：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故氧化性：F2＞C12＞Br2，故A正確；B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D．非金屬性：S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞SiH4，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大．要注意把握元素周期律的遞變規(guī)律和基礎(chǔ)知識的積累．13.在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+參考答案：A略14.在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-C．I-、H+、Cl-、NO3-

D．Al3+、K+、SO42-、ClO-參考答案：A略15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

（

）

A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制的無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運(yùn)往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號補(bǔ)鐵補(bǔ)血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量特設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是

。（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

。（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、

、灼燒、

、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為

g（用含a的代數(shù)式表示）。Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）

;

;

。（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A．

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_______________。⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：___________________。參考答案：（1）①BC；

②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8（mol·L－1)3

③增加；

④＞，＞。（2）⑤0.05mol·L－1·min－1；⑥25℃反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大。

略18.原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為____________________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為__________；另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為__________g·cm?3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)圖一

圖二

圖三（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為__________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________(填選項(xiàng)序號)。①極性鍵

②非極性鍵

③配位鍵

④金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是______________________________。請寫出上述過程的離子方程式：__________________________________________________。參考答案：(1)

Cu

(2)HF＞HI＞HBr＞HCl

HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；

(3)sp2

34%

3.5

(4)面心立方最密堆積

①②③

(5)首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液

Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+NH4+、Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH?【分析】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素。（1）四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)為7；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小；（2）HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它鹵化氫隨著相對分子質(zhì)量遞增，其沸點(diǎn)升高；（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化；計(jì)算晶胞中碳原子總體積與晶胞的體積，充分利用晶胞中每個C原子與周圍4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，確定晶胞棱長與C原子半徑關(guān)系；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)晶胞密度=質(zhì)量/體積計(jì)算；（4）晶體Cu為面心立方最密堆積，結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵；（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到四氨合銅絡(luò)離子，溶液為深藍(lán)色的透明溶液。【詳解】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素。（1）四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)為7，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為；四元素中Cu的金屬性越強(qiáng)，故Cu的第一電離能越小，故答案為：；Cu。（2）HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，即沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故答案為：HF＞HI＞HBr＞HCl；HF分子之間形成氫鍵使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化；晶胞中每個C原子與周圍4個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，如圖所示：令碳原子半徑為r，則FA長=2r，根據(jù)體積關(guān)系可知，AO長=4OF長，故FA長=3OF長，故AO長=，設(shè)BC長為a，BO長=，則OA長=，故（6）1/2/3a=8/3r，故a=，則晶胞棱長=，則晶胞體積=，晶胞中C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8，則晶胞中碳原子總體積=8×4/3πr3，故晶胞空間利用率=（8×4/3πr3）÷[8/3×（3）1/2r]3=34%；一個晶胞中含碳原子數(shù)為8×1/8+6×1/2+4=8，晶胞質(zhì)量=8×12/6.02×1023g，晶胞中的棱長為356.6pm，則晶胞體積=（8×12/6.02×1023g）÷（356.6×10-10cm）3≈3.5g·cm-3，故答案為：sp2；34%；3.5。（4）晶體Cu為面心立方最密堆積，結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，故答案為：面心立方最密堆積；①②③。（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH