2022年遼寧省本溪市第三十中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年遼寧省本溪市第三十中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(

)A．C6H12O6(葡萄糖)+6O2

6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH＝CH3COOK+H2OC．Mg與HCl反應(yīng)生成H2

D．膽礬加熱變?yōu)榘咨勰﹨⒖即鸢福篋2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列對其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的是A.能被銀氨溶液氧化B.能使KMnO4酸性溶液褪色C.1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

參考答案：D略3.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是()

A、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C、利用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D、ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)參考答案：C略4.下列說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D略5.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（

）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D略6.下列關(guān)于牙膏中的主要成分及其主要作用的敘述不正確的是()A．甘油和水是保濕劑B．碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅不溶于水，作為固定劑C．氟化鈉主要用于預(yù)防齲齒D．安息香酸鈉作為防腐劑參考答案：BB項中的物質(zhì)作為摩擦劑。7.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是（

）A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C略8.下列物質(zhì)中，可以用來鑒別苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一種試劑是A．金屬鈉

B．FeCl3溶液

C．新制Cu(OH)2

D．溴水參考答案：B略9.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（

）

A．在自然界中只以化合態(tài)存在

B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)

D．氣態(tài)氫化物不如甲烷穩(wěn)定參考答案：D略10.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

B．Al3+、K+、SO42-、OH-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-

D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-參考答案：A試題分析：A、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、鋁離子與氫氧根離子不能大量共存，B錯誤；C、在酸性溶液中硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D、在溶液中氫氧根與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，不能大量共存，D錯誤，答案選A?！久麕燑c(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。11.下表中，對有關(guān)除雜的方法不正確的是（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)方法Ａ苯苯酚加濃溴水后過濾Ｂ乙烯SO2通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液

參考答案：AB略12.下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是

A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol參考答案：D略13.1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．C+H2O=CO+H2

ΔH=+10.9kJ/mol

B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ/mol

C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ/mol

D．1/2C(s)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)

ΔH=+65.64kJ/mol參考答案：C略14.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后分別插入下列溶液中,銅片質(zhì)量不變的是（

）A．硝酸

B．無水乙醇

C．石灰水

D．鹽酸

參考答案：B略15.下列說法一定正確的是

A、其水溶液導(dǎo)電的一定是離子化合物

B、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物

C、固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬單質(zhì)

D、固態(tài)不導(dǎo)電但熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導(dǎo)管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導(dǎo)管的序號）是

接

接

接

接

接

。（2）儀器連接好后，進(jìn)行實驗時，有下列操作（每項操作只進(jìn)行一次）

①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞②檢查裝置的氣密性

③在儀器6和5中注入適量水

④待儀器3恢復(fù)至室溫時，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中水的體積忽略不計）

⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞。正確操作順序（用操作編號填寫）是

（3）若實驗中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)氣體，可以用___________________（填試劑）加以除去。參考答案：（1）6-3-1-5-2-4；（2）21354；（3）CuSO4或NaOH溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖，請你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林、水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102。（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出除去聚合物并提純阿司匹林的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________________、____________________________；（3）阿司匹林在堿性條件下會發(fā)生水解反應(yīng)，請寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________；（4）在過程③的抽濾中，用冷水洗滌晶體，其作用_______________________；（5）根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)___________；A．與純堿溶液能反應(yīng)

B．不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)D．水解反應(yīng)

E．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

F．能發(fā)生消去反應(yīng)（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實際產(chǎn)率_________；參考答案：（1）

；取代反應(yīng)（4）除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。（5）ADE。（6）60%。

略18.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。

（1）含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為：（用離子方程式表示）。（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量（3）向0.01mol·L－1

CH3COONa溶液中加入少量濃鹽酸，則CH3COO－水解平衡移動的方向為______；加入NaOH固體，則CH3COO－水解平衡移動的方向為________（填“左”、“右”或“不移動”）（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO—)—c(Na+)=_____________。（填準(zhǔn)確數(shù)值）（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的酸性_____（填“>”、“=”或“<”）醋酸的酸性；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)______醋酸溶液水電離出來c(H+)（填“>”、“=”或“<”）。

參考答案：略19.在一定溫度下，工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJ?mol﹣1試回答下列問題：（1）寫出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是

．（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時分為如下兩步：第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）△H1第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖甲所示：①●●代表的物質(zhì)為

（填化學(xué)式）②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第

步反應(yīng)決定，反應(yīng)進(jìn)行到10min時到達(dá)平衡．反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得●●所代表的物質(zhì)的量如圖所示，則該物質(zhì)表示的表示化學(xué)反應(yīng)的速率為mol?L﹣1?min．L﹣1③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示，則△H10（填“＞”“＜”或“=”）．④第一步反應(yīng)在

（填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol﹣1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=

．參考答案：（1）加壓或降溫；（2）①CO2；②2；0.41；③＜；④較低；（3）﹣1627.2kJ?mol﹣1．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式．【分析】（1）2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=﹣103.7kJ?mol﹣1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減?。挥欣谔岣吣蛩氐纳伤俾市枰罁?jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（2）①根據(jù)反應(yīng)方程式，各反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)可知●●代表的物質(zhì)為二氧化碳；②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，結(jié)合圖象變化趨勢，圖象表達(dá)反應(yīng)的判斷，反應(yīng)快慢可以依據(jù)第一步和第二步反應(yīng)的曲線斜率比較大小；在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，分析圖象計算10分鐘時二氧化碳的消耗物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念進(jìn)行計算；③由圖Ⅱ可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；④根據(jù)第一步的方程式可知，反應(yīng)物中有氣體，生成物中沒氣體，所以△S＜0，根據(jù)△G=△H﹣T△S判斷；（3）根據(jù)已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式，根據(jù)蓋斯定律計算△H．【解答】解：（1）2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=﹣103.7kJ?mol﹣1，反應(yīng)有氣體參加，反應(yīng)前后氣體體積減小，采用增大壓強(qiáng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，尿素的產(chǎn)率增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫反應(yīng)正向進(jìn)行，尿素的產(chǎn)率增大，故答案為：加壓或降溫；（2）①合成尿素的反應(yīng)，第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2，投入4mol氨，且氨氣在反應(yīng)中始終減少，為，H2NCOONH4先增加，后減少，為，物質(zhì)的量始終在增加，為尿素，故答案為：CO2；②由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸銨先增大再減小最后達(dá)到平衡，發(fā)生的是第二步反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二步