云南省昆明市中和中學高三化學期末試題含解析

云南省昆明市中和中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.F2、K、HCl

B.Cl2、Al、H2

C.NO2、Na、Br2

D.O2、SO2、H2O參考答案：A略2.離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，其正確的是（）A

BC

D參考答案：A考點：化學基本反應類型分析：根據(jù)置換反應一定屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應來解答．解答：解：A．因置換反應一定屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故A正確；B．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，二者不會交叉，置換反應一定屬于氧化還原反應，二者也不會交叉，故B錯誤；C．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則氧化還原反應不包含復分解反應，故C錯誤；D．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，二者不會交叉，故D錯誤；故選A．點評：本題以圖的形式考查氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，明確圖象中交叉、包含的關系即可解答，難度不大．3.下列各組溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是

（

）

A.含等物質的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合

B.pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合

C．pH=3的某酸和pH=11的某堿等體積混合D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合參考答案：AB略4.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質Z的化學計量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：BC解：A、設達平衡時Y反應的物質的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0轉化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應前后氣體的物質的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤；故選BC．5.下圖A為直流電源，B為浸泡過飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽。接通電路以后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是（

）

A.a為直流電源的負極

B.c極發(fā)生的反應為2H＋＋2e—＝H2↑C.f電極為鋅板

D.e極發(fā)生還原反應參考答案：B略6.正確的實驗設計和操作是實驗成功的重要因素，下列實驗設計或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測定KClO3元素的質量參考答案：C略7.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．“加鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血B．豆?jié){是濁液，不可能產生丁達爾現(xiàn)象C．目前加碘食鹽中含碘元素的物質主要是KIO3D．盡管飲食中的纖維素不具有營養(yǎng)價值，但它對人類健康有重要意義參考答案：B略8.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．反應N2+3H22NH3，當單位時間內同時有NA個NH3分子和NA個N2分子生成時，反應達到平衡狀態(tài)B．18g18O2中含有4NA個中子C．1molHNO3分解有3NA個氧原子被氧化D．標準狀況下，22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個分子參考答案：D略9.下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略10.下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是

A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C略11.現(xiàn)需要物質的量濃度約為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是(

)A．稱取7.8gNa2O2固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：D略12.按下圖所示完成下列實驗Ⅰ~Ⅳ，其中正確的是A．實驗Ⅰ：配制一定物質的量濃度的溶液

B．實驗Ⅱ：除去Cl2中的HClC．實驗Ⅲ：用水吸收NH3

D．實驗Ⅳ：制備乙酸乙酯參考答案：B略13.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（

）

①常溫常壓下，9g甲烷(CH4)所含的中子數(shù)為5NA

②常溫常壓下，22．4LN2氣體的分子數(shù)小于NA

③64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子

④常溫常壓下，100mL0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0．05NA

⑤標準狀況時，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA。A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略14.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。甲

乙下列有關敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．當固體電解質中有1molO2-通過時，電子轉移4mol參考答案：C略15.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L－1時，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（H+）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()

A．a的濃度必小于乙酸的濃度

B．a的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為

（填代號）．a．KMnO4b．（NH4）2S

c．H2O2

d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)，

，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器

，該儀器在此操作中的主要作用是

、

．（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）

（填化學式）．若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列

裝置回收（填代號）．（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應

，直到

．用KMnO4標準溶液滴定時應選用

滴定管（填“酸式”或“堿式”）．參考答案：（1）c；d；（2）冷卻結晶；玻璃棒；攪拌、引流；（3）NH3?H2O；b；（4）與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切；酸式．解：（1）本實驗要除去Fe2+、Fe3+等離子，先加入合適的氧化劑時不能引入新的雜質，可加入H2O2，發(fā)生的反應為：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，則可用KSCN檢驗Fe3+；故答案為：c；d；（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結晶法，然后進行過濾等操作，過濾用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器，其中玻璃棒在過濾時起到引流的作用，在蒸發(fā)時起到攪拌的作用，故答案為：冷卻結晶；玻璃棒；攪拌、引流；（3）CaCl2溶液不能與CO2反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質，應通入NH3，實驗室收集氨氣時要注意防止倒吸，因為氨氣極易溶于水，吸收時導管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案為：NH3?H2O；b；（4）讀數(shù)時不能人為帶來誤差，視線要與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切，又高錳酸鉀具有強氧化性，則只能用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液，故答案為：與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切；酸式．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）、科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構復雜且不太穩(wěn)定。（1）下列有關O4的說法正確的是：

A．O4晶體是原子晶體

B．由O2合成O3或O4的反應都屬于氧化還原反應C．O4與O3、O2都是氧的同位素D．O4能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（2）制備含O2─、O22─甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述反應中，

（填序號）是氧化反應，該反應中可以用

（一種單質）做氧化劑；反應①中有16gO2參加反應時轉移電子

mol。（3）寫出O22─的電子式：

（4）O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物。請寫出一種含有O2─的化合物的化學式：

，推測該物質與O2[PtF6]反應的化學方程式為：

參考答案：（1）D

（2）②

F2

0.5

（3）

（4）KO2；

KO2+O2[PtF6]=

K[PtF6]+2O218.查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線如下：（1）B的名稱為_________；查爾酮含有的含氧官能團名稱是_________。（2）A→B的反應類型是_________；C的結構簡式為_________。（3）寫出E→F的化學方程式_________。（4）F的同分異構體中，含有結構且水解產物為芳香醇的酯共有種_________，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子結構簡式為_________。（5）已知：。參照上述流程，以CH2=CH－CH3為原料合成，設計最簡合成路線。_______________參考答案：(1)苯乙烯

羰基

(2)加成反應

(3)+

(4)8

或

(5)CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3【分析】A的分子式為C6H6，結合B的結構簡式可知A為苯()；A與乙炔加成生成B()，B與氯化氫發(fā)生加成反應生成鹵代烴C，C在堿性條件下水解生成醇D，D催化氧化生成E，根據(jù)F的結構可知，E為，則D為，C為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，B為，名稱為苯乙烯；查爾酮()含有的含氧官能團為羰基，故答案為：苯乙烯；羰基；(2)A→B為苯與乙炔的加成反應；C的結構簡式為，故答案為：加成反應；；(3)E→F為和的加成反應，反應的化學方程式為+，故答案為：+；(4)F為，其同分異構體中含有結構且水解產物為芳香醇，其芳香醇可能為、、鄰甲基苯甲醇、間甲基苯甲醇、對甲基苯甲醇、苯甲醇(甲基在另一苯環(huán)上有3種結構)，因此F的同分異構體共有8種，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子為或，故答案為：8；或；(5)以CH2=CH－CH3為原料合成，根據(jù)信息，需要首先合成，因此合成路線為：CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3，故答案為：CH2=CH－CH3CH3-CHOH－CH3。

19.科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒．這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物．通過以上信息填空：（1）維生素C具有

（填“氧化性”或“還原性”）．（2）上述過程中+5價砷類物質作為

（填“氧化劑”或“還原劑”），+5價砷元素發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）；2mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移

個電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會發(fā)生如