云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市尋甸回族彝族自治縣民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是(

)A.該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H＝－(a－b)kJ／molC.1molSO2的能量比1molSO3的能量高D.若某容器內(nèi)有2molSO3充分反應(yīng)，吸收(a－b)kJ熱量參考答案：A【詳解】A.斷鍵需要吸熱，形成化學(xué)鍵需要放熱，則該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b)kJ／mol，B錯誤；C.根據(jù)圖像可知0.5mol氧氣和1molSO2的總能量比1molSO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯誤；D.由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達不到100%，因此若某容器內(nèi)有2molSO3充分反應(yīng)，吸收的熱量小于(a－b)kJ，D錯誤。答案選A。2.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是

()

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略3.常見的大氣污染分為一次污染和二次污染，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物。如：2NO＋O2＝2NO2,則NO2就是二次污染物，下列四種氣體①SO2②H2S③NO2④CO中能導(dǎo)致二次污染的是

(

)A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④參考答案：A略4.下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2（光氣）、SF6D．XeF2、BF3參考答案：B略5.下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是（

）①酸性：HClO4>

HBrO4>

HIO4②離子還原性：S2->Cl->

Br->I-③沸點：HF>HCl>HBr>HI

④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HaS⑥半徑：O2->Na+>Na>ClA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：C試題分析：①根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，非金屬性：Cl＞Br＞I，最高價氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確；②根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性：Cl>Br>I＞S，離子還原性：S2->I->Br->Cl-，錯誤；③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，HF分子間存在氫鍵，沸點反常的高，故沸點：HF>HI＞HBr＞HCl，錯誤；④根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強知，金屬性：K>Na>Mg>Al，正確；⑤根據(jù)非金屬性活動順序判斷，非金屬性：F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，正確；⑥半徑：Na>Cl>O2->Na+，錯誤，選C。6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-

B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-參考答案：C7.下列變化中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是A.過氧化氫分解 B.鋁熱反應(yīng) C.碳酸鈣分解 D.酸堿中和參考答案：C【分析】反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，②大多數(shù)分解反應(yīng)，③C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)等，以此解答該題?！驹斀狻糠磻?yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A.過氧化氫分解為放熱反應(yīng)，A項錯誤；B.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；C.碳酸鈣分解需要吸熱，為吸熱反應(yīng)，C項正確；D.酸堿中和為放熱反應(yīng)，D項錯誤。答案選C。

8.某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101

kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A.可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－1參考答案：CA.可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應(yīng)速率，故A正確；B.H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質(zhì)的量等于H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點睛：可以選擇反應(yīng)中不同物質(zhì)在單位時間內(nèi)不同物理量的變化如物質(zhì)的量濃度的變化、物質(zhì)的量的變化、質(zhì)量的變化、氣體體積的變化等表示反應(yīng)速率。

9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法，正確的是

（

）A．M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等B．短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價，但一定等于其族序數(shù)C．X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質(zhì)D．氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子參考答案：C略10.下列各項中表達正確（

）A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：B．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．NaCl的電子式：

D．O2的結(jié)構(gòu)式：參考答案：A略11.V中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯誤的是：A．這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．制造過程中元素種類沒有改變C．另一種化合物為NaCl

D．金剛石屬于金屬單質(zhì)參考答案：D略12.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙A．①⑤⑥

B．③⑥⑦

C．①⑤

D．⑤⑥⑦參考答案：A試題分析：實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等，答案選A?！久麕燑c睛】本題考查直接加熱的儀器及使用方法。實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱。實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等知識。13.1下列關(guān)于稀有氣體的敘述正確的是A．它們的原子的最外電子層都有8個電子B．除第1、2周期以外的稀有氣體元素的原子次外層電子數(shù)都為8C．ⅠA、ⅡA族所有的陽離子與同周期的稀有氣體原子具有相同的核外電子排布D．氙與氖的原子序數(shù)差為44參考答案：D14.下列化學(xué)用語正確的是(

)A.HCl的電子式

B.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl參考答案：BA．氯化氫分子中不存在陰陽離子，只存在1對氫氯共用電子對，氯化氫正確的電子式為，故A錯誤；B．氯原子得到一個電子形成氯離子，氯離子核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為，故C錯誤；D．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故D錯誤；故選B。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④表示核素時，元素符號左上方為質(zhì)量數(shù)，左下方為質(zhì)子數(shù)。15.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是A.它是一種共價化合物

B.它既含離子鍵又含共價鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D.它受熱時難以分解參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶SO2氣體，設(shè)計了如右下圖所示裝置。實驗中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）請寫出燒瓶里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）為了收集一瓶SO2氣體，請在答題卡的集氣瓶處將導(dǎo)氣管補畫完整。為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是

（寫化學(xué)式）溶液。（3）該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是

。（4）如果將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________；②溴水溶液，現(xiàn)象是_____________________；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_________________。參考答案：（1）Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2）如右圖：導(dǎo)管長進短出

NaOH（或KOH（3）反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩釢舛茸兿『缶筒辉倥c銅片反應(yīng)。（4）①溶液褪色

②溶液褪色③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____（填A(yù)、B、C、D中的一種）。（2）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)；②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫出C+丙=乙+丁的化學(xué)方程式：___________。（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)________（填字母代號）。參考答案：(1)D

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)(b)【分析】A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。乙和B單質(zhì)反應(yīng)生成C單質(zhì)和化合物甲，反應(yīng)是置換反應(yīng)，因為甲、乙、丙所含質(zhì)子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素。由B可置換C，可確定B是氟元素，C是氧元素，所以D應(yīng)該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素。這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。乙和B單質(zhì)反應(yīng)生成C單質(zhì)和化合物甲，反應(yīng)是置換反應(yīng)，因為甲、乙、丙所含質(zhì)子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素。由B可置換C，可確定B是氟元素，C是氧元素，所以D應(yīng)該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素。這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。所以D元素不能確定；(2)甲與丙的反應(yīng)，為HF與NH3的反應(yīng)，乙與丙的反應(yīng)為氨氣與水的反應(yīng)，則丙為NH3。反應(yīng)為4NH3＋5O24NO+6H2O；(3)NH3·H2O電離生成NH4＋和OH－，則H2O的氫應(yīng)與N相連，才能夠電離出NH4＋；所以合理的圖為b。18.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是--_________。(3)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為

mol參考答案：(1)(2分)（單、雙線橋皆可）(2)(每空1分)

KMnO4

；HCl

(3)(1分)

0.5

19.美國C．Marchetin博士對世界一次能源替代趨勢作了如圖所示預(yù)測。回答下列問題：（1）圖中屬于化石能源的有煤、石油和_____。（2）目前采用鈾核裂變方式獲取核能，中含有的中子數(shù)為____；與的關(guān)系是_____。（3）太陽能是一種新能源，制造太陽能電池的材料有Si、Ga、As等。它們能用于制造太陽能