內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市華力高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市華力高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點(diǎn)約77℃.其水解反應(yīng)方程式為CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測(cè)量并記錄剩余酯層的高度。再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后剩余的高度/min組別C(NaOH)/mol·L-1時(shí)間/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列問(wèn)題：(1)完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有

、

______

。(2)分析上述數(shù)據(jù),得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是:①NaOH溶液濃度越大，水解速率越_______②__________________________________(3)結(jié)論②的理論解釋是______________________________________(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是__________。參考答案：(1)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應(yīng)溫度(每空1分)(2)①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解(2分)(3)NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用(2分)(4)增大NaOH的濃度(或體積)(1分)(5)乙酸乙酯水解過(guò)程中部分揮發(fā)(2分)2.下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：D3.對(duì)下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（

）

A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－

B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－參考答案：A略4.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無(wú)K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH參考答案：B略5.將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol／L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（

）

A．200mL

B．250mL

C．425mL

D．560mL參考答案：B略6.把2．3g金屬鈉放入到100g水中，完全反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）

A．，

B．

C．

D．參考答案：D略7.有一不飽和的NaOH溶液，加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH恰好得到NaOH飽和溶液（同一溫度下），則a、b、c的關(guān)系為

A．a(chǎn)=b=c/2

B．a(chǎn)=b＞c/2

C．a(chǎn)=b＜c/2

D．a(chǎn)＞b＞c參考答案：C8.某無(wú)色溶液中只含有：①Na＋、②Ba2＋、③C1－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是

(

)A．肯定含有離子的①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A略9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②今年洪澇災(zāi)害地區(qū)很多，災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．用醋酸和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽B．用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸乙酯和乙酸C．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉D．用濃硝酸溶液比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性參考答案：AB略11.在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：C略12.準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器是（）A．25ml量筒 B．25ml酸式滴定管C．25ml堿式滴定管 D．有刻度的50ml燒杯參考答案：B【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法．【分析】高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，滴定管精確到0.01，據(jù)此解題．【解答】解：A．量筒精確到0.1，故A錯(cuò)誤；B．滴定管精確到0.01，可用酸式滴定管，故B正確；C．高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，應(yīng)用酸式滴定管，故C錯(cuò)誤；D．燒杯只能粗略量取液體體積，故D錯(cuò)誤．故選B．13.假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，并用以確定相對(duì)原子質(zhì)量，以0.024kg12C所含碳原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)值：①濃H2SO4物質(zhì)的量濃度

②O2的溶解度

③氣體摩爾體積

④阿伏加德羅常數(shù)

⑤氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量。其中肯定不變的是（）A.①②

B.③④

C.④⑤

D.②參考答案：D略14.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的鹽酸②0.1mol?L﹣1的鹽酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3參考答案：A【考點(diǎn)】水的電離．【分析】電離平衡為H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計(jì)算出各項(xiàng)水電離的氫離子濃度．【解答】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10﹣11mol/L；所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故選A．15.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－akJ/mol

4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－bkJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

()A．a(chǎn)＜b

B．ａ＞ｂ

Ｃ．ａ＝ｂ

D．無(wú)法確定參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH4HCO3）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．已知鹽的熱分解溫度：NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3＞850℃（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的順序合理的是

A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④過(guò)濾中用到玻璃棒的作用是

（2）如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡？

；（3）從NaCl溶液到沉淀1的過(guò)程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是

；（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式

；（5）為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是

；步驟X包括的操作有

；（6）采用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．參考答案：（1）B；引流；（2）取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡；（3）可避免NH4HCO3的分解；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；（6）89.2%．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，溫度控制在30℃～35℃，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得沉淀2為氯化銨固體，經(jīng)洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根據(jù)前面加入的物質(zhì)是過(guò)量的，在后面加入的物質(zhì)在除去溶液中原來(lái)的雜質(zhì)外還要將前面加入的試劑雜質(zhì)除去，據(jù)此判斷；過(guò)濾中用到玻璃棒的作用是引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡；（3）蒸發(fā)濃縮時(shí)溶液要加熱，而NH4HCO3在36℃開始分解，據(jù)此答題；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時(shí)能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，并補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾的方法；（6）由滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，計(jì)算出氯化銨的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：根據(jù)題中流程可知，粗鹽水提純后得氯化鈉溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后，溫度控制在30℃～35℃，防止碳酸氫按分解，加入碳酸氫銨，生成沉淀1為碳酸氫鈉，濾液1主要為氯化銨，氯化銨溶液中加入氨水，可抑制銨根離子的水解，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得沉淀2為氯化銨固體，經(jīng)洗滌、干燥得純凈的氯化銨，濾液2中含有少量的氯化銨和碳酸氫鈉，（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH

②BaCl2③HCl④Na2CO3，根據(jù)前面加入的物質(zhì)是過(guò)量的，在后面加入的物質(zhì)在除去溶液中原來(lái)的雜質(zhì)外還要將前面加入的試劑雜質(zhì)除去，所以加入的順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，故選B；過(guò)濾中用到玻璃棒的作用是引流，故答案為：B；引流；（2）樣品中加入適量的氯化鋇溶液可判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡，具體操作為取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡，故答案為：取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則含SO42﹣已除盡；（3）蒸發(fā)濃縮時(shí)溶液要加熱，而NH4HCO3在36℃開始分解，所以在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解，故答案為：可避免NH4HCO3的分解；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）氨水能抑制銨根離子的水解，同時(shí)能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，并補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3，從氯化銨溶液得到氯化銨固體可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾的方法，故答案為：抑制NH4+水解、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3、補(bǔ)充煮沸時(shí)損失的NH3；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；（6）根據(jù)題意，滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量為0.0025mol，根據(jù)方程式4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，可知1.5g該樣品中氯化銨的質(zhì)量為0.0025mol××53.5g/mol=1.3375g，所以樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.2%，故答案為：89.2%．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的陰離子Cl﹣Br﹣I?ClO?AlO2﹣（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．①則該溶液中確定含有的離子有

；②不能確定是否含有的陽(yáng)離子有，③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是；④肯定不存在的陰離子有

．（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2Ln（Cl﹣）1.25mol1.5mol2moln（Br﹣）1.5mol1.4mol0.9moln（I﹣）amol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為

．參考答案：（1）①H+、NH4+、Al3+；②K+；③焰色反應(yīng)；④CO32﹣、AlO2﹣；（2）①Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；②10：15：4．考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗(yàn)方法．.專題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系的圖示可以知道，一開始無(wú)沉淀，溶液中一定含有H+，能夠與氫離子反應(yīng)的離子不能存在；加NaOH有氣體放出，則推斷溶液中一定含有NH4+，沉淀最后完全消失，則溶液中只含有Al3+，不同金屬陽(yáng)離子灼燒呈現(xiàn)不同的焰色，據(jù)此解答；（2）碘離子與溴離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒﹣＞Br﹣，加入氯氣2.8L時(shí)溶液中I﹣amol，則說(shuō)明通入2.8LCl2只發(fā)生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，2.8L變成5.6L，消耗2.8LCl2的物質(zhì)的量為=0.125mol，發(fā)生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算．解答：解：（1）從產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系的圖示可以知道，開始時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中氫離子，則一定沒(méi)有ClO﹣、AlO2﹣；隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解了，說(shuō)明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有鋁離子；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有銨離子；不能確定是否含有鉀離子，可以通過(guò)灼燒溶液，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色確定鉀離子的存在；故答案為：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反應(yīng)；CO32﹣、AlO2﹣；（2）①由于碘離子與溴離子的還原性：I﹣＞Br﹣，加入氯氣2.8L時(shí)溶液中I﹣amol，2.8L變成5.6L，消耗2.8LCl2的物質(zhì)的量為=0.125mol，發(fā)生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，Br﹣消耗0.1mol，需要氯氣0.05mol，則說(shuō)明開始通入2.8LCl2只發(fā)生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，此時(shí)n（Cl2）==0.125mol，消耗n（I﹣）=2×0.125mol=0.25mol，生成n（Cl﹣）=2×0.125mol=0.25mol，此時(shí)n（Br﹣）=1.5mol，則說(shuō)明原溶液中n（Br﹣）=1.5mol；故答案為：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；②通入氯氣2.8L時(shí)，n（Br﹣）=1.5mol，所以原溶液中n（Br﹣）=1.5mol；n（Cl﹣）=0.125mol×2=0.25mol，n（I﹣）=0.25mol，故原溶液中n（Cl﹣）=1.25mol﹣0.25mol=1mol；通入氯氣5.6L時(shí)，n（Br﹣）=1.5mol﹣1.4mol=0.1mol，n（I﹣）=0.25mol﹣0.1mol=0.15mol，故原溶液中n（I﹣）=0.25mol+0.15mol=0.4mol；故原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為：1：1.5：0.4=10：15：4；故答案為：10：15：4．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的判斷和有關(guān)計(jì)算，準(zhǔn)確分析圖標(biāo)數(shù)據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意根據(jù)離子的還原性以及表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的程度，結(jié)合方程式計(jì)算．18.(08安慶質(zhì)檢)A—N均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)(或其溶液)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無(wú)色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。

(第27題圖)

請(qǐng)?zhí)羁?

(1)H的化學(xué)式為

,D的電子式為

,G的結(jié)構(gòu)式為

(2)B和N反應(yīng)的離子方程式為

(3)G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)I可用于凈化水,原因是

參考答案：19.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用，間接碘量法可以測(cè)定銅合金中的銅，回答下列問(wèn)題：(1)銅合金種類較多，主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解，還需要用到濃H2SO4．CuSO4和Cu（NO3）2中陽(yáng)離子的基態(tài)核外電子排布式為______；S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；(2)Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2，其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______，[Cu（NH3）4]（NO3）2屬于______晶體。(3)CuSO4溶液中加入過(guò)量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2-，1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為______，與CN-互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu（NO3）2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因可能是______；(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過(guò)量KI作用，生成CuI沉淀，同時(shí)析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______；A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子，以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力(6)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，0），C為（）。則D原子的坐標(biāo)參致為______，它代表______原子（填元素符號(hào)）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12，Cu原子的空間利用率是______。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9

N＞O＞S

(2)sp3

離子

(3)2NA

(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高

(5)A

(6)(，，)

Cu

74%【分析】(1)陽(yáng)離子為Cu2+，Cu原子核外電子數(shù)為29，原子形成陽(yáng)離子時(shí)，先失去高能層中電子，同一能層先失去高能級(jí)中電子；同主族自上而下元素第一電離能減小，N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)NH3中N原子形成3個(gè)N-H，含有1對(duì)孤對(duì)電子，VSEPR模型為四面體；[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+與NO3-構(gòu)成，是離子化合物；(3)CN-與N2互為等電子體，CN-中C、N之間形成C≡N三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；將N原子用碳原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換可得到與CN-互為等電子體的一種離子；(4)離子電荷越多，晶格能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；(5)同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，碘為分子晶體，碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，碘分子的排列有2種不同的取向；(6)晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(1，0，0)、C為(，，)，如圖坐標(biāo)系中，A為處于坐標(biāo)系中的原點(diǎn)(定義為O)，則C處于晶胞體心位置，A、D、C的連線處于體對(duì)角線線上，且D處于A、C連線的中點(diǎn)位置，D到晶胞左側(cè)面距離為參數(shù)x，D到晶胞前面的距離為參數(shù)y，D到晶胞下底面距離為參數(shù)z；計(jì)算晶胞中白色球、黑色球數(shù)目，結(jié)合化學(xué)式確定代表的元素；金屬銅是面心立方最密堆積方式，Cu原子