吉林省四平市第十六中學2022年高一化學月考試題含解析

吉林省四平市第十六中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.與丙烯具有相同的含碳量，而與丙烯既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是A、環(huán)丙烷

B、環(huán)丁烷

C、乙烯 D、丙烷參考答案：B2.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為()A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．2.0mol/L

D．3.0mol/L參考答案：B3.下列敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1﹣100nm之間B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；氧化還原反應(yīng)．【分析】A、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。籅、氣體分子大小對氣體體積無影響；C、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或偏移；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中膠體粒子的大小介于1﹣100nm之間，故A正確；B、氣體分子大小對氣體體積無影響，影響氣體體積大小的因素是氣體所處的狀態(tài)和氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或偏移，外在表現(xiàn)是化合價的升降，故C正確；D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故D正確．故選B．4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧分子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略5.下列說法正確的是A.鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵

B.鐵不與H2O反應(yīng)C.銅在硝酸銀溶液中可置換出銀

D.鎂在空氣中會自燃參考答案：CA項，Na投入硫酸鐵溶液中，Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）3和Na2SO4，錯誤；B項，鐵與H2O（g）高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，錯誤；C項，在金屬活動性順序表中Cu處在銀的前面，Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，反應(yīng)的化學方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正確；D項，在點燃條件下鎂能在空氣中燃燒，鎂在空氣中不會自燃，錯誤；答案選C。點睛：本題易錯選A。Na與鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律：鈉與鹽的水溶液反應(yīng)時鈉先與水反應(yīng)，它包括兩種情況：（1）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，則只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，如鈉投入氯化鈉溶液、硫酸鉀溶液等。（2）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，則反應(yīng)繼續(xù)進行，即“先水后鹽”，如鈉投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。6.在實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鎂和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是

(

)A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸

B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸C.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸參考答案：D氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物中硫酸鋇難溶于水，加水后過濾，可分離出硫酸鋇，再向濾液中加入適氫氧化鉀并過濾，可得到氫氧化鐵沉淀和氯化鉀溶液，把氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸即可得氯化鐵。故選D。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B.銅與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgC.氧化亞鐵溶于稀鹽酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3—+OH－═CO2↑+H2O參考答案：C【詳解】A.Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH—+O2↑，A錯誤；B.銅與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，B錯誤；C.氧化亞鐵溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵和水：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2O，C正確；D.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水：HCO3—+OH－＝CO32－+H2O，D錯誤；答案選C。8.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化A．不變

B.先變小后變大

C.逐漸變大

D.逐漸變小參考答案：C9.下列有關(guān)NH3的實驗或結(jié)論正確的是

（

）A．NH3溶于水形成的溶液呈堿性，故NH3屬于一元堿B．將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，試紙變藍則證明NH3已收集滿C．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得NH3D．將NH4HCO3熱分解后的產(chǎn)物通過硅膠干燥管,可收集到干燥純凈的NH3參考答案：C略10.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C試題分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯與四氯化碳互溶，得到的仍為混合物，A項錯誤；B．氫氣的量不好控制，難以得到純凈物，且反應(yīng)條件很高，B項錯誤；C．NaOH溶液和酸反應(yīng)，酸堿中和生成鹽溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分離，C項正確；D.乙烯和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，影響被提純的物質(zhì)，不符合提純的原則，D項錯誤；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，在解答物質(zhì)分離、除雜試題時，選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即①加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學，先簡單后復(fù)雜的原則。11.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是(

)A.萃取

B.蒸餾

C.過濾

D.丁達爾效應(yīng)參考答案：D試題分析：膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液不具備，可以據(jù)此來鑒別二者；選項D符合題意。12.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入濃鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定大量存在B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定大量存在C．先加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定大量存在D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定大量存在參考答案：C13.綠色化學是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應(yīng)不符合綠色化學概念的是(

)A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案：C【詳解】A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學的理念，選項D不選；答案選C。0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為A．CH2==CH2

B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3

D．CH3CH2CH==CH2參考答案：D15.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5克

②鋅片增重了32.5克

③銅片上析出1克氫氣

④鋅片上析出1mol氫氣

(

)

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗：(1)固體A的成分是：________，溶液M中的陰離子有：____________________(2)步驟③中生成沉淀的離子方程式為：_________________________________________(3)步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及

(4)該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是：_______________________________（用a、b表示）。(5)下列因操作不當，會使測定結(jié)果偏大的是___________A．第①步中加入NaOH溶液不足

B．第②步中加入鹽酸不足時C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌

D．第④步對沉淀灼燒不充分參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）根據(jù)下列要求，從①H2O

②CH2=CH2

③HNO3

④溴水

⑤CH3CH2OH

⑥

(C6H10O5)n

中選擇恰當?shù)姆磻?yīng)物（用序號填寫），并寫出對應(yīng)的化學方程式及反應(yīng)類型。參考答案：（1）④（1分），CH2=CH2

+Br2→CH2Br-CH2Br（2分），加成反應(yīng)（1分）（2）+

+（2分）（3）⑥和①（1分），（2分），水解（或取代）反應(yīng)（1分）18.臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。（1）實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，求其中臭氧的體積_____________。（2）加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應(yīng)，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況下)通入盛有足量銅粉加熱充分反應(yīng)，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量增加1.6g。求原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)__________。（已知：氣體體積分數(shù)=）參考答案：(1)3.0L

(2)50%解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，用差量法計算，減少的氣體的體積是8L-6.5L=1.5L，3O22O3

△V3

2

1

x

1.5Lx==3L，所以臭氧的體積為3L；(2)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2xmol，含有O3ymol，則有，解得，相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為×100%=50