四川省南充市七里中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

四川省南充市七里中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．有機物①CH2OH(CHOH)4CHO

②CH3CH2CH2OH

③CH2＝CH—CH2OH

④CH2＝CH—COOCH3

⑤CH2＝CH—COOH中，既能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（

）

A．③⑤

B．①③⑤

C．②④

D．①③參考答案：B略2.在2A+B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

（

）A、v（A）=0.5mol/(L.s)

B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)

D、v（D）=1mol/(L.s)參考答案：B略3.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：

鋅片：Zn+2OH――2e－=ZnO+H2O

石墨：1/2O2+H2O+2e－=2OH－

據(jù)此判斷，鋅片是：

A．負(fù)極，并被氧化

B．負(fù)極，并被還原

C．正極，并被氧化

D．正極，并被還原參考答案：A略4.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是A．a(chǎn)>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略5.既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是（

）參考答案：DA、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，A錯誤；B、分子中不存在羧基，與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，B錯誤；C、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，C錯誤；D、分子中存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均反應(yīng)，D正確，答案選D。點睛：掌握有機物常見官能團的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意醇、酚、羧酸分子中羥基上氫原子的活潑性比較：名稱乙醇苯酚乙酸結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羥基氫的活潑性不電離電離電離酸性中性極弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)

6.下列說法正確的數(shù)目為(

)①硫酸銅可作為過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑②向重鉻酸鉀溶液中加入燒堿溶液會使溶液逐漸變?yōu)榫G色③向氯化鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液會產(chǎn)生血紅色沉淀④純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電⑤物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根的量相同⑥充電電池的記憶效是由于不當(dāng)?shù)某浞烹姺绞皆斐傻蘑咚碾婋x平衡常數(shù)，即水的離子積—KW,在1000C時數(shù)值為55×10-14⑧用含氟牙膏刷牙可以防齲齒是因為氟離子會抑制牙的溶解⑨明礬的水溶液蒸干會得到硫酸鋁A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略7.下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、環(huán)已烷

D.甲苯、已烷、已烯參考答案：A8.用惰性電極實現(xiàn)下列電解實驗，其說法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH—，故溶液的pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：D略9.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2＋參考答案：A略10.由下列結(jié)構(gòu)片段組成的蛋白質(zhì)在胃液中水解，能產(chǎn)生的氨基酸是

參考答案：AC略

11.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（

）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：C略12.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是：（

）A、CH3－CH2CHO；

B、CH3－CH3；C、CH3CH＝CHCHO；

D、HOCH2－－CH2CHO。參考答案：A略13.美國LawreceLiermore國家實驗室（LINL）成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于的原子晶體說法，正確的是：A．的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B．在一定條件下，原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C．的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．在的原子晶體中，每一個C原子周圍結(jié)合4個O原子，每一個O原子跟兩個C原子相結(jié)合參考答案：D略14.蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）

△H1=－Q1kJ·mol－1

C2H5OH（g）=C2H5OH（l）

△H2=－Q2kJ·mol－1

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）

△H3=－Q3kJ·mol－1若使0.5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1+Q2+Q3

B．0.5（Q1+Q2+Q3）

C．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3參考答案：D略15.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A．置換反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)圖示填空：（1）化合物A中含有的官能團是 。（2）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）B經(jīng)酸化后，與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是 ，由E生成F的反應(yīng)類型是 。

參考答案：1）碳碳雙鍵、醛基、羧基（2）HOOC-CH=CH-CHO+2H2→HOCH2CH2CH2COOH（3）（4）HOOCCHBrCHBrCOOH（5），酯化

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―…………①NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋…………②

H＋+OH―H2O…………③由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH―反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋+2OH―……①

NH4＋+OH―NH3·H2O……②由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH―結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是

（填寫編號）。A.NH4NO3

B.CH3COONH4

C.Na2CO3

D.NH3·H2O（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由

。（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理

（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式

。參考答案：（1）B（2）CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2懸濁液溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確（3）乙；Mg(OH)2+2NH4＋Mg2＋+2NH3·H2O18.1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池——伏打電池。由于它的誕生，加深了人們對光、熱、電磁、化學(xué)變化之間的關(guān)系的認(rèn)識，導(dǎo)致了與電化學(xué)、電磁相聯(lián)系的一系列重大的科學(xué)發(fā)現(xiàn)，也為電力應(yīng)用開辟了廣闊的前景。（1）1836年，英國科學(xué)家丹尼爾對“伏特電池”進行了改良，制造了一個能穩(wěn)定工作的銅鋅原電池，稱為“丹尼爾電池”。其基本構(gòu)造如下圖所示，該裝置中作正極的是

，電池鹽橋（含飽和KCl溶液和瓊脂）中的Cl－向

極的燒杯移動。（2）鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點的高效綠色產(chǎn)品。某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當(dāng)充電時，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋，總反應(yīng)式為LiCoO2＋6C＝Li1-xCoO2＋LixC6。①當(dāng)該電池放電時，Li＋的運動方向是

，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

。②下列有關(guān)該鋰離子電池的說法，正確的是

。

A.放電時，電極B上發(fā)生了還原反應(yīng)

B.充電時，Li＋得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)C.在整個充電或放電過程中不只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化D.電池的總反應(yīng)式可表示為：參考答案：（1）Cu

Zn（或負(fù)極）

（2）①A→B（或向B極方向移動）

②AC略19.今有分子量為58的幾種有機物，試寫出符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式