蘇教版高一化學(xué)《從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性》課時(shí)精練

化學(xué)（蘇教版必修II）從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性分課時(shí)精練1—3—1同素異形現(xiàn)象(1)一、單項(xiàng)選擇題1．20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。回答下列問(wèn)題：（1）O4和O2屬于（）。A同位素B同素異形體C同一物質(zhì)D以上都不是(2)．有關(guān)O4新微粒的說(shuō)法正確的是()A它的結(jié)構(gòu)與P4相同B它的摩爾質(zhì)量為64C它是氧原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的D它是由兩個(gè)氧分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的新微粒2．下列關(guān)于臭氧的敘述正確的是（）A臭氧是無(wú)色無(wú)味的氣體B臭氧吸收紫外線造成溫室效應(yīng)C臭氧是氧的同位素D人類大量使用氯氟烴是臭氧層破壞的原因之一3．科學(xué)監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)表明：大氣高層臭氧層的存在能保護(hù)人類不受紫外線的傷害，同時(shí)，波長(zhǎng)較長(zhǎng)的A紫外線對(duì)人體合成維生素D有促進(jìn)作用；波長(zhǎng)居中的B紫外線照射過(guò)多會(huì)致皮癌及使人的免疫功能受抑制，但也能大量殺滅致病菌；波長(zhǎng)短的C紫外線對(duì)生物有重大殺傷作用，但能全部被臭氧所吸收。據(jù)此可判斷（）A地球高層大氣中臭氧厚度越厚，對(duì)人類越有利B地球高層大氣中臭氧厚度稀薄，或臭氧“空洞”產(chǎn)生，對(duì)人類生存無(wú)影響C地球高層大氣中臭氧厚度應(yīng)保持適中的臭氧層厚度D近地面若能形成臭氧層，則越有利于人類生存4．噴氣式飛機(jī)在對(duì)流層中飛行時(shí)排放的尾氣NO，能進(jìn)行下列反應(yīng)：O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，則NO在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的作用是（）A催化劑B還原劑C氧化劑D中間產(chǎn)物5．下列各組兩物質(zhì)之間的關(guān)系，不屬于同素異形體的是()A氧氣和臭氧B白磷和紅磷C水晶和石英D石墨和C606.有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是（）A它完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物是P2O5B它在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為紅磷C它在常溫下呈固態(tài)D它與白磷互為同位素7．根據(jù)C（石墨）＝C（金剛石）－，可得出的結(jié)論是()A石墨比金剛穩(wěn)定B金剛石比石墨穩(wěn)定C金剛石轉(zhuǎn)變成石墨時(shí)，能量升高D相同質(zhì)量的這兩種物質(zhì)分別在氧氣中充分燃燒，放出的熱量是石墨多8．下列說(shuō)法不正確的是（）A活性炭能吸附某些有毒氣體和有色氣體B金剛石具有可燃性C石墨可作潤(rùn)滑劑和電極D金剛石、石墨、活性炭是同一種物質(zhì)9．下列物質(zhì)變化時(shí)，需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是()AHCl溶于水BI2升華CH2O電解D10．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是()A①②⑤B①③⑥C②④⑥D(zhuǎn)①②③⑥11．31gA4NABNACD（NA為阿佛加德羅常數(shù)）12．將下列固體置于隔絕空氣的密閉容器中加熱，在加熱過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來(lái)物質(zhì)的是()ANH4ClBNH4IC碘片D紅磷13．在2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I(xiàn)2反應(yīng)中，若有4molKI被氧化，則被還原的O3為()A2molB4/3molC2/3molD1mol二、填空題14.指出下列元素產(chǎn)生同素異形現(xiàn)象的原因：A.碳元素能形成金剛石、石墨等，是因?yàn)檫@些晶體中碳原子不同。B.氧元素能形成氧氣、臭氧等，是因?yàn)檫@些氣體中氧原子不同。15．1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧被破壞問(wèn)題的三位科學(xué)家，他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機(jī)理是按鏈反應(yīng)進(jìn)行的。CF2Cl2可在紫外光作用下產(chǎn)生Cl原子，對(duì)臭氧會(huì)產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。據(jù)統(tǒng)計(jì)，一個(gè)氟氯烴分子可以破壞數(shù)萬(wàn)個(gè)臭氧分子，這個(gè)循環(huán)包括下列三個(gè)化學(xué)方程式。請(qǐng)補(bǔ)充化學(xué)方程式2。①CF2Cl2＋hν＝Cl＋CF2Cl②③O＋ClO＝Cl＋O2寫出以上②、③反應(yīng)的凈結(jié)果上述反應(yīng)過(guò)程中，Cl是A反應(yīng)物B生成物C中間產(chǎn)物D催化劑16.有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、7、6、4,原子序數(shù)按E、B、C、A、D的順序依次增大。D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為：1，且該原子核內(nèi)有45個(gè)中子,A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子,E原子的次外層有2個(gè)電子。求：(1)D的相對(duì)原子質(zhì)量；(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；(3)寫出元素符號(hào)：A、B、C、D、E。(4)按酸性由強(qiáng)到弱、堿性由弱到強(qiáng)的順序?qū)懗鏊鼈冏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：。班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1—3—2同素異構(gòu)現(xiàn)象(2)一、單項(xiàng)選擇題1.下列有關(guān)臭氧的說(shuō)法中不正確的是（）。A．臭氧空洞的提前消失，與人們目前減少或停止使用氟氯代烴有關(guān)B．臭氧與氧氣可以相互轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)C．臭氧和氧氣互為同素異形體D．臭氧是一種很好的消毒劑，大量的臭氧存在有利于人體健康2．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A重氫、超重氫B乙烷與乙烯C紅磷、白磷DH2OD2O3.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）。4.下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是（）。與2HB.O2與O3C．乙烯（C2H4）與丙烯(C3H6)D．5.下列事實(shí)能夠證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的是（）。A.CH3Cl不存在同分異構(gòu)體B.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體C.CHCl3不存在同分異構(gòu)體D.CH4結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱的分子6.13C---NMR(核磁共振)、15N----NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWathrich等人為此獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13CA.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13CC.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同7．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：白磷黑磷，黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是()A黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B黑磷能導(dǎo)電C白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D黑磷能在空氣中自燃8．下列分子式①C2H6O②C4H10③N2④C⑤CH4⑥P，表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）。A.③⑤⑥B.③⑤C.③④⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤⑥9.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）。10.下列微粒的性質(zhì)不相似的是（）與O3B.12C與13C與NH11.以M原子為中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分別只以單鍵與M結(jié)合，下列說(shuō)法中正確的是（）。A．若MX2Y2分子空間構(gòu)型為平面四邊形，則有兩種同分異構(gòu)體B．若MX2Y2分子空間構(gòu)型為平面四邊形，則無(wú)同分異構(gòu)體C．若MX2Y2分子空間構(gòu)型為正四面體型，則有兩種同分異構(gòu)體D．若MX2Y2分子空間構(gòu)型為正四面體型，則四種同分異構(gòu)體二、填空題12．下列屬于：同位素（填編號(hào)）、同素異形體、同分異構(gòu)體。A金剛石和石墨B和CaCC和CDO2和O3ESO2和SO3FCH3CH2OH和CH3OCH3GD2O和T13．有些元素在元素周期表中雖然既不同周期也不同主族，但它的化學(xué)性質(zhì)和它在周期里的左上方或右下方的另一主族元素相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。如Li與Mg元素性質(zhì)相似，它們的單質(zhì)、氧化物性質(zhì)相似，甚至其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱也相似。請(qǐng)你推測(cè)鈹（Be）的最高價(jià)氧化物屬于氧化物；并寫出該性質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式。。14．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是：。（2）XZ3化合物的分子式是，電子式是。（3）分別寫出X、Y的最高價(jià)含氧酸的分子式、。（4）X元素的最高氧化物的相應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：。15．臭氧的化學(xué)式是O3，在通常情況下是淡藍(lán)色，有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉(zhuǎn)化成O2，并放出大量熱，O3的氧化能力比O2強(qiáng)得多。若將O2通過(guò)臭氧發(fā)生器，在無(wú)聲放電條件下，從臭氧發(fā)生器出來(lái)的O2中含有約3%的O3。臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面約20--25公里處有一個(gè)厚度極薄的臭氧層，超音速飛機(jī)排出廢氣中的CO、CO2、NO等氣體、家用電冰箱中使用的致冷劑“氟里昂”等對(duì)臭氧層有很大的破壞作用，會(huì)使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加。如不采取措施，后果不堪設(shè)想。（1）O2和O3性質(zhì)不同的原因是___________________________。（2）將帶火星的木條伸入到盛有臭氧的集氣瓶中，可以看到__________現(xiàn)象。（3）寫出在臭氧發(fā)生器中O2轉(zhuǎn)變成O3的化學(xué)方程式______________________。（4）應(yīng)采用什么方法保護(hù)臭氧層______________________________________。（5）SO2遇O3微熱即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反應(yīng)生成硫酸，這是除去廢氣中SO2的理想方法。寫出SO2與O3反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。班級(jí)姓名學(xué)號(hào)1—3—3不同類型的晶體一、單項(xiàng)選擇題1.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是（）。A.KBrB.NaOHC.HClD.I22.下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（）。A.O2和SiO2B.NaI和I2C.CO2和H2OD.CCl4和3.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HC1氣體溶于水4.干冰熔點(diǎn)很低是由于（）A.CO2分子間以氫鍵結(jié)合B.C=O鍵的鍵能小C.CO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑D.CO2分子間的作用力較弱5.X是第二周期元素，能與氧形成X2O5。則有關(guān)X的敘述正確的是（）。A.X的單質(zhì)在常溫下以分子晶體形式存在B.X2O5的水化物是一種強(qiáng)酸C.X的氫化物在固態(tài)屬于離子晶體D.X所在族元素的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)都屬于同一晶體類型6.下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（）。①二氧化硅②碘③鎂④蔗糖⑤冰A．①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④⑤7.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）。A.C(金剛石)和CO2B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cl2和KCl8.下列敘述正確的是（）。A.離子晶體都是化合物B.原子晶體都是單質(zhì)C.金屬在常溫下都以晶體形式存在D.分子晶體在常溫下不可能為固體狀態(tài)9.具有下列原子序數(shù)的各組元素，能組成化學(xué)式為AB2型化合物，并且該化合物在固態(tài)時(shí)為原子晶體的是（）。A.6和8B.20和17C.14和6D.14和810.X和Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)；下列說(shuō)法中不正確的是（）。A.X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體B.Y的單質(zhì)是原子晶體C.X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體D.X與碳形成的化合物在固態(tài)時(shí)為分子晶體11.下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（）。A.Na2O和SiO2熔化B.MgO和S熔化C.氯化鈉和蔗糖熔化D.碘和干冰升華12.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其作出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓下SiCl4是液體；③SiCl4是由共價(jià)鍵形成的分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。其中正確的是（）A只有①B只有①②C只有②③D①②③④13．完全電解19g含有重水（D2O）的普通水時(shí)，共產(chǎn)生氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列說(shuō)法正確的是（）A所得氣體的質(zhì)量為18gB該水的物理性質(zhì)和普通水完全相同C電解前H2O和D2O的物質(zhì)的量之比是1︰1D如果得到的氫氣只有H2和D2兩種，則它們的質(zhì)量之比是1︰1二、填空題14.BBr3的熔點(diǎn)是-46℃，KBr的熔點(diǎn)是734℃，其水溶液能導(dǎo)電。根據(jù)熔點(diǎn)分析，BBr3可能屬于晶體，KBr可能屬于15.BaCl2是無(wú)色晶體，熔點(diǎn)963℃，沸點(diǎn)1560℃，易溶于水，在熔化狀態(tài)能導(dǎo)電。它可能屬于晶體，寫出BaCl2的電子式16.SiC和CO2物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，SiC的熔點(diǎn)高且硬度大，而CO2的晶體干冰卻松軟而且極易汽化。由此可判斷，CO2是晶體，而SiC可能是晶體。17.X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。（1）X、Y、Z的元素符號(hào)分別為、、。(2)Y的氧化物是性氧化物。(3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時(shí)屬于晶體，ZO2在固態(tài)時(shí)屬于晶體。（4）分別寫出X、Y、Z的最高氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：，。三、問(wèn)答題18.根據(jù)下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，推測(cè)它們?cè)诠虘B(tài)時(shí)可能屬于哪類晶體。（1）NaOH：熔點(diǎn)318.4℃，沸點(diǎn)1390℃(2)SO2：熔點(diǎn)-72.7℃，沸點(diǎn)-10.08℃（3）B：熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃（4）SiC：熔點(diǎn)2327℃，硬度大。19.下表列出了鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)的熔點(diǎn)：NaXNaFNaClNaBrNaI熔點(diǎn)/℃995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/℃從表中可以看出，（1）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而降低，硅的鹵化物熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高；（2）鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高很多，請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)簡(jiǎn)單解釋。1—3—1同素異形現(xiàn)象(1)1.(1)B(2)C;14.A：碳元