高一年級(jí)化學(xué)教學(xué)課件122《共價(jià)鍵分子間作用力》

高一年級(jí)化學(xué)教學(xué)課件122《共價(jià)鍵分子間作用力》第一頁(yè)，共30頁(yè)。第二頁(yè)，共30頁(yè)。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引第三頁(yè)，共30頁(yè)。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引121.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物(1)共價(jià)鍵①概念原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用。②形成過程兩種非金屬元素相互化合時(shí),原子間共用最外層上的電子,形成共用電子對(duì),以達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),共用電子對(duì)同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引。③結(jié)構(gòu)式用原子間的一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì),來表示共價(jià)分子的式子。第四頁(yè)，共30頁(yè)。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引12預(yù)習(xí)交流1只要物質(zhì)中的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物,對(duì)嗎?答案:不對(duì),像H2、Cl2、N2等這些物質(zhì)中的化學(xué)鍵雖然都是共價(jià)鍵,但它們是單質(zhì),不是化合物,因而不是共價(jià)化合物。第五頁(yè)，共30頁(yè)。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引122.分子間作用力把分子聚集在一起的作用力,叫做分子間作用力。分子間作用力存在于構(gòu)成物質(zhì)的分子與分子之間。不僅存在于純凈物里的同種分子之間,也存在于混合物中的不同分子之間。由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素。預(yù)習(xí)交流2分子間作用力是否屬于化學(xué)鍵?答案:不是;分子間作用力比化學(xué)鍵要弱。第六頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三一、探究共價(jià)鍵的形成活動(dòng)與探究比較HCl、NaCl的形成過程有什么不同?第七頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三答案:由圖示可知兩種物質(zhì)的形成過程不一樣。(1)形成HCl的過程是雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)為兩個(gè)原子共用,從而使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)形成NaCl的過程為Na失去一個(gè)電子形成Na+,Cl得到一個(gè)電子形成Cl-,Na+和Cl-通過離子鍵形成穩(wěn)定的NaCl。(3)之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象,是因?yàn)镠、Cl都是得到一個(gè)電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以二者形成共用電子對(duì),而Na與Cl分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素,金屬元素易失電子而非金屬元素易得電子,所以有電子得失。第八頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三遷移與應(yīng)用例1(1)為什么氯化氫的分子式是HCl而不是H2Cl2?硫化氫的分子式是H2S而不是HS?答案:氫原子的最外層只有1個(gè)電子,只需結(jié)合1個(gè)電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氯原子最外層有7個(gè)電子也只需結(jié)合1個(gè)電子即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而硫原子最外層有6個(gè)電子,需要結(jié)合2個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);故氯化氫分子只含有1個(gè)氯原子和1個(gè)氫原子即HCl;而硫化氫分子必須含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氫原子即H2S。(2)如何確定分子中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)?答案:一般情況下,非金屬元素原子最外層電子數(shù)離穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相差幾個(gè)電子,一般可形成幾個(gè)共價(jià)鍵。規(guī)律總結(jié):形成共價(jià)鍵后,氫原子可形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),一般的非金屬原子可形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但有些非金屬原子最外層則難以形成8電子,如B與F、Cl只能形成BF3、BCl3。第九頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三遷移訓(xùn)練1下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是

(

)A.HCl、MgCl2、NH4ClB.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2OD.NH3、H2O、CO2解析:A中,HCl中只有共價(jià)鍵,MgCl2中只有離子鍵、NH4Cl中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵;B中,Na2O中只有離子鍵,而H2O、CO2中只有共價(jià)鍵;C中,CaCl2、NaOH中都有離子鍵,且NaOH中還含有共價(jià)鍵,而H2O中只有共價(jià)鍵;D中都是共價(jià)鍵。答案:D第十頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三第十一頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三(1)共用電子對(duì):共用電子對(duì)可以是兩原子共同提供的,也可以是某原子單方面提供的;可以位于兩原子中間,也可以產(chǎn)生偏向和偏離。(2)共價(jià)鍵可以存在于單質(zhì)分子之中,如H2分子中;但單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵,如He分子。共價(jià)鍵還可以存在于化合物分子之中,如HCl分子中。(3)共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵,離子化合物中可能存在共價(jià)鍵(如NH4Cl中),也可能不存在共價(jià)鍵。(4)酸不論強(qiáng)弱,分子中只存在共價(jià)鍵,不存在離子鍵。第十二頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三3.共價(jià)鍵的表示方法:共價(jià)鍵的表示方法很多,可以用電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型、比例模型等來表示。幾種物質(zhì)的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型和比例模型:第十三頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三第十四頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三二、探究共價(jià)化合物的形成活動(dòng)與探究試分析NaCl、NH4Cl、H2O2、Na2O2、NaOH的化學(xué)鍵類型和化合物類型。第十五頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三遷移與應(yīng)用例2(1)含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎?答案:不一定,含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不僅有共價(jià)化合物,還有部分非金屬單質(zhì)和部分離子化合物。(2)常見的共價(jià)化合物有哪些?答案:主要有酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。(3)從組成元素的角度分析,由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物嗎?金屬元素與非金屬元素組成的化合物一定不是共價(jià)化合物嗎?答案:由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl;由金屬元素與非金屬元素組成的化合物可能是共價(jià)化合物,如AlCl3。誤區(qū)警示:共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,但含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NaOH、Na2O2等。第十六頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三遷移訓(xùn)練2下列各組物質(zhì)中,都是共價(jià)化合物的是

(

)A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2 D.HNO3和HClO3解析:注意“共價(jià)”和“化合物”兩個(gè)關(guān)鍵詞。答案:D第十七頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三1.HCl、H2、Cl2、H2O、CH4、CO2等分子中直接相鄰的原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合。其中,像HCl、H2O、CH4、CO2這樣的化合物屬于共價(jià)化合物。(1)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,沒有離子鍵。(2)共價(jià)化合物中只存在分子,不存在離子。(3)共價(jià)化合物在純液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。第十八頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三第十九頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三三、分子間作用力初探活動(dòng)與探究你知道嗎?(1)水從液體變?yōu)闅怏w時(shí)為什么要吸收能量?變化過程中化學(xué)鍵是否被破壞,為什么?(2)電解水生成氫氣和氧氣,水受熱汽化生成水蒸氣。這兩種變化中,哪種是物理變化?哪種是化學(xué)變化?為什么?答案:(1)破壞分子間作用力;不破壞化學(xué)鍵,因?yàn)闊o論是液態(tài)水還是氣態(tài)水,都是由水分子構(gòu)成的。(2)前者是化學(xué)變化,后者是物理變化。因?yàn)榍罢呱闪诵挛镔|(zhì)H2和O2。第二十頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三遷移與應(yīng)用例3(1)分子間作用力存在于哪些分子之間?答案:一般存在于大多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)的分子之間,如H2O、N2、He等分子之間。第二十一頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三(2)仔細(xì)研究下表中的數(shù)據(jù)及其他信息,思考討論并探究F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量有什么變化規(guī)律?它們的熔、沸點(diǎn)是怎樣變化的?由此可以得出什么結(jié)論?第二十二頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三答案:由表可得F2、Cl2、Br2、I2四種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大;它們的熔、沸點(diǎn)由上到下依次升高;由此可得出:分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高。誤區(qū)警示:分子間作用力只存在于分子之間,原子間、離子間都不存在分子間作用力。第二十三頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三遷移訓(xùn)練3干冰氣化時(shí),下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是(

)A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子中原子半徑C.分子間距離D.分子內(nèi)原子間距離解析:干冰氣化時(shí),分子和原子沒有改變,分子內(nèi)共價(jià)鍵、分子內(nèi)原子間距離沒有發(fā)生變化,只是分子間距離增大了,分子間作用力減小了。答案:C第二十四頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)一二三分子間作用力1.概念:物質(zhì)分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力,這種作用力稱為分子間作用力。2.分子間作用力實(shí)質(zhì)上是分子間的電性作用。3.分子內(nèi)含有共價(jià)鍵的分子(如Cl2、CO2、H2SO4等)或稀有氣體(如He、Ne等)單原子分子之間均存在分子間作用力。第二十五頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)12341.下列說法中正確的是(

)A.兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵B.陰、陽(yáng)離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D.大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中均含有離子鍵解析:共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用,A項(xiàng)不正確;離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子鍵的形成必須有陰、陽(yáng)離子,但是并不一定是含有金屬陽(yáng)離子,例如銨根離子可以與酸根離子通過離子鍵形成銨鹽。答案:D第二十六頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)1234第二十七頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)12343.人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球,是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形ΑＴ又g能相互結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用——化學(xué)鍵,化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(

)A.離子化合物中不含共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中不含離子鍵B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D.在氧化鈉中,除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外,還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用第二十八頁(yè)，共30頁(yè)。問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)1234解析:離子化合物是由陰、陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合而形成的,因此離子化合