2019-2020學(xué)年新人教版必修1：3.1.2鐵鹽和亞鐵鹽作業(yè)

(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)1.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)A操作、現(xiàn)象解釋向KI-淀粉溶液中加入FeCl溶3Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)液,溶液變藍(lán)把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵鐵在潮濕的空氣中易生成BCD表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)Fe(OH)3向鹽酸中加入少量鐵粉,有氣泡說(shuō)明Fe被氧化為Fe3+產(chǎn)生新制Fe(OH)露置于空氣中一段2說(shuō)明Fe(OH)易被O氧化成Fe(OH)322時(shí)間,白色物質(zhì)變成了紅褐色【解析】選D。A項(xiàng)中Fe3+將I-氧化為I,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán);B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)2是FeO;C項(xiàng)中鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。232.下列除雜的操作不正確的是()A.MgCl溶液中混有少量FeCl:加入足量鎂充分反應(yīng)后過(guò)濾23B.FeCl溶液中混有少量FeCl:加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾23C.CuCl溶液中混有少量FeCl:加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾23D.CuCl溶液中混有少量FeCl:先加入HO將Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反2222應(yīng)后過(guò)濾【解析】選C。FeCl溶液中加入足量Mg,能除去Fe3+,A正確;加入過(guò)量鐵粉,FeCl33與Fe反應(yīng)生成FeCl而達(dá)到除雜的目的,B正確;先用HO將Fe2+氧化成Fe3+,再利222用FeCl的水解,加入的CuO與H+反應(yīng)將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)而除去,D正確;C項(xiàng)33中加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀,不符合除雜要求。將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是【解析】選C。n(Fe)=0.02mol,n(FeCl)=0.05mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+3過(guò)量0.01mol,鐵粉全部溶解,反應(yīng)生成Fe2+0.06mol,故A錯(cuò)誤、C正確;Fe3+過(guò)量,滴入無(wú)色KSCN溶液,溶液顯紅色,故B錯(cuò)誤;氧化生成的Fe2+和還原生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2,故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共20分)3.(2019·哈爾濱高一檢測(cè))同學(xué)們用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,2說(shuō)明Cl可將Fe2+氧化。FeCl溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式22為__。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該同學(xué)在2mLFeCl溶液中先加入0.5mL2煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水,溶液變紅,煤油的作用是__。(4)丙同學(xué)取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl溶液混3,加入1mLCCl充分振蕩、靜置,CCl層顯紫色,發(fā)44__。(5)丁同學(xué)向盛有HO溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl溶液,溶液變成棕黃色,222發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。【解析】(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,在FeCl溶液中需加入少量鐵屑,其2目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性,能氧化氯化亞鐵為氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水,密度比水小,分層后可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)CCl層顯紫色說(shuō)明有單質(zhì)碘生成,這是由于鐵離子氧化碘化鉀,發(fā)生反應(yīng)的離4子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I。2(5)向盛有HO溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl溶液,溶液變成棕黃色,說(shuō)明222過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為HO+2Fe2++2H+2Fe3++2HO。222答案:(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2Fe3++2Cl-22(5)HO+2Fe2++2H+2Fe3++2HO222【易錯(cuò)警示】警惕Fe2+的還原性、Fe3+的氧化性設(shè)置實(shí)驗(yàn)情境考查Fe2+的還原性,Fe3+的氧化性及其檢驗(yàn)方法,是一種常見的題型。需要注意的是:I的弱。亞鐵鹽在溶液中遇到強(qiáng)氧化劑(如氯氣、-硝酸、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、雙氧水等)時(shí),一般能被氧化成鐵鹽。(2)Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,可跟Fe、Cu及SO、HS、HI等還原性物質(zhì)反應(yīng),還原224.(2019·黃山高一檢測(cè))某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如(1)裝置的連接順序?yàn)閍→________→________→________→________→b→c→f。(2)硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是__。(3)反應(yīng)一段時(shí)間,熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為________;固體產(chǎn)物的成分可能為________(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl和FeCl23C.Fe、FeCl和FeCl23D.Fe和FeCl2(4)加入少許植物油的作用是__,加入新制氯水__(用離子方程式表后溶液紅色加深的原因:示)。(5)現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl和FeCl混合物的樣品,用離子交換法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)23=1∶2.1,則該樣品中FeCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。(計(jì)算結(jié)果保留兩有位3效數(shù)字)【解析】(1)濃硫酸具有吸水性,能作氯氣的干燥劑,堿石灰具有堿性而吸收氯氣,飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解。裝置的排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理。(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙,冷卻易生成固體,導(dǎo)氣管口較細(xì),易堵塞,所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接。(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn),Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈紅色,所以試劑X為KSCN溶液;固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒(méi)有完全反應(yīng),剩余的Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,固體中成分可能為Fe和FeCl,A選項(xiàng)正確。3(4)Fe2+不穩(wěn)定易被氧化,所以植物油的作用是隔絕空氣,防止Fe2+被氧化;Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+,從而增大了Fe3+的濃度,Fe3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN),從而增3大了絡(luò)合物濃度,溶液顏色加深,離子方程式為2Fe2++Cl2Fe3++2C1-。2(5)FeCl和FeCl的混合物的樣品中FeCl