四川省廣安市寶箴塞初級中學高一化學期末試題含解析

四川省廣安市寶箴塞初級中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是()A.三氯甲烷

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳參考答案：B試題分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B。2.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸B．鹽酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略3.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是

（

）A．CO

B．O3

C．SO2

D．NO2參考答案：A略4.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正確的是（）A．蒸餾 B．加水分液C．加溴水過濾 D．加氫氧化鈉溶液，分液參考答案：D考點：苯酚的化學性質(zhì)；苯的同系物．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯是一種良好的有機溶劑，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．解答：解：A．由于苯中含有少量的苯酚，加熱蒸餾不能完全將二者分離，效果不好，故A錯誤；B．甲苯和苯酚互溶，不溶于水，故B錯誤；C．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；D．加氫氧化鈉溶液，苯酚和氫氧化鈉反應生成溶于水的苯酚鈉，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，題目難度不大，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題題目的關鍵之處，學習中注意把握相關知識的積累．5.暴露于空氣中不易變質(zhì)的是（）A．水玻璃

B．蘇打

C．Na2O2

D．漂白液參考答案：B考點：鈉的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．.專題：元素及其化合物．分析：會變質(zhì)即發(fā)生了化學變化，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，利用這一知識分析解決即可；A、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反應生成硅酸；B、蘇打為碳酸鈉，在空氣中基本無變化；C、過氧化鈉在空氣中會與水蒸氣、二氧化碳等反應生成氫氧化鈉、碳酸鈉；D、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉會和空氣中的水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸．解答：A、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反應生成硅酸而變質(zhì)，故A錯誤；B、蘇打為碳酸鈉在空氣中基本無變化，即蘇打久置不易變質(zhì)，故B正確；C、過氧化鈉在空氣中會與水蒸氣、二氧化碳等反應生成氫氧化鈉、碳酸鈉，易變質(zhì)，故C錯誤；D、漂白粉會和空氣中的水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸而變質(zhì)，故D錯誤．故選B．點評：此題是對一些常見物質(zhì)性質(zhì)的考查，解決的關鍵是：能對幾種物質(zhì)在空氣中發(fā)生的化學變化有所了解，屬基礎性知識考查題．6.下圖表示某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是（

）A.聚合反應 B.加成反應 C.置換反應 D.取代反應參考答案：D【分析】先根據(jù)H、O、C的價電子數(shù)，判斷出反應物、生成物的結構簡式，然后根據(jù)反應特點判斷反應類型?！驹斀狻扛鶕?jù)C原子價電子為4，H原子價電子為1，O原子價電子為6，可知：該圖示表示的反應是乙醇與乙酸反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，該反應屬于取代反應，故合理選項是D?！军c睛】本題考查了化學反應的表示方法的知識。物質(zhì)表示的方法有球棍模型、比例模型，不同反應類型反應特點不同，掌握常見的有機反應斷鍵方式和成鍵特點是本題解答的關鍵。7.根據(jù)以下3個熱化學方程式,判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略8.某原子的摩爾質(zhì)量是Mg?mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是A．M

g

B．1/MgC．M/(6.02×1023)g

D．6.02×1023/Mg參考答案：C9.按系統(tǒng)命名法命名下列烷烴（1）

（2）______________________________，

______________________________參考答案：(1)3—甲基戊烷

(2)2，3，4—三甲基己烷（1）烷烴主鏈含有5個碳原子，1個甲基做支鏈，名稱是3－甲基戊烷；（2）主鏈含有6個碳原子，3個甲基做支鏈，名稱是2，3，4－三甲基己烷。10.若以w1和w2分別表示amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水?。〢.2w1=w2

B.2w2=w1

C.w2>2w1

D.w1<w2<2w1參考答案：C略11.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32

B．32g·mol－1C．64g·mol－1

D．64參考答案：C略12.在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是

（

）A．氧化物、化合物

B．化合物、混合物

C．溶液、膠體

D．分散系、溶液參考答案：D13.氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A.正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.通入H2的一極是負極D.該電池的總反應為：2H2＋O2===2H2O參考答案：B分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B．反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度變小，故B錯誤；C．氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正確；D．負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故D正確。故選B。14.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是

()

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略15.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/

c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設計了如下圖所示的實驗流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

（1）寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應的離子方程式

。（2）從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實驗操作是：___________（填序號）。A．蒸餾

B．蒸發(fā)結晶

C．冷卻結晶

（3）操作①的名稱

；所需要的主要試劑是

。（4）操作②的名稱

；從液體丙獲得碘的方法是

。

參考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃??；四氯化碳（其它，合理給分）。（4）分液；蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時,在2L容器中X,Y,Z三種氣體的物質(zhì)的量隨著時間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:(1)該反應的化學方程式為:___________________(2)反應開始到2min,用Z表示的反應速率為:_____

參考答案：(1)3X+Y=2Z

(2)0.05mol/L.min略18.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。請回答下列問題：（1）Y元素的名稱______________；（2）W在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；（3）X2M2中存在的化學鍵有_______________________；（4）Z、W氫化物的穩(wěn)定性順序為__________________；（5）用電子式表示X2Z的形成過程____________________________。參考答案：(1)

硅

(2)三

ⅦA

(3)離子鍵

共價鍵

(4)HCl＞H2S(5)

略19.(9分)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)該反應中，氧化劑