四川省德陽市元興中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

四川省德陽市元興中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A.(A+N+m)mol B.(A-N)molC.(A-N)mol D.(A-N+m)mol參考答案：D【詳解】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則X原子的質(zhì)子數(shù)是A－N；它與1H原子組成HmX分子的摩爾質(zhì)量是(m+A)g/mol，HmX分子中含質(zhì)子數(shù)是(A-N+m)；agHmX的物質(zhì)的量是mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A-N+m)mol，故選D。

2.將xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中，用硫酸酸化后，當有這三種情況：（1）若生成S和SO-2

(2)若生成S和H2S

（3）若生成物只有S出現(xiàn)時，則x:y的值是：a.大于1/2

、b.小于1/2

c.等于1/2，正確的順序是（

）。A.abc

B.acb

C.cba

D.bac參考答案：A3.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五種無色溶液區(qū)別分開，這種試劑是（

）A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C略4.為迎“綠色奧運”某同學提出了下列環(huán)保建議，其中你認為可以采納的是

①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動機動力來源②開發(fā)生產(chǎn)無汞電池

③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋④分類回收垃圾

⑤開發(fā)無磷洗滌劑

⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：C略5.已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,則此溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是A、1mol/L

B、0.5mol/L

C、0.6mol/L

D、0.1mol/L參考答案：A略6.下列表述不正確的是(

)A、常溫下，SiO2性質(zhì)較穩(wěn)定，不與所有的酸發(fā)生反應(yīng)B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作防火材料C、硅是一種親氧元素，在地殼中的含量僅次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：A略7.下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒炐Ч氖牵ǎ〢．

可用于氯氣的收集B．用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體C．可證明氯氣具有漂白性D．可用于實驗室氯氣的尾氣吸收參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集；B．HCl極易溶于水，氯氣也能溶于水；C．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性；D．氯氣能和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽．【解答】解：A．氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，則導氣管采用長進短出原則，故A錯誤；B．HCl極易溶于水，氯氣也能溶于水，應(yīng)該用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的HCl，故B錯誤；C．氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，該實驗?zāi)茏C明次氯酸有漂白性，故C錯誤；D．氯氣能和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，可以用NaOH溶液吸收氯氣，故D正確；故選D．8.通過對實驗現(xiàn)象觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()選項操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

參考答案：D【分析】A.鐵離子能夠氧化碘離子，生成的碘單質(zhì)時淀粉變藍，不是顯色反應(yīng)；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性；C.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體，不會生成氫氣。D.氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵?！驹斀狻緼.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被鐵離子氧化成I2單質(zhì)，從而使溶液變藍，但Fe3＋不與淀粉反應(yīng)，A錯誤；B.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤的小燒杯中稱量，不能放在紙上，B錯誤；C.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，不會生成氫氣，C錯誤；D.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，F(xiàn)e(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成了紅褐色的氫氧化鐵，D正確；故合理選項是D。

9.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A、MnO4--

→MnO2

B、H2O2→O2

C、Na2O

→NaOH

D、Fe2+→Fe3+參考答案：C略10.與9.6gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g參考答案：B略11.下列說法中不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）①1molO2中含有NA個氧原子

②1molO2中含有NA個氧分子③1molNaCl中含有NA個氯化鈉分子④1molNaCl中含有NA個鈉離子和NA個氯離子A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：C略12.化學反應(yīng)達到化學平衡的標志是A.逆反應(yīng)停止進行 B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進行 D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等參考答案：D試題分析：對可逆反應(yīng)來說,當反應(yīng)進行到一定程度時,v(正)=v(逆)≠0,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變,該可逆反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài),選D。13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．標準狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B．標準狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣、二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2的物質(zhì)的量不是1molD．標準狀況下，22.4LHe所含核外電子數(shù)為4NA參考答案：B解析：A項，在標準狀況下，水是液體，所以含有的分子數(shù)一定比氫氣大，錯誤；B項，標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，這里的“任何氣體”，包括“混合氣體”，正確；C項，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，與狀態(tài)無關(guān)，錯誤；D項，標準狀況下，22.4LHe是1mol，而1個He原子的核外電子數(shù)是2個，所以1molHe原子的核外電子的物質(zhì)的量為2mol，錯誤。14.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然A.具有相同數(shù)目的原子

B.都占22.4LC.具有相同數(shù)目的分子

D.具有相同的質(zhì)量參考答案：C根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，體積相同的兩種氣體，含有相同的分子數(shù)，所以選項C正確，其余都是錯誤的，答案選C。15.只用一種試劑就可以把4種無色稀溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分的是A．自來水

B．FeCl3溶液

C．BaCl2溶液

D．稀硫酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空1分，共12分）右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mLHCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①容量瓶上需標有以下五項中的

A．溫度

B．濃度

C．容量

D．壓強

E.刻度線②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（用字母表示，每個字母只能用一次）

；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準確量取濃鹽酸

mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入

中。D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻。E．改用

加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度

處。③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。Ⅰ用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

Ⅲ定容時仰視刻度線

Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫

參考答案：（1）11.9 （2）BD （3）①ACE

②BCAFED B．16.8

C．500mL容量瓶

E．膠頭滴管

F．1-2cm。③Ⅰ偏小

Ⅱ偏小

Ⅲ偏小

Ⅳ偏大。③用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，讀數(shù)偏?。虎蚨ㄈ莺蠼?jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增大，所配溶液濃度偏??；Ⅲ定容時仰視刻度線，導致體積增大，所配溶液濃度偏小；Ⅳ溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫，冷卻到室溫后，溶液體積減小，所配溶液濃度偏大?！久麕燑c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。①配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；③容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，容量瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)中，可用于除去Al表面的銅鍍層的是

（填序號，下同），反應(yīng)的化學方程式是

；可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是

，反應(yīng)的化學方程式是

。參考答案：②（1分）；Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O………………（2分）⑤（1分）；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O………（2分）18.（8分）現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編上A、B、C、D后，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答出A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學式：

A

；B

；C

；D

；

實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

參考答案：略19.A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。陰離子Cl－、SiO32－、OH－、NO3－陽離子H＋、Ag＋、Na＋、K＋已知：A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A、B、C、D的化學式：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________