安徽省合肥市湖濱中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省合肥市湖濱中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A．硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃長期暴露在空氣中pH都會減小變質(zhì)D．鎂合金與鋅塊裝在鋼鐵設(shè)備上起保護作用參考答案：D2.的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))A．7種

B．6種

C．5種

D．4種

參考答案：D試題分析：第一種情況就是四個碳分別形成甲基，①四個甲基分別連在1、2、3、4位碳原子上，5、6位氫原子等效，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；②四個甲基分別連在1、2、4、5位碳原子上，3、6位氫原子等效，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；③四個甲基分別連在1、2、3、5位碳原子上，4、6位氫原子等效，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；第二種情況就是兩個乙基分別為1、4位碳原子上，2、3、5、6位氫原子等效，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)；所以苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有同分異構(gòu)體有4種；故選D。3.用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2參考答案：C解析：設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO3

16y

100y

m(O)=1.28g

8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶44.下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．實驗室制取并收集NH3

B．構(gòu)成原電池

C．檢查裝置氣密性D．實驗室制備乙烯參考答案：B略5.合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是

A．工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn

B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

C．、、為同位素

D．原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子參考答案：A6.對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法是（）

A、蒸餾

B、重結(jié)晶

C、過濾

D、萃取參考答案：A略7.下列說法中，正確的是（

）A.鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B.CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC.臭氧層的破壞對人類健康有害D.綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：C

略8.下列說法正確的是：

(

)A．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱B．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同C．電解水陽極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．已知：HCN(aq)+NaOH(aq)===NaCN(aq)+H2O(l)

ΔH=-12.1kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-55.6kJ/mol則1molHCN在水溶液中電離的ΔH=+43.5kJ/mol參考答案：D略9.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（

）A．分子晶體

B．原子晶體C．離子晶體

D．何種晶體無法判斷參考答案：答案：A10.下列離子方程式表達正確的是

A．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5mol／L的HCl等體積互相均勻混合：

B．用食醋除去水瓶中的水垢：C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液

參考答案：A略11.下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液

B.pH＝pOH的溶液

C.pH＝14－pOH的溶液

D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液參考答案：B12.現(xiàn)給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2．請你設(shè)計一個實驗：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取純凈的FeCl3溶液．在方案中需選用上述試劑中的（）A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦參考答案：A【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【分析】腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應(yīng)，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，以此解答．【解答】解：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，再向濾液中通入氯氣即可，故選A．13.化學(xué)常生活密切聯(lián)系，下列說法不正確的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B.生產(chǎn)陶瓷的原料主要是黏土C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑D.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化參考答案：A14.下列因果關(guān)系成立的是

（

）

A．因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C．因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH

D．因為Al能與強堿溶液反應(yīng)，所以Al有一定的非金屬性參考答案：D略15.某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是A、Na+、Al3+、SO42+、K+

B、SiO32-、AlO2-、Cl-、K+

C、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+

D、Ag+、Ba2+、NO3-、Na+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。物質(zhì)沸點（℃）密度（g·cm－3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55~60℃進行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。（4）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為____________。（計算結(jié)果精確到0.1%）參考答案：(1)冷凝管

(2)①打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加

②環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)

(3)①dbeca

②使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量

③漏斗、分液漏斗

降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層

(4)60.6%【詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知，裝置D是冷凝管；（2）①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的方法是：打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是；環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出；（3）①環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；水層用乙醚萃取，萃取液并入有機層；加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水，過濾；蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分。所以，提純步驟的正確順序是dbeca；②b中水層用乙醚萃取的目的是：使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；③上述操作c、d（過濾和萃?。┲惺褂玫牟Ａx器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗。操作d中，加入NaCl固體的作用是：降低環(huán)己酮的溶解度，増加水層的密度，有利于分層；（4）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，由表中的密度可以算出環(huán)己酮的質(zhì)量為5.7g，則其物質(zhì)的量為0.0582mol。由密度可以算出10mL環(huán)己醇的質(zhì)量為9.6g，則其物質(zhì)的量為0.096mol，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為60.6%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）乙基香草醛分子中的含氧官能團有乙氧基、

(寫名稱)、

(寫名稱)。核磁共振譜表明該分子中有

種不同類型的氫原子。

（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：a.RCH2OH

RCHO

b.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，該碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

。②寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）醛基

酚羥基（或羥基）

7

略18.(16分)為探究工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答：(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是________。(2)溶液A中的離子有___

_____；試劑X是_____

___。(3)進行步驟Ⅱ時，該小組用下圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是_______________________________________________________(用離子方程式表示)；為了避免固體C減少，根據(jù)下圖所示，改進的措施是_____________

________________。(4)從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________（5）由CuSO4溶液到膽礬晶體的一系列操作是

（6）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是

，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為

mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是

。參考答案：(1)過濾（1分）

(2)Na＋、[Al(OH)4]－或AlO2—、OH－（各1分，共3分）稀硫酸或?qū)懗上2SO4（1分，其它酸不得分）(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（離子方程式，2分）

在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶（2分，3個要點，少一個扣1分，試劑錯誤不得分）(4)2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O或合寫成2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，也可以是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分，寫濃硫酸的反應(yīng)不得分，加熱不要求）

（5）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分，少一點扣1分，“洗滌、干燥”不要求）

（6）Cu2S

4

H2或氫氣（各1分，共3分）略19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示。已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。(1)X元素在元素周期表中的位置是____________________。(2)X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上。①液態(tài)YH3的電離方式與液態(tài)H2Z類似，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為____________

___________________________；②在一定條件下X2H4與H2Z可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________，反應(yīng)類型為_____________________________。(3)以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器不能貯存強堿溶液，用離子方程式表示其原因為_______________________________