安徽省安慶市樅陽縣第三中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

安徽省安慶市樅陽縣第三中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家發(fā)現(xiàn)了一種新的氮單質，分子式為N3。若兩密閉容器中分別盛放N2和N3，且兩容器中有相同數(shù)目的N原子，則兩容器中的N2和N3一定具有相同的(

)A.體積

B.分子數(shù)

C.質量

D.物質的量參考答案：C兩密閉容器中分別盛放N2和N3，含有相同數(shù)目的N原子，則二者的物質的量之比為：=3:2。A.未注明氣體的溫度和壓強是否相同，無法判斷體積的大小關系，故A錯誤；B.分子數(shù)之比等于物質的量之比=3:2，故B錯誤；C.二者均只含有N原子，相同數(shù)目的N原子的質量相等，故C正確；D.物質的量之比為3:2，故D錯誤；故選C。2.海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解關于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是(

)A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應D.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬參考答案：C分析：A．根據(jù)海水中含有的離子分析；B．根據(jù)①②③步驟的反應進行分析；C．根據(jù)提取鎂的過程涉及的反應分析；D．鎂為活潑金屬，根據(jù)第④步反應物和生成物分析。詳解：A．海水中含有氯化鎂，所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，A正確；B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，B正確；C．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應，得到氫氧化鎂沉淀，為復分解反應，制取氫氧化鈣為化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂，為復分解反應，氯化鎂電解為分解反應，該過程中未涉及的反應為置換反應，C錯誤；D．第④步電解熔融氯化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確；答案選C。3.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl－濃度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液參考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結合物質的濃度和組成分析解答?！驹斀狻緼、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，與題意不符，C錯誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子個數(shù)是解本題的關鍵，與溶液體積無關。4.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質是（

）A、不溶于水，但必須與碘發(fā)生反應

B、不溶于水，但比水更容易溶解碘C、不溶于水，且密度必須比水大

D、不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B5.下列電子式書寫正確的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：CA.兩個氮原子之間有3對共用電子對，正確的是，故A錯誤；B.銨離子的電子式需要使用中括號，正確的是，故B錯誤；C.水是共價分子，原子之間形成共價鍵，正確的是，故C錯誤；D.正確。故選D。點睛：書寫電子式首先需要區(qū)分共價分子和離子化合物，前者原子間形成共價鍵，后者陰陽離子之間形成離子鍵。簡單說來，含有金屬離子、銨離子的化合物一般是離子化合物。6.下列實驗或過程符合化學實驗“綠色化”原則的是A.用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗B.用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C.苯與濃硝酸在高溫下反應制取硝基苯D.用較多量的氯氣進行性質實驗參考答案：B略7.下列說法正確的是A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.是放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應還是吸熱反應主要是由反應物和生成物的總能量的相對大小來決定D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應自始至終不需要外界能量參考答案：C8.氨氣(NH3)是十分重要的化學物質，下列反應中，NH3表現(xiàn)氧化性的是A.8NH3+3Cl2=6NH4Cl

B.2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑C.HCl+NH3=NH4Cl

D.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O參考答案：BA.在該反應中，NH3中的氮元素化合價從—3價升高到0價，NH3是還原劑，故A錯誤；B.該反應中NH3中的氫元素化合價從+1價降低到0價，NH3是氧化劑，故B正確；C.在該反應中，沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D.在該反應中，NH3中的氮元素化合價從—3價升高到0價，NH3是還原劑，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查氧化劑的分析與判斷，掌握氧化劑的特征是有元素的化合價降低是解答本題的關鍵，在解題時要注意A和D中，NH3中的氮元素化合價升高，NH3是還原劑，而C項中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應。9.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是參考答案：D略10.．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、NO3－、K+、CO32-參考答案：C略11.下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（

）A.化合反應

B.置換反應

C.分解反應

D.復分解反應參考答案：BA、有單質參加的化合反應才是氧化還原反應，故化合反應不一定是氧化還原反應，故A錯誤；B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故一定是氧化還原反應，故B正確；C、有單質生成的分解反應才是氧化還原反應，故分解反應不一定是氧化還原反應，故C錯誤；D、復分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故一定不是氧化還原反應，故D錯誤；故選B。12.由德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應的元素符號為“Cn”，該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列敘述中正確的是A.上述合成過程屬于化學變化B.得到Cn元素的相對原子質量為277C.Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D.277112Cn的原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多165參考答案：C【詳解】A.化學變化的最小粒子為原子，該反應中原子種類發(fā)生了變化，不屬于化學變化，錯誤；B.該Cn原子的相對原子質量為277，元素的相對原子質量由元素的各種天然同位素的相對原子質量及其在自然界中的百分含量有關，錯誤；C.第118號元素位于周期表中第七周期、零族，則112號元素位于第七周期、ⅡB族，正確；D.該原子的中子數(shù)=277-112=165，中子數(shù)比質子數(shù)多：165-112=53，錯誤。

13.下列說法正確的是A．1molO的質量是32g

B．HCl相對分子質量36.5g/molC．SO42-的摩爾質量是96g/mol

D．Na的相對原子質量23g/mol參考答案：C略14.已知aXn+和bYm－兩種離子的電子層結構相同，則下列關系成立的是A.a=b+n-m

B.離子半徑Ym－<Xn+C.原子序數(shù)Y>X

D.離子半徑Xn+<Ym－參考答案：D略15.有關金剛石、石墨和C60的說法正確的是（）A．都屬于單質

B．元素組成不同C．硬度相同

D．碳原子排列方式相同參考答案：A考點：同素異形體．版權所有專題：原子組成與結構專題．分析：金剛石、石墨和C60均屬于單質，它們均是由碳元素組成的，依據(jù)它們物理性質不同以及不同的原因回答即可．解答：解：A、金剛石、石墨和C60均是由碳元素組成的純凈物，是單質，故A正確；B、金剛石、石墨和C60的元素組成相同，故B錯誤；C、金剛石是天然存在的最硬的物質、石墨很軟，它們的硬度不同，故C錯誤；D、金剛石、石墨和C60的性質不同，是由于它們的排列方式不同，故D錯誤，故選A．點評：不同主要考查的是碳元素的常見單質以及它們的性質比較，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是__________________。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的_________（填化學式），判斷BaCl2已過量的方法是________________________________。（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是____________。（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。（5）“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_____。（6）第⑥步操作中涉及的化學方程式________________、________________。參考答案：(1)加速溶解

(2)Na2SO4

取少量上層清液于試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量

(3)若用氫氧化鉀會引入新的雜質氯化鉀

(4)BaCO3、CaCO3

(5)酒精燈、蒸發(fā)皿

(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl2和過量的BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。(1)第①步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，可加速粗鹽的溶解，故答案為：加速溶解；(2)加入氯化鋇溶液可以除去雜質Na2SO4；繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已經(jīng)過量，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則氯化鋇已經(jīng)過量，故答案為：Na2SO4；取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明氯化鋇已經(jīng)過量；(3)提純的是氯化鈉，若用氫氧化鉀會引入新的雜質氯化鉀，故答案為：若用氫氧化鉀會引入新的雜質氯化鉀；(4)通過過濾可把溶液中的不溶物除去，則可以除去的物質有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3；CaCO3，故答案為：BaCO3；CaCO3；(5)根據(jù)“蒸發(fā)結晶”的步驟可知，蒸發(fā)過程用到的儀器有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，故答案為：酒精燈；蒸發(fā)皿；(6)第⑥步加入鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。點睛：明確加入除雜試劑的先后順序為解答關鍵，注意掌握常見化學實驗基本操作方法。本題的易錯點為碳酸鈉的作用，容易忽略過量的氯化鋇也是通過碳酸鈉除去的。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：元素代號ABDEGHJL常見化合價-1-2+4、-4+6、+4、-2+5、-3+3+2+1原子半徑（pm）646677104110143160186分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題:

（1）A、H、L對應離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)

；

（2）A與L所形成的化合物的電子式

；

（3）DB2的結構式為

；

（4）D的最高正價氧化物與L的最高正價氧化物對應水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式

；

（5）E的最高正價氧化物對應水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應的化學方程式為

參考答案：（1）F-＞Na+＞Al3+（2）（3）O=C=O

（4）CO2+2OH-=CO32-+H2O

（5）Cu+2H2SO4（濃硫酸）CuSO4+SO2↑+2H2O

略18.模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質的過程如下：請回答下列問題：(1)A能催熟水果，則A的名稱為___________。(2)B的結構簡式為___________。(3)苯生成硝基苯的反應類型為___________。(4)石蠟油分解生成丙烯的同時，還會生成一種烷烴，該烷烴有______種同分異構體。(5)寫出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學方程式________________________。參考答案：(1)乙烯

(2)CH3CH2OH

(3)取代反應

(4)3

(5)CH2＝CHCOOH+CH3CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH3+H2O分析：B與丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯，為酯化反應，可知B為乙醇，A與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙烯，結合有機物結構與性質解答該題。詳解：（1）A能催熟水果，則A是乙烯。（2）根據(jù)以上分析可知B是乙醇，結構簡式為CH3CH2OH。（3）苯生成硝基苯的反應屬于苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，反應類型為取代反應。（4）石蠟油分解生成丙烯的同時，還會生成一種烷烴，根據(jù)原子守恒可知該烷烴是戊烷，戊烷有3種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。（5）由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學方程式為CH2＝CHCOOH+CH3CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH3+H2O。點睛：本題考查了有機物的推斷與合成，側重于學生的分析能力的考查，注意把握官能團、有機反應類型、有機方程