安徽省淮南市第二十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省淮南市第二十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下RO3—與R—發(fā)生如下反應(yīng)：RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O，則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是：

A．R位于元素周期表中的第VA族

B．R的氫化物的水溶液呈酸性

C．RO3—中的R元素只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B略2.元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。為合成具有半導(dǎo)體性質(zhì)的材料，適宜在周期表中哪個區(qū)域?qū)ふ褹．金屬與非金屬交界處

B．過渡元素區(qū)域（副族和第Ⅷ族）C．長周期金屬元素區(qū)域

D．長周期非金屬元素區(qū)域參考答案：A3.（不定項）下列物質(zhì)的分類合理的是A．堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、B．堿：純堿、燒堿、熟石灰、苛性鈉C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O參考答案：AD試題分析：A.堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O、CaO、MgO均能與酸反應(yīng)生成鹽和水，它們屬于堿性氧化物，A項正確；B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于酸性氧化物，B項錯誤；C.NH3·H2O是一元弱堿，不屬于銨鹽，C項錯誤；D.氧化物是指由兩種元素組成，其中一種為氧元素，CO2、NO、SO2、H2O均是氧化物，D項正確；答案選AD。4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C試題分析：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)中O元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原，故C正確；D．CaCO3CaO+CO2↑反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。5.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是

（

）

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

參考答案：D略6.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是(

)A.地球上最基本的能源是化學(xué)能B.太陽能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”D.人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒有利用價值參考答案：CA.地球上最基本的能源是太陽能，故A錯誤；B.使用太陽能熱水器涉及到太陽能的利用，不是生物質(zhì)能的利用，故B錯誤；C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”，溫室效應(yīng)，故C正確；D.吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，有時需要通過吸熱反應(yīng)吸收的熱量降低環(huán)境溫度，有利用價值，故D錯誤。7.將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（

）A. B.C. D.參考答案：C【詳解】在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導(dǎo)致A中反應(yīng)速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應(yīng)而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項C符合題意。8.下列說法正確的是

(

)A.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB.用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾參考答案：D略9.下列實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．分離碘和酒精 B．除去Cl2中HCl C．實驗室制氨氣 D．排水法收集H2參考答案：D10.下列有關(guān)敘述錯誤的A.石油裂化是為了獲得更多的汽油，裂解是為了獲得乙烯等重要的化工原料B.煤經(jīng)過干餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣C.甲烷、汽油、酒精都是烴類，都可作燃料D.油脂在人體內(nèi)可以水解為高級脂肪酸和甘油參考答案：C【詳解】A項、石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料，故A正確；B項、煤干餾可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故B正確；C項、烴是只含碳?xì)鋬稍氐幕衔?，而酒精中含O元素，故不是烴，故C錯誤；D項、在人體內(nèi)，油脂在酶的作用下水解生成高級脂肪酸和甘油，故D正確；故選C。

11.n滴水其質(zhì)量為mg，則1滴水所含水分子的個數(shù)為

A．

B．

C．18mnNA

D．參考答案：B略12.當(dāng)光束通過下列分散系：①塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

參考答案：C13.在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是(

)A．Na、Mg、Al

B．Na、K、Zn

C．Fe、Cu、Ag

D．Na、Ca、K參考答案：A略14.在實驗室進(jìn)行下列實驗，括號內(nèi)的實驗儀器或試劑都能用得上的是（

）A.配制480mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液(燒杯、480mL容量瓶、膠頭滴管)B.從碘水中提取碘(蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒)C.鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、硫酸鈉溶液、稀鹽酸)D.除去自來水中的Cl－(鐵架臺、玻璃棒、漏斗)參考答案：C【分析】根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇儀器和試劑，并判斷合理性。【詳解】A項：沒有480mL容量瓶，配制480mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，A項錯誤；B項：因碘易升華，從碘水中提取碘不能使用蒸發(fā)溶液的方法，B項錯誤；C項：進(jìn)行鈉的焰色反應(yīng)實驗時，用鉑絲蘸取含鈉試樣（硫酸鈉溶液），用稀鹽酸洗滌鉑絲，C項正確；D項：自來水中溶有多種可溶性氯化物，無法用漏斗等儀器過濾除去Cl－，D項錯誤。本題選C。15.下列各組物質(zhì)汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類型的是

A．碘單質(zhì)的升華和金剛石的熔化

B．二氧化硅和氯化鉀的熔化

C．氧化鋁和冰的熔化

D．苯和液氯的汽化參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如下，請根據(jù)要求填空：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（2）B裝置的三種功能是①干燥混合氣體，②使氣體混合均勻，③_____；（3）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)___；（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，寫出生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式___；（5）D裝置的作用是___(填編號)；A．收集氣體

B．吸收氯氣

C．防止倒吸

D．吸收氯化氫（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____(填編號)。①CH4②CH3Cl

③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)控制氣體流速

(3)大于或等于4

(4)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

(5)CD

(6)①②【分析】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代甲烷和HCl，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為四氯化碳，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸，與有機(jī)物可用分液的方法分離，（1）MnO2和HCl（濃）共熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和水；（2）依據(jù)氣體冒出速率可知氣體的流速，濃硫酸可以干燥氯氣和甲烷；（3）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷中H被完全取代；（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4；（5）裝置C中反應(yīng)生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒吸；（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；生成的HCl溶于水生成鹽酸；尾氣中含有一氯甲烷、甲烷、氯氣?！驹斀狻浚?）MnO2能將HCl（濃）氧化為Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯氣中含有H2O（g），因濃硫酸具有吸水性，B裝置除具有干燥混合氣體、均勻混合氣體之外，還可以根據(jù)觀察氣泡控制氣流速度的作用，故答案為：控制氣流速度。（3）氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)特點是1mol氯氣可取代1molH原子生成1molHCl，設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)保證甲烷中H被完全取代，x應(yīng)大于或等于4，故答案為：≥4。（4）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有油珠附著，生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)為CCl4，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成密度最大的物質(zhì)的化學(xué)方程式為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。（5）裝置C中反應(yīng)生成的HCl用水吸收獲得鹽酸，由于氯化氫極易溶于水需要防止倒吸，故答案為：CD。（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷為氣態(tài)，反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，所以尾氣的主要成分是未反應(yīng)的甲烷、Cl2和生成的一氯甲烷氣體，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，故答案為：①②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇的下列各種用途分別利用乙醇的什么性質(zhì)?

(1)乙醇作燃料

(2)乙醇作溶劑

(3)乙醇制乙醛

(4)乙醇制乙烯

參考答案：（1）可燃性（2）能溶解多種有機(jī)物（3）在催化劑存下能被空氣氧化（4）分子內(nèi)脫水18.用作凈水劑的明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是電解質(zhì)，溶于水后，發(fā)生電離：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－，在明礬溶液中加入下列物質(zhì)時，請按要求作答：(1)加入BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____。(2)加入過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為____。(3)加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)n(明礬)：n[Ba(OH)2]＝2﹕3時，鋁元素的存在形式為___(填寫化學(xué)式)。參考答案：(1)__Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓__(2)__Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH__(3)__Al(OH)3__

解析：(1)加入BaCl2溶液時，鋇離子沉淀溶液中的硫酸根離子，反應(yīng)為Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。(2)加入過量的氨水時，氨水與Al3＋的反應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+。(3)明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2﹕3，此時鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1﹕3，所以鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。19.氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)： 2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O （1）在該反應(yīng)中還原劑為

，還原產(chǎn)物為

（2）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

． 參考答案：（1）HCl；MnCl2； （2）； （3）0.8mol

【考點】氧化還原反應(yīng)． 【分析】（1）還原劑的化合價要升高，氧化劑化合價降低生成還原產(chǎn)物； （2）根