化學能與熱能公開課

關(guān)于化學能與熱能公開課第一頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日物質(zhì)發(fā)生化學反應時，除了有新物質(zhì)生成外，同時還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。第二頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日第二章化學反應與能量第一課時第一節(jié)化學能與熱能第三頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日

物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，而這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱能變化。為什么有的化學反應吸熱，而有的化學反應放熱？第四頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日反應物總能量高生成物總能量低能量反應進程釋放能量①反應物的總能量大于生成物的總能量，反應

。一、化學反應中能量變化的原因1.宏觀：瀑布討論：水往低處流的過程中，能量發(fā)生了什么變化？化學反應中，由總能量高的反應物生成總能量低的生成物時，能量發(fā)生了什么變化？放出能量——反應物和生成物的總能量相對大小第五頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日能量反應進程反應物總能量低生成物總能量高吸收能量②反應物總能量小于生成物總能量，反應

。吸收能量化學反應中，由總能量低的反應物生成總能量高的生成物時，能量發(fā)生了什么變化？第六頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日化學反應不僅遵循著質(zhì)量守恒定律,也遵循著能量守恒定律.第七頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日反應物總能量生成物總能量放出能量化學反應中能量的變化------總能量守恒(能量守恒定律)化學能其他形式的能量第八頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日化學反應中能量的變化------總能量守恒(能量守恒定律)其他形式的能量化學能反應物總能量生成物總能量吸收能量第九頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日化學反應的實質(zhì)是?化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂,新鍵的生成.有化學鍵斷裂的一定是化學反應嗎?.第十頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日反應物總能量高生成物總能量低能量反應進程釋放能量

為什么許多放熱反應一開始要加熱才能進行呢？

2.微觀：——化學鍵的斷裂和形成第十一頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日斷裂和形成化學鍵與能量轉(zhuǎn)化有什么關(guān)系呢？斷裂反應物中的化學鍵吸收能量,

形成生成物中的化學鍵釋放能量化學鍵變化與能量變化關(guān)系圖能量\KJ1molH2(1mol

H-H)2molH436KJ436KJ斷鍵吸收能量成鍵放出能量1molCH4(4mol

C-H)能量\KJ1mol

C

＋4molH斷鍵吸收能量4×415KJ成鍵放出能量4×415KJ第十二頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日①斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放出的總能量，反應

。能量反應進程斷鍵吸收總能量成鍵釋放總能量HClClH----釋放能量HClClHH2+Cl2

═2HCl點燃放出能量第十三頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日②斷開化學鍵吸收的總能量大于形成化學鍵釋放出的總能量，反應

。能量反應進程成鍵釋放能量CaCO3吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2吸收能量第十四頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日化學上把放出熱量的化學反應。化學上把吸收熱量的化學反應。二．化學反應中的熱量變化1.放熱反應:2.吸熱反應:第十五頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日化學反應伴隨著能量的變化教材P33實驗２－１現(xiàn)象結(jié)論1.有氣泡冒出；2.溶液的溫度升高鋁與鹽酸反應的過程放出熱量。第十六頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日教材P34實驗２－2現(xiàn)象結(jié)論1.有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；2.玻璃片上的水結(jié)成冰，玻璃片與燒杯底粘在一起；3.用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的過程吸收熱量。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O第十七頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日3.

常見的放熱反應1.燃燒反應2.中和反應3.活潑金屬與酸或水4.大多數(shù)化合反應5.氧化反應6.鋁熱反應7.放熱過程:蒸發(fā)、升華、濃硫酸、CaO、NaOH固體等溶于水,非金屬原子得電子變成陰離子的過程。MnO22H2O2====2H2O+O2↑第十八頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日4.

常見的吸熱反應1.大多數(shù)的分解反應2.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O3.以C、H2、CO做還原劑的氧化還原反應:4.弱電解質(zhì)的電離吸熱過程:化學鍵的斷裂、多數(shù)銨鹽溶于水、金屬原子失去電子變成陽離子的過程等.C+H2O====CO+H2高溫高溫C+CO2====2CO5.N2+O2==2NO放電第十九頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日圖示放熱或吸熱反應能量變化反應物總能量

生物總能量反應物總能量

生物總能量鍵能變化反應物總鍵能

生成物總鍵能反應物總鍵能

生成物總鍵能常見實例放熱反應吸熱反應大于小于小于大于金屬與酸或水的反應金屬氧化物與酸或水的反應可燃物的燃燒或緩慢氧化酸堿中和，大部分的化合反應大部分的分解反應以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應第二十頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日課堂練習1、當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要

，而形成生成物中的化學鍵要

。一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于

。反應物總能量與生成物總能量的相對大小2、已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于C

B.B的能量一定高于D

C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定發(fā)生C吸收能量放出能量第二十一頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日3、石灰石(主要成分是CaCO3)要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰(CaO)，高溫條件提供的熱能在石灰石的分解反應中起什么作用？第二十二頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日能量反應進程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJHClClH形成2molH-Cl鍵放出2×431kJ即862kJ能量在25℃、101kPa條件下

H2+Cl2

═2HCl反應為例斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量為(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化學鍵放出的總能量為862kJ1molH2和1molCl2