人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)《32原子的結(jié)構(gòu)》課件(共37張)

人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)《32原子的結(jié)構(gòu)》課件(共37張)第一頁，共38頁。課題2原子的結(jié)構(gòu)第二頁，共38頁。1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？第三頁，共38頁。觀察圖片，你想到了什么？1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷；…………一、原子的構(gòu)成觀察思考第四頁，共38頁。幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817你的結(jié)論是什么？（1）（2）（3）（4）第五頁，共38頁。原子電子原子核質(zhì)子中子（帶

電）（

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電）

一、原子的構(gòu)成核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)思考：原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？第六頁，共38頁。1、下列說法中正確的是：（）A、原子不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ覤、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C、原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性D、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)2、某原子中含有一個(gè)質(zhì)子、兩個(gè)中子，對(duì)于該原子，下列說法正確的是（）A、核電荷數(shù)為2B、核外有2個(gè)電子C、原子核帶3個(gè)單位正電荷D、原子核帶1個(gè)單位正電荷小試牛刀第七頁，共38頁。原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88磷1516鉀2019完成下表：第八頁，共38頁。探索電子的運(yùn)動(dòng)，讓我們從原子說起...

二、原子核外電子的排布第九頁，共38頁。二、原子核外電子的分層排布1、分層依據(jù)：在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子的能量不同，能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。2、電子層數(shù)：最少一層，最多七層。離核最近的為第一層，次之為第二層，依次類推，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。第十頁，共38頁。排布規(guī)律：（1）盡量先排在能量低的電子層里，排滿第一層才能排第二層。（2）每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子。（3）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，只有一層的，電子不超過2個(gè)。二、原子核外電子的分層排布第十一頁，共38頁。1.分層排布（高速運(yùn)動(dòng)）

思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？

電子層離核遠(yuǎn)近能量高低

二三四五六七低高

近遠(yuǎn)第十二頁，共38頁。原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義電子層

+14284該電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核Si第十三頁，共38頁。小試牛刀看看它們的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)請(qǐng)?jiān)囋嚠嫵?-20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)你分別找出稀有氣體原子、金屬原子、非金屬原子第十四頁，共38頁。第十五頁，共38頁。稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)2+2He2+108Ne2+188Ar8最外層電子數(shù)8個(gè)，(氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)氦氖氬第十六頁，共38頁。2+31Li2+42Be12+118Na22+128Mg2+138Al3金屬元素的原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，在化學(xué)變化容易失去電子。第十七頁，共38頁。非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)1+1H42+6C32+5B2+75N+826O2+1484Si2+158P572+9F最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，在化學(xué)變化容易得到電子。第十八頁，共38頁。通過討論,你來歸納一下結(jié)論：原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。原子

原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測元素性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定失電子得電子既不得也不失穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定第十九頁，共38頁。1．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最容易失去電子的粒子是 (

)小試牛刀2.根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答問題：(1)A表示的粒子屬于_____元素(選填“金屬”或“非金屬”)；(2)化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是_____(填字母)；(3)在化學(xué)反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化的粒子是____(填字母)。第二十頁，共38頁。原子核外電子是分層排布的。原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。

原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。原子通過得失電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——離子二、原子核外電子排布第二十一頁，共38頁。1、定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。2、分類陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。討論與交流：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系？原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)（2）在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有什么關(guān)系？陽離子中，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)三、離子第二十二頁，共38頁。一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷下列符號(hào)表示什么意義?Mg2+第二十三頁，共38頁。最外層電子數(shù)（核外電子總數(shù)）發(fā)生了變化；帶電情況發(fā)生了改變（失正得負(fù)），化學(xué)性質(zhì)變得更穩(wěn)定了?！舅伎肌坑涉V原子變成鎂離子什么沒變？什么改變了？質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)沒變，質(zhì)量也不變，相對(duì)原子質(zhì)量也不變第二十四頁，共38頁。1.下列五種微粒中易失去電子的是

,最易得到電子的是

,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是

。+11281ABC+1128+1028+12282+17287DE自我診斷檢測第二十五頁，共38頁。1.1911年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)：(1)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；(2)一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；(3)有極少部分α粒子被彈了回來。下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內(nèi)部有很大的空間D.原子是實(shí)心的球體知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成第二十六頁，共38頁。【典例2】（2010·株洲中考）右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個(gè)電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子知識(shí)點(diǎn)二、核外電子的排布第二十七頁，共38頁。知識(shí)點(diǎn)三了解元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

例2某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3－2－2所示，下列對(duì)該粒子的判斷中，錯(cuò)誤的是()A.原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B．該粒子是原子C．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子D．該粒子屬于金屬元素第二十八頁，共38頁。1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對(duì)原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.電子數(shù)第二十九頁，共38頁。4.下列五種微粒中易失去電子的是

,最易得到電子的是

,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是

。+11281ABC+1128+1028+12282+17287DE3.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.核電荷數(shù)

C.中子數(shù)和電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)第三十頁，共38頁。5.將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是____________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是____________（3）顯示電中性的粒子是______________（4）帶正電的粒子是______________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_______（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________第三十一頁，共38頁。原子種類原子質(zhì)量氫1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg鐵9.288×10-26Kg四、相對(duì)原子質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量

你獲得的信息是？1、不同原子的質(zhì)量不同；2、原子的質(zhì)量很小；3、如此小的數(shù)據(jù)書寫使用均不方便；…………1、原子的實(shí)際質(zhì)量第三十二頁，共38頁。（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar)（2）計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量2、相對(duì)原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=———————————某原子的實(shí)際質(zhì)量第三十三頁，共38頁。已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量?解：標(biāo)準(zhǔn)=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=1.66×10-27Kg2.657×10-26Kg=16.00答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16。比一比，看誰算得又快又準(zhǔn)：第三十四頁，共38頁。查閱相對(duì)原子質(zhì)量表根據(jù)P154附錄Ⅱ查得相對(duì)原子質(zhì)量為：(取4位有效數(shù)字)氮_______氯________鈉_______鐵_______比一比，看誰查得又快又準(zhǔn)：第三十五頁，共38頁。⑷、相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816