2021化學(xué)通用一輪強(qiáng)化訓(xùn)練：第一部分 考點(diǎn)34 物質(zhì)的制備含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2021高考化學(xué)通用一輪強(qiáng)化訓(xùn)練：第一部分考點(diǎn)34物質(zhì)的制備含解析考點(diǎn)34物質(zhì)的制備[題組一基礎(chǔ)小題]1．下列有關(guān)物質(zhì)的制備的說法不正確的是（)A．用碳酸鈉粉末可以制備CO2B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸C．加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3D．在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液，制備無水MgCl2答案B解析選項(xiàng)A，Na2CO3粉末可以與稀硫酸等反應(yīng)獲取CO2；選項(xiàng)B,長(zhǎng)時(shí)間煮沸得到的是Fe(OH）3沉淀；選項(xiàng)C，加熱NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合氣體，將混合氣體通過堿石灰除去CO2和H2O即可得到NH3；選項(xiàng)D,加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取無水MgCl2，需要防止Mg2＋的水解，故需要在氯化氫的氣氛中進(jìn)行,D項(xiàng)正確.2．如圖各相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用于制取、凈化、收集的氣體是（）氣體abcAH2稀硫酸鋅粒濃硫酸BCl2濃鹽酸高錳酸鉀濃硫酸CC2H2食鹽水電石硫酸銅溶液DO2過氧化氫二氧化錳濃硫酸答案D解析氫氣、乙炔都不能用向上排空氣法收集,故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯氣中的氯化氫氣體不能用濃硫酸除去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中氧氣的制取、凈化、收集均正確.3．六價(jià)鉻有毒，而Cr3＋相對(duì)安全。工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過程的裝置如圖所示，CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是（)A．Ⅲ、Ⅰ、ⅣB．Ⅰ、Ⅲ、ⅣC．Ⅲ、Ⅳ、ⅠD．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ答案A解析CO由甲酸脫水制得，一氧化碳是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，最后需要點(diǎn)燃除去,Ⅲ裝置中發(fā)生的反應(yīng)是CO還原CrO3，需要冷卻后再停止通一氧化碳?xì)怏w，防止還原產(chǎn)物被氧化，所以熄滅酒精燈的順序是先熄滅Ⅲ，再熄滅Ⅰ，最后熄滅Ⅳ，故選A.4．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑到制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)合理的是（）A．Ceq\o（→,\s\up17(在空氣中點(diǎn)燃)）COeq\o（→,\s\up17（CuO，△))CO2eq\o(→,\s\up17(NaOH溶液））Na2CO3B．Cueq\o（→,\s\up17(AgNO3溶液））Cu(NO3)2溶液eq\o(→，\s\up17(NaOH溶液）)Cu（OH）2C．Feeq\o(→，\s\up17（點(diǎn)燃)）Fe2O3eq\o(→，\s\up17(H2SO4溶液))Fe2（SO4）3溶液D．CaOeq\o(→,\s\up17（H2O))Ca(OH）2溶液eq\o(→,\s\up17答案D解析A項(xiàng)理論上正確，但CO有毒，要進(jìn)行尾氣處理,不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃會(huì)引起爆炸,操作較復(fù)雜,所以不合理;B項(xiàng)中，雖然原理上可行,但硝酸銀的成本太高,經(jīng)濟(jì)上不可行；C項(xiàng)中，鐵在氧氣中點(diǎn)燃，通常只能得到四氧化三鐵，而得不到三氧化二鐵，理論上不正確；D項(xiàng)中，利用生石灰與水反應(yīng)生成的熟石灰與碳酸鈉反應(yīng)制燒堿，是實(shí)驗(yàn)室獲得少量的燒堿的方法,可行。5．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是()答案B解析A項(xiàng)，銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng),二氧化氮?dú)怏w與水反應(yīng)不能用排水法收集，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2溶于水，不能控制反應(yīng)的停止,錯(cuò)誤。［題組二高考小題]6．(2017·江蘇高考）下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┐鸢窧解析銅片和稀硫酸不反應(yīng)，無法制備SO2,A錯(cuò)誤；SO2能使品紅溶液褪色，因此可以驗(yàn)證SO2的漂白性，B正確；SO2密度比空氣大，用排空氣法收集SO2時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，C錯(cuò)誤；SO2和飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，因此NaHSO3溶液不能作為吸收液，可用NaOH溶液，D錯(cuò)誤。7．(2016·全國(guó)卷Ⅱ）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中答案D解析制備Fe（OH)3膠體時(shí),應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；將MgCl2溶液加熱蒸干將得到Mg（OH)2,欲得到無水MgCl2，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱蒸干，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO3，Cu也會(huì)與HNO3發(fā)生反應(yīng),C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)加入稀鹽酸或稀硫酸。[題組三模擬小題］8．（2019·山東師大附中高三模擬）工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下.下列說法不正確的是（)A．在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B．石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)C．在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1D．黃銅礦（CuFeS2）與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物答案B解析用鋁土礦制備較高純度Al，首先用NaOH溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過濾，向?yàn)V液中通入CO2氣體，把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁,接著加熱氫氧化鋁，讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，A正確；石英的主要成分是二氧化硅，不屬于鹽,不與鹽酸反應(yīng)，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，B不正確；在制粗硅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)SiO2＋2Ceq\o（=,\s\up17(高溫)）Si＋2CO↑，被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,C正確；黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)，銅由＋2價(jià)降為＋1價(jià)被還原得到Cu2S,氧由0價(jià)降至－2價(jià)，得到FeO，所以Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物，D正確.9．(2019·全國(guó)卷Ⅰ考試大綱調(diào)研卷（二）)用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵B．圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣C．圖3所示裝置可驗(yàn)證氨氣極易溶于水D．圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚答案B解析A正確,溶液上方有一層苯，膠頭滴管伸入溶液中，可以防止氫氧化亞鐵被氧化；B錯(cuò)誤，Cu作陽極,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，得不到氯氣；C正確，氨氣極易溶于水，將使平底燒瓶?jī)?nèi)的氣壓急劇下降，氣球迅速膨脹;D正確，苯中的苯酚遇到NaOH溶液將會(huì)生成苯酚鈉而進(jìn)入水溶液中,與苯分層,利用分液的辦法可以除去。10．(2019·山西孝義高三期末）已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)?。利用如下裝置制取氮?dú)?，并用氮?dú)庵苽銫a3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（)A．①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up17(△））NaCl＋N2↑＋2H2OB．④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰C．③中盛放的試劑是NaOH溶液D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取⑤中的少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)答案C解析根據(jù)題干可知，裝置①為制備氮?dú)獾难b置，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合生成氮?dú)?、氯化鈉和水,所以反應(yīng)方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o（=,\s\up17(△）)NaCl＋N2↑＋2H2O，故A正確;Ca3N2遇水發(fā)生水解，所以產(chǎn)生的氮?dú)庑枰稍锊拍苓M(jìn)入玻璃管中反應(yīng),裝置④應(yīng)為干燥裝置,可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應(yīng)裝有干燥劑,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，裝置⑥中可盛放堿石灰,故B正確；裝置中含有氧氣,可利用裝置③除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能除氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和Ca（OH)2，NH3可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故D正確。［題組一基礎(chǔ)大題］11．鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4（用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。(1）裝置A的名稱是__________，裝置B中盛放的物質(zhì)是________,NH4HCO3盛放在裝置________中。（2)實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是________________________,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是______________________，檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是________________________________________________.(3)干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，取干燥后的FeCO3樣品12。49g，與碳混合后焙燒,最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量：________g。答案(1）分液漏斗鐵粉C(2)(待D處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3，打開活塞2Fe2＋＋2HCOeq\o\al（－,3）=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Fe2＋＋HCOeq\o\al(－，3)=FeCO3↓＋H＋、HCOeq\o\al(－，3)＋H＋=CO2↑＋H2O）亞鐵離子易被氧化取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯血紅色(合理答案即可)(3)4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO20。89解析(1）裝置A是分液漏斗，盛放稀硫酸,裝置B中盛放鐵粉，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeSO4。裝置C中盛放NH4HCO3。(2)檢驗(yàn)D處氫氣已純凈時(shí),表明裝置中空氣已排盡，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應(yīng).FeSO4具有還原性，易被O2氧化,故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配.用KSCN溶液檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)。（3)FeCO3、H2O、O2反應(yīng)生成FeOOH和CO2.設(shè)干燥后的FeCO3樣品中FeCO3、FeOOH的物質(zhì)的量分別為x、y，則x×116g·mol－1＋y×89g·mol－1＝12。49g,56g·mol－1×（x＋y）＝6.16g，解得：x＝0.1mol，y＝0.01mol，故m(FeOOH)＝0.89g。[題組二高考大題］12．（2019·全國(guó)卷Ⅱ）立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}:（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為________（填標(biāo)號(hào)).A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色（2）以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為______________________?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的________（填化學(xué)式）.③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法"測(cè)得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25。00mL0.1000mol·L－1的I2。KI溶液于其中,并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0。1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2＋2S2Oeq\o\al（2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－，6）.測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為____________________，樣品中S2－的含量為____________________________（寫出表達(dá)式)。答案（1）D(2)①BaSO4＋4Ceq\o（=,\s\up17（900～1200℃）)BaS＋4CO↑CO＋H2O=CO2＋H2②BaCO3③S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq\o\al（2－,4）=ZnS·BaSO4↓(3）淺藍(lán)色至無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色eq\f(25.00－\f(1，2)V×0.1000×32,m×1000)×100％解析（1）根據(jù)常見元素的焰色反應(yīng)，可知鋇元素的焰色為綠色。（2)①原料為重晶石和過量焦炭粉經(jīng)回轉(zhuǎn)爐、浸出槽后得到凈化的BaS溶液，可判斷重晶石（BaSO4)與焦炭粉反應(yīng)生成BaS和有毒氣體CO，根據(jù)得失電子守恒法可配平氧化還原反應(yīng)方程式BaSO4＋4Ceq\o（=，\s\up17(900～1200℃)）BaS＋4CO↑；CO與水蒸氣反應(yīng)得到的清潔能源氣體為H2，另一種產(chǎn)物為CO2，則CO與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O=CO2＋H2。②潮濕空氣中的CO2和水蒸氣跟“還原料”中的硫化鋇反應(yīng)生成的臭雞蛋氣味的氣體為H2S，水溶性變差是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)BaS＋CO2＋H2O=H2S＋BaCO3↓，由此可知難溶于水的物質(zhì)為BaCO3。③硫化鋇溶液與硫酸鋅反應(yīng)生成難溶于水的立德粉(ZnS·BaSO4)，因此離子反應(yīng)方程式為S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq\o\al(2－，4)=ZnS·BaSO4↓.（3）淀粉溶液遇到I2溶液變藍(lán)，當(dāng)Na2S2O3將I2消耗完后，溶液由淺藍(lán)色變至無色，即滴定終點(diǎn)時(shí),溶液會(huì)由淺藍(lán)色變至無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。設(shè)Na2S2O3消耗的I2的物質(zhì)的量為n1。由化學(xué)方程式可得：I2＋2S2Oeq\o\al（2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al（2－,6)1mol2moln10。1000mol·L－1×V×10－3則n1＝eq\f（1，2）V×0。1000×10－3mol設(shè)樣品中S2－的含量為w，則由反應(yīng)I2＋S2－=2I－＋S↓可得：I2～S2－1mol32g25．00×10－3L×0。1000mol·L－eq\f(1,2)V×0。1000×10－3molmg×w由此可得：w＝eq\f(25.00－\f（1,2）V×0。1000×32，m×1000)×100%.13．(2019·全國(guó)卷Ⅲ）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋）＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：（1)“濾渣1"含有S和________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是________。(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為________～6之間。（4)“除雜1"的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“濾渣3”的主要成分是________.(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。若溶液酸度過高,Mg2＋沉淀不完全,原因是______________________________________。(6)寫出“沉錳"的離子方程式：________________________。(7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為＋2、＋3、＋4.當(dāng)x＝y(tǒng)＝eq\f(1,3)時(shí)，z＝________。答案（1）SiO2（不溶性硅酸鹽)MnO2＋MnS＋2H2SO4=2MnSO4＋S＋2H2O(2）將Fe2＋氧化為Fe3＋（3）4。7（4）NiS和ZnS(5）F－與H＋結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2Mg2＋＋2F－平衡向右移動(dòng)(6)Mn2＋＋2HCOeq\o\al（－，3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（7）eq\f（1，3）解析（1）硫化錳礦及二氧化錳粉末中加入硫酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：MnO2＋MnS＋2H2SO4=2MnSO4＋S＋2H2O,故濾渣1的主要成分為S和SiO2(不溶性硅酸鹽）。(2)Fe2＋沉淀完全時(shí),Mn2＋已經(jīng)開始沉淀，故加入MnO2是為了將溶液中的Fe2＋氧化為Fe3＋，便于除去。(3）除去Fe3＋及Al3＋，應(yīng)使二者沉淀完全，故pH應(yīng)大于4。7。（4）鋅和鎳的硫化物都難溶于水，除雜1加入Na2S,故“濾渣3”的主要成分為ZnS、NiS。（5)“除雜1”步驟結(jié)束后,雜質(zhì)金屬陽離子只有Mg2＋,加入MnF2形成MgF2沉淀而除去Mg2＋,若溶液酸度過高，H＋濃度偏大，則F－與H＋結(jié)合形成HF，使MgF2沉淀溶解平衡正向移動(dòng)而重新溶解.（6)“沉錳”時(shí)加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：Mn2＋＋2HCOeq\o\al（－，3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。(7）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的原則,求得z＝eq\f（1，3).14．（2019·海南高考)干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為:2NH3(g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）ΔH＜0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________；裝置2中所加試劑為________.(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；試管口不能向上傾斜的原因是______________________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。(3）反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是________________.答案(1)稀鹽酸濃H2SO4(2)Ca（OH）2＋2NH4Cleq\o（=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O防止冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣)（3）降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量解析（1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，在試管的帶孔塑料板上放置塊狀CaCO3，在長(zhǎng)頸漏斗中放置稀鹽酸；裝置2中所加試劑為濃硫酸，作用是干燥CO2氣體。（2）在裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca（OH）2，二者混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up17（△)）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O;試管口不能向上傾斜的原因是:防止冷凝水倒流到試管底部使試管破裂。裝置3中試劑為KOH，其作用為干燥氨氣。（3）反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻,原因是2NH3(g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）ΔH〈0的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度,化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而可提高產(chǎn)物的產(chǎn)量.15．(2018·全國(guó)卷Ⅰ節(jié)選)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛.回答下列問題:(1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中為________溶液（寫化學(xué)式）.②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是______________________________。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O（2）①NaHSO3②得到NaHSO3過飽和溶液解析(1)亞硫酸氫鈉過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。（2）①碳酸鈉飽和溶液吸收SO2后的溶液顯酸性，說明生成物是酸式鹽,即Ⅰ中為NaHSO3溶液。②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3過飽和溶液。［題組三模擬大題］16．（2020·山東新高考模擬卷）普通立德粉（BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：（1)生產(chǎn)ZnSO4的過程中，反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是________________.（2)加入鋅粉的主要目的是____________________(用離子方程式表示）。(3）已知KMnO4在酸性環(huán)境中被還原為Mn2＋，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性環(huán)境中被還原為MnOeq\o\al（2－，4）。據(jù)流程判斷,加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至________；a．2.2～2。4b．5.2~5。4c．12。2～12.4濾渣Ⅲ的成分為________。（4)制備BaS時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1∶2，目的是________________；生產(chǎn)過程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ，反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是__________________.（5)普通立德粉（BaSO4·ZnS)中ZnS含量為29。4%。高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62。5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉.所選試劑為________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________(已知BaSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為233，ZnS的相對(duì)分子質(zhì)量為97）。答案(1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣,達(dá)一定濃度后易爆炸，出現(xiàn)危險(xiǎn)，需要通風(fēng)(2）Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu(3）bMnO2和Fe(OH)3（4）避免產(chǎn)生CO等有毒氣體尾氣中含有的SO2等有毒氣體(5)ZnSO4、BaS、Na2S4ZnSO4＋BaS＋3Na2S=BaSO4·4ZnS＋3Na2SO4解析分析流程中的相關(guān)反應(yīng)：反應(yīng)器Ⅰ中粗氧化鋅中所含Zn、CuO、FeO與硫酸反應(yīng)，不溶性雜質(zhì)以濾渣Ⅰ的形式過濾分離;反應(yīng)器Ⅱ中主要用Zn置換溶液中Cu2＋；反應(yīng)器Ⅲ中用KMnO4氧化Fe2＋，同時(shí)控制pH,在弱酸性、弱堿性環(huán)境中，產(chǎn)生MnO2和Fe（OH)3沉淀得到凈化的ZnSO4溶液；反應(yīng)器Ⅳ中BaSO4＋2C=BaS＋2CO2↑制備BaS；反應(yīng)器Ⅴ用ZnSO4和BaS共沉淀制備立德粉.(1）反應(yīng)器Ⅰ中Zn與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，保持強(qiáng)制通風(fēng)，避免氫氣濃度過大而發(fā)生爆炸，出現(xiàn)危險(xiǎn)。(2）反應(yīng)器Ⅱ主要除Cu2＋，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu.（3)反應(yīng)器Ⅲ除Fe2＋,同時(shí)在弱酸性、弱堿性環(huán)境中KMnO4還原為MnO2，MnO2和Fe（OH)3以濾渣形式分離。(4）反應(yīng)器Ⅳ中BaSO4＋2C=BaS＋2CO2↑，BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑，投料比要大于1∶2，避免產(chǎn)生CO等有毒氣體；生產(chǎn)過程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ，將BaS氧化產(chǎn)生SO2等有毒氣體需用堿液吸收。(5)高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%,則該立德粉的相對(duì)分子質(zhì)量為eq\f（233，1－62.5%)≈621，所以1mol高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS的物質(zhì)的量為eq\f(621×62.5%，97)≈4mol,所以高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉為BaSO4·4ZnS，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4ZnSO4＋BaS＋3Na2S=BaSO4·4ZnS＋3Na2SO4.17．（2019·山西晉中高三模擬)碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素"，工業(yè)上常用銅陽極泥（主要成分是Cu2Te，含Ag、