新人教版《元素周期表》同步測(cè)試1

第一章第一節(jié)元素周期表時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1；Li7；O16；Na23；K39；Rr85；Cs133第I卷（選擇題共48分）選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）為紀(jì)念編制元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆（元素符號(hào)為Md），這位科學(xué)家是拉瓦錫B、波爾C、門(mén)捷列夫D、道爾頓我國(guó)成功研制的銫（133Cs）原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為A、23B、55C、78D、133下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)B、原子的核外電子數(shù)C、原子的質(zhì)子數(shù)D、原子的中子數(shù)某粒子含有6個(gè)電子，8個(gè)中子，電荷數(shù)為0，則它可以表示為A、14SiB、14SiC、14CD、某課外興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是都是金屬元素B、原子半徑相差不大C、最外層電子數(shù)相同D、最高化合價(jià)相同6、有5種單核粒子，它們分別是EQ\o(\s\up7(40),\s\do3(19))、EQ\o(\s\up7(40),\s\do3(18))+、EQ\o(\s\up7(40),\s\do3(19))+、EQ\o(\s\up7(40),\s\do3(20))2+、EQ\o(\s\up7(41),\s\do3(20))（“”內(nèi)元素符號(hào)未寫(xiě)出），則它們所屬元素的種類(lèi)有A、2種B、3種C、4種D、5種在化學(xué)變化過(guò)程中，原子中的下列粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、質(zhì)量數(shù)D、電子數(shù)下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是EQ\o(\s\up7(2),\s\do3(1))H2He2CLCa2+A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是第IIA族中無(wú)非金屬元素B、第IA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成H2C、0族中無(wú)金屬元素D、金屬元素的種類(lèi)比非金屬元素多10、簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來(lái)形象表示，其中表示質(zhì)子或電子，表示中子。則下列有關(guān)EQ\o\ac(○,1)、EQ\o\ac(○,2)、EQ\o\ac(○,3)的敘述中正確的是EQ\o\ac(○,1)EQ\o\ac(○,2)EQ\o\ac(○,3)①、②、③互為同位素B、①、②、③互為同素異形體C、①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D、①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)某核素的質(zhì)量數(shù)為37，則對(duì)該核素的判斷可能正確的是ABCD質(zhì)子數(shù)18181918中了數(shù)19201819電子數(shù)1918201812、把少量的溴水注入KI溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加入CCL4用力振蕩，靜置后可觀察到A、液體分成兩層，下層呈紫色B、液體分成兩層，上層呈紫色C、混合液不分層，且無(wú)色透明D、混合液不分層，且呈褐色右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，堿下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是金還原性B、與水反應(yīng)的劇烈程度屬C、熔點(diǎn)D、原子半徑的性質(zhì)堿金屬的核電荷數(shù)下列各項(xiàng)表述中正確的一組是ABCD原子序數(shù)791216元素符號(hào)NFALS周期二三三三族IVAVIIAIIAVIA下列敘述中正確的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)目前已發(fā)現(xiàn)113種元素，即已發(fā)現(xiàn)113種原子核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同鉀和另一種堿金屬組成的合金18。0g與足量的水完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0。2g，則合金中的另一種金屬是CsB、RbC、NaD、Li第II卷（非選擇題共52分）（本題共6小題，共52分）（7分）在EQ\o(\s\up7(14),\s\do3(6))C、EQ\o(\s\up7(14),\s\do3(7))N、EQ\o(\s\up7(16),\s\do3(8))O、EQ\o(\s\up7(35),\s\do3(17))CL、EQ\o(\s\up7(235),\s\do3(92))U、EQ\o(\s\up7(238),\s\do3(92))U中；____________和_____________互為同位素___________和_______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)為同位素___________和________________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.以上所列共有_____________種元素.18、（10分）鹵族元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)能量變化（E）過(guò)程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化（E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：abcd鹵族元素d為_(kāi)_________(寫(xiě)化學(xué)式,下同),紅熱的銅絲的單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________________.a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________,B與H2反應(yīng)的條件為_(kāi)_______________________________.由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次_________.（9分）在下表所列的各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類(lèi)。請(qǐng)選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類(lèi)型的編號(hào)填入表內(nèi)。歸屬類(lèi)型為：①主族元素；②過(guò)渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素。元素例外元素其他元素所屬類(lèi)型（1）S、N、Na、Mg（2）Li、K、Ca、Cs（3）Rb、B、I、Fe20（10分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。以下為元素周期表的一部分，寫(xiě)出表中c、d的元素符號(hào)：C_____________d______________________HeHeededcacb用元素符號(hào)標(biāo)出硫在周期表中對(duì)應(yīng)的位置。相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中，反應(yīng)較劇烈的是____________(用化學(xué)式表示,下同)。寫(xiě)出c的氧化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。B元素的單質(zhì)與e的氫化物（分子中含三個(gè)原子核）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。（8分）A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質(zhì)，仔細(xì)分析下表中的數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問(wèn)題。鹵素單質(zhì)密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100g水中）A1.696g·l-1-188.1——B3.214g·l-1-101226C3.119g·cm-34.16gD4.93g·cm-30.029g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體的鹵素單質(zhì)是_______________(填字母,下同),為固體的鹵素單質(zhì)是____________________.A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________________(保留整數(shù))寫(xiě)出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________鹵素單質(zhì)B、C、D的氧化性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________(用化學(xué)式表示)（8分）一定質(zhì)量的某金屬EQ\o(\s\up7(A),\s\do3(Z))X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0。3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成×1022個(gè)EQ\o(\s\up7(A),\s\do3(Z))Xn+，這些陽(yáng)離子共有1。3×1023個(gè)質(zhì)子、1。4×1023個(gè)中子。求Z、n和A的值。寫(xiě)出該金屬與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案1——5C、C、D、C、C、6——10B、D、B、B、A、11——16D、A、C、D、D、A、（1）EQ\o(\s\up7(235),\s\do3(92))U；EQ\o(\s\up7(238),\s\do3(92))U（2）EQ\o(\s\up7(14),\s\do3(6))C；EQ\o(\s\up7(14),\s\do3(7))N（3）EQ\o(\s\up7(14),\s\do3(6))C；EQ\o(\s\up7(16),\s\do3(8))O5（每空1分）（1）I2；劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（2）H2+F2====2HF；點(diǎn)燃（或光照）（3）減弱（每空2分）19、（1）N（2分）；③（1分）（2）Ca（2分）；④（1分）（3）Fe（2分）；①（1分）20、（1）AL；C（各1分）（2）略（3）K（2分）（4）AL2O3+6H+===2AL3++3H2O；2K+2H2O==