蘇教版高二化學(xué)《沉淀溶解平衡應(yīng)用》課時(shí)模擬試題

高二選修化學(xué)反應(yīng)原理單元練習(xí)之二十七沉淀溶解平衡的應(yīng)用班級姓名學(xué)號一、選擇題1．類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積K

sp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bmˉ）〕n，已知常溫下BaSO4的溶解度為×10ˉ4g，則其K

sp為：A．×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ122．在mol·Lˉ1KCl溶液中，加入mol·Lˉ1AgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp＝×10ˉ10）：A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀C．無法確定D．有沉淀，但不是AgCl3．鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)锳．鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸B．鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C．鎵濃度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是難溶物4．將100mLmol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生沉淀，則下列說法正確的是A．產(chǎn)生的沉淀為AgClB．產(chǎn)生的沉淀為AgFC．產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgClD．AgF溶于水5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液二、填空題6．向含有AgI的飽和溶液中，分別進(jìn)行如下操作：（1）加入固體AgNO3，則C(Iˉ)（2）若改加更多的AgI固體，則C（Ag+）（3）若改加AgBr固體，則C(Iˉ)7.已知Ksp（ZnS）＝×10ˉ22，Ksp（CdS）＝×10ˉ27，在Zn2＋和Cd2＋兩溶液中（濃度相同）分別通H2S至飽和，離子在酸度較大時(shí)生成沉淀，而離子在酸度較小時(shí)生成沉淀。8.向mol·Lˉ1的AgNO3溶液中加入mol·Lˉ1的鹽酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag+）、C（Clˉ）的乘積是個(gè)常數(shù)：C（Ag+）·C（Clˉ）＝×10ˉ10，試求：（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）為（2）沉淀生成后溶液的pH是9．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其濃度均為mol·Lˉ1，而AgCl、AgBrAgI的溶度積分別為×10ˉ10、×10ˉ15、×10ˉ16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是時(shí)，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí)，溶液中的Ag+濃度是。10、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它們的濃度都是mol·Lˉ1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH為何范圍已知:Ksp[Fe(OH)3]=×10ˉ36(mol·Lˉ1)4、Ksp[Fe(OH)2]=×10ˉ14(mol·Lˉ1)3(提示:當(dāng)某離子濃度小于10ˉ5mol·Lˉ1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了)11、將4×10ˉ3mol·Lˉ1的AgNO3溶液與4×10ˉ3mol·Lˉ1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=×10ˉ10mol2·Lˉ212、為什么在水垢中鎂主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？已知：Ksp[Mg(OH)2]=×10ˉ12，Ksp(MgCO3)=×10ˉ6，H2CO3電離常數(shù)k2=×10ˉ111-5CAA（AD）A；6、減小不變減小7、Zn2＋；Cd2＋8、10－7mol/L29、AgI、AgCl、×10－14mol/L10、解析:Fe3+沉淀完全時(shí),其濃度為1×10-5,根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]可算出溶液中[OH-],求出此時(shí)pH,再通過Ksp[Fe(OH)2]求出Fe2+為時(shí),OH-的最大濃度,換算出pH即可求出滿足要求的pH.Fe3+沉淀完全時(shí),[Fe3+]為1×10-5,[OH-]3=Ksp[Fe(OH)3]/[Fe3+]=×10-36/1×10-5)=×10-31[OH-]=×10-11則Fe3+沉淀完全時(shí)所需的pH為:pH=14-pH[OH-]==Fe2+開始沉淀時(shí)所需[OH-]為:[OH-]2=Ksp[Fe(OH)2]/[Fe2+]=×10-14/=×10-15[OH-]=×10-7pH=14-pH[OH-]==因此,溶液的pH控制在之間,可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。11、解：只有當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，離子才能生成沉淀?；旌虾螅篬Ag+]=2×10-3mol·L-1,[Cl-]=2×10-3mol·L-1Qc=[Ag+][Cl-]=2×10-3mol·L-1×2×10-3mol·L-1=×10-6mol2·L-2>×10-10mol2·L-2Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。12、解析：在MgCO3的飽和溶液中，MgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2++CO32-同時(shí)存在CO32-水解平衡：CO32-+H2O