初中化學氧化還原反應規(guī)律總結(jié)課件

第五講：氧化還原反應規(guī)律總結(jié)七.氧化還原反應強弱比較1.根據(jù)方程式比較氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物例1.現(xiàn)有ABCD四種物質(zhì)，發(fā)生如下反應①.A2++B══A+B2+

②.A2++C══A+C2+③.B2++C══B+C2+

④.C2++D══C+D2+比較ABCD的還原性和A2+，B2+，C2+，D2+的氧化性例2.已知：Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr2FeCl2+Cl2══2FeCl3

2FeCl3+2HBr══Br2+2FeCl2+2HCl比較Br-，Cl-，F(xiàn)e2+，SO2四種物質(zhì)的還原性2.根據(jù)金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu單質(zhì)還原性依次遞減K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+陽離子氧化性依次遞增例3.①.Fe和Al放入HCl中，誰先反應②.向硫酸銅和硫酸亞鐵溶液中加入Zn粉，誰先反應3.根據(jù)被氧化程度2Fe+3Cl2

══2FeCl3(點燃)Fe+S══FeS(△)氧化性：Cl2＞S4.根據(jù)反應條件判斷2KMnO4+16HCl══2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O(常溫)MnO2+4HCl(濃)══MnCl2+Cl2↑+2H2O(△)O2+4HCl══2Cl2+2H2O(催化劑，高溫)氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2八.氧化還原反應基本規(guī)律1.守恒律：元素得失電子總數(shù)相等，化合價升降相等例4.已知3molSO32-恰好將2molXO4-還原為X，則X在還原產(chǎn)物中的化合價為2.價態(tài)律(1).當元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性(2).當元素處于最低價態(tài)時，只有還原性(3).當元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性(4).相鄰元素的不同價態(tài)間反應時，采取臨近原則eg.H2S+H2SO4(濃)══S↓+SO2+2H2O其中S2-→S↓H2SO4→SO2九.氧化還原反應配平(重點)1.配平方法：升降守恒法步驟：①.標化合價②.升降守恒配平③.檢查原子是否守恒例5.配平方程式Cu+HNO3(稀)══Cu(NO3)2+NO↑+H2O練習：①.配平Zn+HNO3(極稀)══Zn(NO3)2+N2↑+H2O②.NH3+O2══NO+H2O(條件高溫，催化劑)2.離子方程式的配平步驟:①.標價態(tài)②.升降守恒配平③.電荷守恒(補H+,OH-,H2O)例6.配平：MnO4-+Fe2+

══Mn2++Fe3+考法：eg.①.寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式②.寫出SO2通入酸性高錳酸鉀的離子方程式十.離子共存問題總結(jié)1.生成難溶物與微溶物的離子不大量共存eg.Ca2+與CO32-,SO42-,OH-,SO32-Ba2+與CO32-,SO42-,SO32-2.生成氣體H+與CO32-SO32-S2-HCO3-HSO3-HS-3.H+與弱酸酸根eg.H+與CH3COO-,F-,NO2-等弱酸酸根不大量共存，H+與OH-、NH4+與OH-4.隱含條件:①.無色溶液不含Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr3+(鉻離子,綠色),CrO42-(鉻酸根,黃色),Cr2O72-(重鉻酸根,橙色)等有色離子②.酸性溶液(pH＜7)有H+

堿性溶液(pH＞7)有OH-③.弱酸的酸式酸根，在酸或堿中都不能共存(HCO3-,HSO3-,HS-)HCO3-+H+