云南省昆明市晉寧第三中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

云南省昆明市晉寧第三中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，根據(jù)氣泡產(chǎn)生的電極，確定甲、乙活潑性②將等物質(zhì)的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產(chǎn)生氫氣的量，從而比較丙、丁活潑性③以石墨為電極，電解等物質(zhì)的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據(jù)陰極先析出的金屬判斷乙、丁活潑性④將甲單質(zhì)投入丙的鹽溶液中，根據(jù)是否置換出丙單質(zhì)判斷甲、丙的活潑性上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．①④

B．②③

C．③

D．③④參考答案：D2.下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是A、正己烷和水B、甲苯和水

C、乙酸和乙醇

D、溴苯和水參考答案：C略3.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：C略4.以下關(guān)于氨堿法與聯(lián)合制堿法的認(rèn)識,不正確的是()A.氨堿法生產(chǎn)純堿的原料便宜易得,步驟簡單,是最早的制堿工藝B.聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法,是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改進(jìn)形成的C.在聯(lián)合制堿法中,氯化鈉的利用率比氨堿法中的高D.聯(lián)合制堿法避免了氨堿法中對氯化鈣的處理參考答案：A解析：氨堿法生產(chǎn)純堿的原料為食鹽和石灰石,便宜易得,但它并非最早的制堿工藝,最早的制堿方法是路布蘭法。氨堿法的產(chǎn)品純度較高,制造步驟也比較簡單,但氯化鈉的利用率不高,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯化鈣難處理,是氨堿法的一大缺點(diǎn)。聯(lián)合制堿法是侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上改進(jìn)的,因此也稱侯氏制堿法,該法繼承了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),克服了它的缺點(diǎn)。5.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是()

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由tl℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液參考答案：D6.下列氣體中，不能用排水法收集的是()A．NO2

B．O2

C．NO

D．H2參考答案：A7.已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN

B．CH3COOH

C．HF

D．HNO2參考答案：C8.下列物質(zhì)的名稱正確的是A．2,3,3－三甲基丁烷

B．1,3－二丙醇C．2－甲基－1－戊炔

D．2,3－二甲基－1,3丁二烯參考答案：D略9.將Mg條投入盛有稀的容器里，產(chǎn)生的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中大小，有關(guān)系的是（

）A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C略10.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3:1:4的化合物是(

)

參考答案：C略11.乙烯酮(CH2＝C＝O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示為：

乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是

(

)A.與HCl加成生成CH3COCl

B.與H2O加成生成CH3COOHC.與CH3OH加成生成CH3COCH2OH

D.與CH3COOH加成生成

參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是

(

)A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2參考答案：A略13.用pH試紙測某溶液的pH時，規(guī)范的操作是（

）

A．將pH試紙放入溶液，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用蒸餾水濕潤pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在試管口上觀察，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：B略14.苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列解釋正確的是（

）A.苯的同系物中原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多

B.苯環(huán)受側(cè)鏈的影響而易被KMnO4氧化

C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響而易被KMnO4氧化

D.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時被氧化參考答案：C略15.下列敘述錯誤的是A．油脂屬于脂類

B．油脂有固定的熔點(diǎn)C．油脂屬于混合物

D．油脂的氫化也叫油脂的硬化參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl。某校課外活動小組的同學(xué)為測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選擇下列適當(dāng)裝置進(jìn)行連接，并對設(shè)計(jì)方案不斷完善，成功完成了測定實(shí)驗(yàn)。

⑴活動小組的五位同學(xué)對實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)進(jìn)行了討論發(fā)言，內(nèi)容如下：

甲：將裝置A和E連接即可。因?yàn)镹a2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應(yīng)前和反應(yīng)后E的總質(zhì)量，就可求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

乙：還應(yīng)在A和E之間連接裝置

(填序號)，其目的是

。

丙：應(yīng)該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導(dǎo)管口處緩慢鼓入空氣，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.

?。喝糁苯酉駼裝置中鼓入空氣會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，因此，應(yīng)將鼓入的空氣先通過裝置

(填序號)。

戊：E裝置后還應(yīng)連接裝置F，其作用是

。⑵學(xué)生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下，計(jì)算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。工業(yè)純堿樣品質(zhì)量反應(yīng)前E的總質(zhì)量反應(yīng)后E的總質(zhì)量6.4g51.9g54.1g參考答案：(1)D

除去水

偏高

C

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E裝置，影響測定結(jié)果

(2)82.8%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎。激光有很多用途，例如波長為10.3μm的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個B—C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH3）3+HBrB（CH3）2Br+CH4而利用9.6μm的紅外激光卻能切斷兩個B—C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。（1）試寫出二元取代的代學(xué)方程式：____________________________。（2）現(xiàn)用5.6gB(CH3)3和9.72gHBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？參考答案：（1）B（CH3）3+2HBrB（CH3）Br2+2CH4

(2)4∶1解析：（1）由題意，一元取代反應(yīng)中，1個Br原子取代了1個B（CH3）3分子中的1個甲基，則二元取代反應(yīng)中，應(yīng)該有2個Br原子取代了1個B（CH3）3分子中的2個甲基：B（CH3）3+2HBrB（CH3）Br2+2CH4（2）n〔B(CH3)3〕==0.10mol

n(HBr)==0.12mol設(shè)生成B（CH3）2Br的物質(zhì)的量為a，生成B（CH3）Br2的物質(zhì)的量為b，由題意得：a=0.08mol，b=0.02moln〔B(CH3)2Br〕∶n〔B(CH3)Br2〕=0.08mol∶0.02mol=4∶118.（共6分）常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時，C的濃度如下：溫度/℃壓強(qiáng)/PaC平衡濃度/mol?L-1251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0（1）可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為

，理由是

。

（2）在5×105Pa時，D的狀態(tài)為

。參考答案：（1）n＞1

壓強(qiáng)增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故n＞1。

（2）固態(tài)或液態(tài)解析：（1）根據(jù)PV=nRT，溫度、物質(zhì)的量一定時，P1:P2=V2:V1。若P1:P2=1×105Pa:2×105Pa=1:2，則對應(yīng)V2:V1=1:2，即體積變小一半，C的濃度應(yīng)增大1倍，由1mol?L-1變?yōu)?mol?L-1。但是由于平衡移動變成1.8mol?L-1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故n＞1。（2）將壓強(qiáng)由1×105Pa變?yōu)?×105Pa時，仍符合以上規(guī)律。將壓強(qiáng)由4×105Pa變?yōu)?×105Pa時，P1:P2=4:5，C的濃度應(yīng)為3.2×5/4=4mol?L-1。但平衡時，C的濃度增加到6mol?L-1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。若D為氣體，則不可能。只有在A、B、C為氣體，D不為氣體時，才符合題意。19.在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

a

b

cd

(2)上圖中表示NO2的變化的曲線是________，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________。(3