北京匯文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

北京匯文中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)四支分別盛有無(wú)色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42﹣C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)NH4+參考答案：AA．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳時(shí)能發(fā)生萃取，導(dǎo)致下層液體呈紫色上層液體無(wú)色，故A正確；B．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等，故B錯(cuò)誤；C．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，放置鈉元素造成干擾，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一水合氨，只有在加熱條件下或濃氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)才能生成氨氣，故D錯(cuò)誤；故選A．2.下列敘述正確的是A．海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被成為“海洋元素”B．明膠是膠原的水解產(chǎn)物，和三聚氰胺（

，俗稱“蛋白精”）一樣都是蛋白質(zhì)，但明膠可用于食品工業(yè)的添加劑，而三聚氰胺不可用于食品加工C．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，不同的氨基酸從溶液中析出晶體的pH各不相同，利用這一差異，可以通過(guò)控制溶液的pH分離氨基酸參考答案：D略3.據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）形成氣溶膠C．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略4.

參考答案：D5.25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__

___。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小參考答案：C6.我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原因是()A.膠體的電泳

B.血液的氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.膠體的聚沉參考答案：D食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會(huì)使血液發(fā)生聚沉而止血。7.某無(wú)色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I－②肯定不含Na＋③肯定含SO

④可能含I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：C略8.有一離子反應(yīng)為aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根據(jù)該離子方程式，下列說(shuō)法不正確的是()A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e－C．I2和IO3－都是氧化產(chǎn)物D．a(chǎn)、b、c、d之間的關(guān)系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d參考答案：B略9.《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道：一定頻率范圍的無(wú)線電波可以減弱水分子中所含元素原子之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點(diǎn)火后氫原子就能持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是

A．非極性鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．氫鍵參考答案：B10.用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是(

)A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C．新能源汽車(chē)的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．加熱時(shí)，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：B略12.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是 ()A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:1:2C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電參考答案：C13.下列離子方程式正確的是（

）A.水中加入過(guò)氧化鈉固體：2H2O+2====O2↑+4OH-B.等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-====H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O參考答案：B14.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．熱穩(wěn)定性H2O＞H2S B．還原性Ⅰ﹣＞Br﹣＞Cl﹣C．金屬性

K＞Na D．酸性

HCl＞HF參考答案：D【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；D．非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸．【解答】解：A．非金屬性O(shè)＞S，則熱穩(wěn)定性H2O＞H2S，能用元素周期律解釋，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br＞I，則還原性Ⅰ﹣＞Br﹣＞Cl﹣，能用元素周期律解釋，故B正確；C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性

K＞Na，能用元素周期律解釋，故C正確；D．非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，不能用元素周期律解釋，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素的性質(zhì)及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．15.長(zhǎng)期以來(lái)，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國(guó)科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈地動(dòng)搖了。他們?cè)?℃以下將氟從細(xì)冰上面通過(guò)，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說(shuō)法中不正確的是A．

次氟酸分子中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合B．

次氟酸分解會(huì)產(chǎn)生氟氣C．

次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成D．

次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。步驟一：電解精制：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的

極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為

電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)

（選填：變大、不變、變?。┎襟E二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：（1）陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)1Au+6HNO3（濃）Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<<12Au3++4Cl—

AuCl4—>>1從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：

（2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：則100mL濾液中Cu2+的濃度為

mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為

mol·L-1參考答案：步驟一：正；Cu2++2e=Cu；變小步驟二：（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O；濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4—離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2）0.5；0.1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應(yīng)，兩步屬于消去反應(yīng)，三步屬于加成反應(yīng)，試回答：（1）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：

C：

（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：

（3）寫(xiě)出①、④的化學(xué)方程式：①：

；④：

。參考答案：（1）B：

C：；（2）：NaOH醇溶液，加熱；（3）①：；④：略18.甲、乙、丙、丁是由前20號(hào)元素組成的物質(zhì)，以下4種情況下的反應(yīng)均符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+丁。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水。①則丙的電子式為

；②該反應(yīng)的離子方程式為

。(2)若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體。①則丙的結(jié)構(gòu)式為

；②丁的稀溶液與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱為XkJ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

(3)若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無(wú)色氣體單質(zhì)，丁為固體銨鹽。假設(shè)充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應(yīng)，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開(kāi)塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應(yīng)前氣體總體積的l/11。

①在甲與乙的反應(yīng)中，甲具有(填“氧化”或“還原”)

性；②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有

，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)若甲為黃綠色氣體單質(zhì)；乙為固體氧化物，常用作肥料，其水溶液pH<7；丙為氮的氯化物；丁為HCl。當(dāng)消耗6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)得到0.10mol丙。①用離子方程式表示乙的水溶液pH<7的原因：

。②請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略19.（12分）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：請(qǐng)回答：（1）過(guò)程①主要反應(yīng)的離子方程式為

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。（2）已知?dú)溲趸瘉嗚F的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10-5mol·L-1時(shí)，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過(guò)計(jì)算