山東省臨沂市蒙陰縣第二中學高一化學聯(lián)考試題含解析

山東省臨沂市蒙陰縣第二中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以海水為原料制取金屬鎂的生產步驟的順序正確的是①過濾

②加鹽酸

③濃縮結晶

④加入熟石灰

⑤電解熔融的MgCl2A.①②③④⑤

B.④①②③⑤C.③②④①⑤

D.②①③⑤④參考答案：B略2.下列離子方程式正確的是（

）A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．向NaOH溶液中通入過量CO2：HO－＋CO2＝HCO3－C．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O參考答案：B略3.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價參考答案：B分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結構特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。

4.汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣。產生氮的氧化物的主要原因是

A．燃燒含氮的化合物燃料引起的

B．燃燒含鉛汽油引起的

C．是由燃燒不充分引起的

D．是在汽缸中N2被氧化生成的參考答案：D5.下列化學用語表達錯誤的是A.丙烷分子的球棍模型：B.S2-的結構示意圖：C.乙酸甲酯的結構簡式：CH3COOCH3D.NH4Cl電子式：參考答案：D【詳解】A.丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B.S2-是硫原子得到兩個電子形成的離子，S2-的結構示意圖為，故B正確；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經(jīng)過酯化反應得到，乙酸甲酯的結構簡式為CH3COOCH3，故C正確；D.NH4Cl的電子式為，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】此類題目的易錯點為，簡單陰離子的電子式的書寫，非常容易忘掉其周圍的電子，需要學生格外注意。6.已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關氮化鎵的說法中正確的是（）A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．鎵元素比鋁元素金屬性弱C．氮化鎵中氮元素顯+3價D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子參考答案：D【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，則均為ⅢA族元素，最外層電子數(shù)為3，最高正價為+3價，以此來解答．【解答】解：A．氮化鎵是由主族元素形成的化合物，N為ⅤA族元素，Ga為ⅢA族元素，故A錯誤；B．同主族從上到下金屬性增強，則鎵元素比鋁元素金屬性強，故B錯誤；C．氮化鎵中Ga為+3價，氮元素顯﹣3價，故C錯誤；D．氮原子最外層電子數(shù)為5，鎵原子最外層電子數(shù)為3，氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，故D正確；故選D．7.氧化還原反應的實質是電子的轉移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（）A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)為0.5NAC．難失電子的原子，得電子的能力一定強D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】A．在氧化還原反應中，被氧化或被還原是元素可能是同一種元素；B．溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知；C．難失電子的原子得電子的能力不一定強；D．元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，得電子被還原，失電子被氧化．【解答】解：A．在氧化還原反應中，被氧化或被還原是元素可能是同一種元素，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A錯誤；B．溫度和壓強未知導致氣體摩爾體積未知，則無法計算氣體的物質的量和轉移電子數(shù)，故B錯誤；C．難失電子的原子得電子的能力不一定強，如稀有氣體原子，故C錯誤；D．元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，如果得電子發(fā)生還原反應而被還原，如果失電子發(fā)生氧化反應而被氧化，故D正確；故選D．8.將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當在標準狀況下收集到1.12L氣體時，金屬銅恰好全部消耗。則反應中消耗的硝酸的物質的量為A.0.09mol

B.0.1.mol

C.0.11mol

D.0.12mol參考答案：C1.92g銅與一定量濃硝酸反應，Cu恰完全反應，生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物；反應的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性，一部分表現(xiàn)酸性；根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質的量=n（NOx）=1.12L÷22.4L?mol-1=0.05mol，表現(xiàn)酸性的硝酸物質的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g÷64g?mol-1=0.06mol，所參加反應硝酸物質量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故選C。點睛：本題考查銅和硝酸反應的計算問題，注意運用守恒法簡化運算過程，此類題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等，本題運用原子守恒：參加反應的硝酸的物質的量=表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質的量+表現(xiàn)酸性的物質的量。9.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是

A.硫酸氫鈉溶于水

B.將SO2通入水中

C.燒堿溶于水

D.將HCl通入水中參考答案：A10.（4分）使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質量W和加入NaOH溶液的體

積V的關系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質量比為A、2:3

B、1:1

C、4:3

D、8:9參考答案：D11.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（

）。A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強參考答案：A12.

由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物,測得其中鈉元素和氧元素的質量比為23︰8,則這種混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為A.1:2:1

B.2:1:1

C.1:1:2D.2:2:1參考答案：BD13.如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．nmol﹣1 B．9nmol﹣1 C．2nmol﹣1 D．nmol﹣1參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】根據(jù)物質的量與質量的關系n=計算出水的物質的量及氫原子的物質的量，再根據(jù)N=nNA及氫原子數(shù)目計算出阿伏伽德羅常數(shù)．【解答】解：1g水中含有氫原子的物質的量為：×2=mol，則阿伏伽德羅常數(shù)NA===9nmol﹣1，故選B．14.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C解：A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶，故B錯誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成二氧化碳，與鹽酸反應時，碳酸氫鈉反應快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質的量相同時，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯誤．故選C．15.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是生成灰白色沉淀迅速

。

（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是

，

B中發(fā)生反應的離子方程式為

。

（3）同學乙打開a的目的

，

（填甲或乙）同學可成功。參考答案：（1）變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（2）有白色沉淀生成

Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2

（3）使A管中產生的氫氣通入B管中趕走空氣（合理說法均可）

乙略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)寫出該反應的化學方程式_________。(2)下列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A．當X與Y的反應速率之比為1∶1B．在混合氣體中X的質量百分數(shù)保持不變C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化E．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2(3)為使該反應的反應速率減小，可采取的措施是__________。A．恒壓時充入NeB．適當升高溫度

C．縮小容器的體積

D．選擇高效催化劑．II．一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，C的平均反應速率是0.18mol/(L·min)。求：(1)平衡時B的濃度=___________mol/L。

(2)D的平均反應速率υ(D)=__________mol/(L·min)。(3)x=______。參考答案：I．(1)X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)ACDE

(3)A

II．(1)1.2

(2)0.12

(3)3【分析】I.(1)根據(jù)化學反應中各物質的物質的量的變化量與化學計量數(shù)之比呈正比書寫化學方程式；(2)根據(jù)可逆反應平衡狀態(tài)時的實質和特征，結合反應方程式中物質的化學計量數(shù)關系判斷平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)影響化學反應速率的因素分析判斷；II.根據(jù)A起始時的物質的量及轉化率計算轉化量，根據(jù)速率定義式計算V(A)，然后根據(jù)速率比等于化學計量數(shù)的比，結合V(C)大小，計算V(B)、V(D)及x值?！驹斀狻?1)由圖象可以看出X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，由于最后三種物質都存在，可見該反應為可逆反應，則反應的化學方程式為X+Y2Z；(1)A.X、Y是反應物，方程式系數(shù)相同，在任何情況下二者反應速率都相等，因此不能根據(jù)X與Y的反應速率之比為1：1判斷平衡狀態(tài)，A符合題意；B.若反應達到平衡狀態(tài)，任何一組分的質量不變，則物質的質量分數(shù)不變，故在混合氣體中X的質量百分數(shù)保持不變可以判斷反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.由于反應前后氣體的質量不變，氣體的物質的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質量總是不隨時間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；D.由于反應前后氣體的質量不變，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度總是不隨時間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D符合題意；E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，E符合題意；故合理選項是ACDE；(3)A.恒壓時充入Ne，容器的容積擴大，物質的濃度減小，反應速率減小，A符合題意；B.適當升高溫度，物質的內能增加，反應速率加快，B不符合題意；C.縮小容器的體積，物質的濃度增大，化學反應速率加快，C不符合題意；D.選擇高效催化劑，化學反應速率加快，D不符合題意；故合理選項是A；II.發(fā)生反應3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，由于反應在2L的密閉容器內進行，n(A)=3mol，A的轉化率是60%，則A轉化量為△n=3mol×60%=1.8mol。(1)根據(jù)反應方程式的系數(shù)可知：每有3molA發(fā)生反應，同時消耗1molB，則A反應了1.8mol，所以B反應了0.6mol，則5min時B物質的濃度為c(B)=(3mol-0.6mol)÷2L=1.2mol/L；(2)A轉化量為△n=3mol×60%=1.8mol，容器的容積為2L，反應時間為5min，所以V(A)==0.18mol/(L·min)，由于V(A)：V(D)=3:2，所以V(D)=V(A)=0.12mol/(L·min)；(3)V(A):V(C)=3:x，V(A)=V(C)=0.18mol/(L·min)，所以x=3。【點睛】本題考查物質的量隨時間的變化曲線，化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷以及化學平衡的計算，注意把握化學方程式的判斷方法。18.（6分）100mlA2氣體跟50mlB2氣體恰好完全反應，生成的氣體體積為100ml（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學式____________________，推斷的依據(jù)是_____________________________________________________參考答案：（6分）A2B或BA2，阿伏伽德羅定律和質量守恒定律略19.全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1?？諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：____________________________