山東省濟寧市吳村鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試題含解析

山東省濟寧市吳村鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是A．用BaCl2溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鑒別Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2參考答案：A【ks5u解析】鹽酸的酸性大于亞硫酸，則二氧化硫與BaCl2不反應，但硫酸鋇不溶于酸，可發(fā)生三氧化硫與氯化鋇的反應生成硫酸鋇沉淀，故A正確；B．Ca(OH)2溶液與Na2CO3和NaHCO3均能生成白色沉淀CaCO3故B錯誤； C．CO2與Na[Al(OH)4反應生成Al(OH)3白色沉淀,CO2與Na2SiO3生成H2SiO3白色沉淀,故無法鑒別，C錯誤；D．Br2(g)和NO2均能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)而使粉試變藍，故D錯誤；故選A。2.以2-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時，依次經(jīng)過的反應類型為A．加成反應→消去反應→取代反應

B．消去反應→加成反應→取代反應C．消去反應→取代反應→加成反應D．取代反應→加成反應→消去反應參考答案：B略3.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（

）A.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－4bKJ/molB.C2H2（g）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝2bKJ/molC.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－2bKJ/molD.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝bKJ/mol參考答案：A略4.一定溫度下，m克下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2固體充分反應，固體質(zhì)量增加了n克，且n>m，符合要求的物質(zhì)是A、HCOOCH3

B、CH3CHO

C、HOOC－COOH

D、C6H12O6參考答案：B5.核反應可以提供很高能量，U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低。U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是A．U與U互為同位素

B．U與U互為同素異形體C．U原子核中含有92個中子

D．U原子核外有143個電子參考答案：A略6.由NH3·H2O與NH4Cl組成的緩沖溶液，下列何種情形緩沖能力最強A.

C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)>1

B.

C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)<1C.

C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1

D，

C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都較大參考答案：D7.

在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（

）

A、1/5mol

B、2/5mol

C、3/5mol

D、11/5mol參考答案：A略8.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（） A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強 B．醋酸的電離程度增大，[H+]減小 C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10﹣11mol?L﹣1參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減??；B．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減?。籆．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液濃度為0.001mol/L；D．稀釋后溶液的pH未知，無法計算水電離出氫離子濃度．解答：解：A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電性減弱，故A錯誤；B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子個數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故B正確；C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；D．稀釋后溶液的pH未知，雖然水的離子積常數(shù)不變，但無法計算水電離出氫離子濃度，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學往往認為“促進電離，氫離子濃度增大”而導致錯誤，為易錯點．9.今有兩種鹽的稀溶液，分別是amolNaX溶液和bmolNaY溶液，下列說法不正確的是(

)。

A．若a=b，pH(NaX)>pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX>HY

B．若a=b，并測得c（X－）=c(Y－)+c(HY)

；則相同濃度時，酸性HX>HY

C．若a>b，測得c(X－)-c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同濃度時，酸性HX<HY

D．若兩溶液等體積混合，測得則可推出a+b=0.2mol參考答案：A10.在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是(

)A、甲組和乙組的實驗中，鹽酸均是過量的

B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/LC、合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1

D、丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009mol參考答案：C略11.元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的（）A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：D考點：原子構(gòu)成．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：元素的化學性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子．最外層為8個電子時，元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定．解答：解：A、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故A錯誤；B、決定核素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故B錯誤；C、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，故C錯誤；D、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故D正確；故選D．點評：本題考查元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，核外最外層電子的得失決定元素的化學性質(zhì)．12.在一定溫度下，反應1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

（

）A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B略13.下列物質(zhì)屬于醇類的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略14.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（

）A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－ClB.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B略15.下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是

A.SO2和O2在接觸室內(nèi)反應，條件是450℃和常壓B.打開汽水瓶蓋，聽到大量氣體逸出的聲響C.用熱的純堿溶液可增加去油污的能力D.高壓有利于工業(yè)合成氨的反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

（選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式

。

。（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學式)。（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

（選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌參考答案：（1）

b（2）NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷

3

（4）HBr

CH3CH2OH

（5）d

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：①

A中有五種不同化學環(huán)境的氫②

B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③

同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：（1）

香豆素的分子式為_______；（2）

由甲苯生成A的反應類型為___________；A的化學名稱為__________（3）

由B生成C的化學反應方程式為___________；（4）

B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；（5）

D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中：①

既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）②

能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是_________（寫結(jié)構(gòu)簡式）參考答案：（1）C9H6O2；（2）取代反應

2－氯甲苯（或鄰氯甲苯）；（3）（4）4

2；（5）4

略18.(15分)A~H有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，有些反應條件已省去，已知：①A與HCl反應的產(chǎn)物中既有B又有C；②E可以發(fā)生銀鏡反應.

請回答下列相關(guān)問題：（1）A中官能團的名稱為

，D中官能團的電子式為

。（2）A~H中，與B互為同分異構(gòu)體是（填字母）

，與H互為同分異構(gòu)體是（填字母）

。（3）反應類型：①為

反應，③為

反應，E→F為

反應。（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，取代反應共有

個。（5）完成反應下列反應方程式反應②

反應④