山西省臨汾市曲沃縣中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市曲沃縣中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)化合物X，經(jīng)過右圖變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯。則有機(jī)物X是（

）A．C2H5OH

B．C2H4C．CH3CHO

D．CH3COOH參考答案：C略2.實(shí)驗(yàn)室收集下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NH3

C．Cl2

D．NO參考答案：D略3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】本題利用原子半徑的周期性變化規(guī)律以及元素化合價(jià)的周期性變化規(guī)律來解題，綜合考察了非金屬性以及金屬性的強(qiáng)弱判斷．【解答】解：A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性X＞Y，故A錯(cuò)；B、根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，故B錯(cuò)；C、據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C錯(cuò)；D、一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，故D對；故選：D．4.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A．AlCl3

B．NaAlO2

C．Al（OH）3

D．Na2CO3參考答案：C試題分析：中學(xué)常見既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽、單質(zhì)（如Al）、氨基酸、蛋白質(zhì)等．A．AlCl3能和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．NaAlO2能和稀鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；D．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．5.合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是A.銅

B．鋼

C．金剛石

D．石英參考答案：B鋼是碳與鐵的合金。6.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．b點(diǎn)時(shí)c(Ba2＋)·c(SO)小于KspB．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的KspC．加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)D．加入適量的Na2SO4不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)參考答案：B略7.從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用所示裝置進(jìn)行的是A．不同濃廢的硝酸與銅的反應(yīng)B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)D．H2O2在不同催化劑作用下分解參考答案：A試題分析：綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”，綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染．A．用銅和稀HNO3反應(yīng)制取Cu（NO3）2反應(yīng)過程中有有毒的一氧化氮?dú)怏w生成，不符合綠色化學(xué)理念，故A錯(cuò)誤；B．采稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)，生成硫酸鈉和二氧化碳和水，符合綠色化學(xué)理念，故B正確；C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸產(chǎn)生氫氣，無污染，故C正確；D．H2O2在不同催化劑作用下生成氧氣和水，無污染，故D正確；故選A．8.在強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、參考答案：B9.下列推斷正確的是（

）A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：C略10.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略11.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對電子B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層共有3個(gè)電子參考答案：B解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可見：該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子．A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1未成對電子，故A錯(cuò)誤；B．該元素原子核外有5個(gè)電子層，故B正確；C．該元素原子M能層共有18個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．該元素原子最外層上有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．故選B．12.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（

）A．

B．C．

D．參考答案：B13.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C．單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D．綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣參考答案：B略14.下列敘述正確的是（）A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．0.2mol?L﹣1的鹽酸與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．純水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離；C．根據(jù)c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]計(jì)算；D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大．【解答】解：A．水的電離為吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)電離，溶液中c（H+）增大，pH減小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯(cuò)誤；C.0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正確；D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，故D錯(cuò)誤；故選C．15.高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列途徑制?。阂阎狽aClO4與NH4Cl投入的物質(zhì)的量之比為1：1，相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如下圖所示，下列說法不正確的是A.制得粗產(chǎn)品的反應(yīng)原理為：NH4Cl＋NaClO4＝NaCl＋NH4ClO4↓B.上述流程中操作I為冷卻結(jié)晶，操作II為重結(jié)晶C.洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用冷水洗滌D.上述流程中蒸發(fā)濃縮時(shí)，蒸發(fā)至剩余少量溶液時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將其蒸干，防止晶體飛濺參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液濃度。（1）實(shí)踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸（HAc）溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)錄如下表：

V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50

根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸（HAc）溶液的滴定曲線。

根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是

。③下列指示劑中適合于本實(shí)驗(yàn)的是

。A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞（2）可用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.1000mol/L的醋酸溶液。在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作

。（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察

。參考答案：（1）①略

②7.74～9.70

③酚酞（2）快速放液。（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在常溫和不見光條件下，由乙烯合成氯乙烯，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：CH2==CH2+Cl2CH2ClCH2ClCH2ClCH2ClCH2==CHCl+HCl18.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如右，它的分子式是______________。由于它能防治壞血病，又稱為_________________。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有__________性；在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是____________，說明維生素C具有___

_性。參考答案：A．C6H8O6

抗壞血酸

酸

溶液藍(lán)色褪去

還原性略19.（6分）請?zhí)羁眨篒、已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－。

向NaAlO2溶液中充入過量的CO2氣體，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)