山東省青島市平度同和中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省青島市平度同和中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（

）

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從水溶液中析出時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)停止加熱

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，在量筒中將濃硫酸稀釋后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：C2.關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-===Fe2+C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液參考答案：C略3.下列變化中，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是（）A.酒精溶解于水 B.氯化鈉受熱熔融C.碘單質(zhì)受熱產(chǎn)生紫色氣體 D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味參考答案：D【詳解】A.酒精溶解于水，是物理變化，沒有涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉受熱熔融，會(huì)破壞鈉離子和氯離子間的離子鍵，沒有新化學(xué)鍵形成，B錯(cuò)誤；C.碘單質(zhì)受熱產(chǎn)生紫色氣體，是物理變化，沒有涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味，是化學(xué)變化，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，D正確；故答案選D。4.下列說法中正確的是（

）

A、s區(qū)都是金屬元素

B、s區(qū)都是主族元素

C、稀有氣體在ds區(qū)

D、所有非金屬元素都在p區(qū)參考答案：B略5.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（） A．海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì) B．從海水制海鹽主要是通過化學(xué)變化完成 C．電解氯化鈉溶液可以制得鈉單質(zhì)和氯氣 D．電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣 參考答案：D【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用；電解原理． 【分析】A．海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在； B．海水制海鹽為蒸發(fā)原理； C．電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣； D．氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg． 【解答】解：A．海水曬鹽后的母液中，溴以離子形式存在，應(yīng)選氧化劑氧化后、萃取、蒸餾，故A錯(cuò)誤； B．海水制海鹽為蒸發(fā)原理，為物理變化，故B錯(cuò)誤； C．電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)選惰性電極電解熔融NaCl制得鈉單質(zhì)和氯氣，故C錯(cuò)誤； D．氯化鎂為離子化合物，電解熔融氯化鎂可冶煉Mg，同時(shí)生成氯氣，故D正確； 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握海水資源應(yīng)用、電解原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬的冶煉方法，題目難度不大． 6.下列物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，可行的是（

）A．用蒸餾的方法可以將海水淡化為可飲用水

B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘C．加稀鹽酸后過濾，除去混在鋅粉中的少量銅粉

D．用分液的方法分離除去自來水中的固體懸浮雜質(zhì)參考答案：A略7.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略8.下列說法不正確的是A、“西氣東輸”就是將新疆等地的天然氣通過管道輸?shù)介L(zhǎng)江三角洲B、乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機(jī)物，它們都能發(fā)生加成反應(yīng)C、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物D、乙烯和氯乙烯都可以通過加成聚合反應(yīng)得到高分子材料參考答案：C略9.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A.用膠頭滴管加液時(shí)，一般不能伸入試管中B.蒸餾時(shí)一般需在瓶?jī)?nèi)放一些碎瓷片C.溫度計(jì)插入液體中測(cè)量溫度的同時(shí)，又用它攪拌液體D.用10mL的量筒可量取5.4mL溶液參考答案：CA．用膠頭滴管加液時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會(huì)污染滴加的試劑，故A正確；B．對(duì)混合液體進(jìn)行加熱時(shí)易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，蒸餾操作時(shí)為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該在蒸餾燒瓶中進(jìn)入碎瓷片，故B正確；C．溫度計(jì)只能測(cè)定溶液溫度，不能用于攪拌液體，故C錯(cuò)誤；D.10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可以用10

mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C。10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓B.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C.BaCO3與鹽酸反應(yīng)：

CO＋2H＋=H2O＋CO2↑D.用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2參考答案：D略11.把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．O2參考答案：BC12.下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B．若2molHNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4LNO2氣體C．參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1:1D．硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性參考答案：B解析：題目沒有指明溫度和壓強(qiáng)，故無法確定氣體的摩爾體積，無法計(jì)算氣體的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤。13.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略14.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中，不正確的是A.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>IO3->I2B.一定條件下，I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2C.途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D.向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色參考答案：C【詳解】A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2，故A正確；B.根據(jù)氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.由氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。

15.20mL0．5mol/L某酸溶液跟10mL2mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)生成正鹽，則該酸不可能是

(

)

A．HCl

B．H2SO4

C．H2C2O4（草酸）

D．H3PO4參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用到的有

__________

(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為

?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是

(填代號(hào))。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到

mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒

。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌

2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處。改用

加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹面恰好與刻度相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起物質(zhì)的量濃度偏低的是

，能引起物質(zhì)的量濃度偏高的有

(填代號(hào))。①未等稀釋后的硫酸冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中②定容時(shí)，仰視刻度線③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水參考答案：⑴①③④⑤⑥⑵5.4mL

①⑶500ml

引流玻璃棒和燒杯

膠頭滴管⑷②

①略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊lO3->BrO3->Cl2>IO3-，試回答下列問題：(1)反應(yīng)：Cl2＋I(xiàn)2＋H2O→HCl＋HIO3能否發(fā)生？_____(填“能”或“不能”)。若能，請(qǐng)配平_______________。若不能，請(qǐng)說明理由____。(2)已知反應(yīng)：PbO2＋4HCl（濃）=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃HCl的作用是__，二者個(gè)數(shù)之比為__，若生成標(biāo)況下氯氣28L,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為____，請(qǐng)將其改寫為離子方程式____。(3)用雙線橋表示下面的反應(yīng)：（得失電子數(shù)、化合價(jià)變化情況、被氧化/被還原）___________3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O參考答案：(1)能

5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

(2)酸性、還原性

1:1

2.5NA

PbO2＋4H++2Cl-（濃）===Pb2+＋Cl2↑＋2H2O

(3)【詳解】(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>IO3-，所以反應(yīng)Cl2＋I(xiàn)2＋H2O→HCl＋HIO3能發(fā)生；反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，碘元素化合價(jià)由0價(jià)升為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，所以Cl2和I2的計(jì)量系數(shù)之比為5:1，然后根據(jù)氧原子質(zhì)量守恒配平水的計(jì)量系數(shù)，故配平的化學(xué)方程式為：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3；(2)反應(yīng)PbO2＋4HCl（濃）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，4個(gè)HCl，其中2個(gè)HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升為0價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑；其中2個(gè)HCl與Pb2+結(jié)合為PbCl2，表現(xiàn)為酸性；顯還原性和酸性的HCl個(gè)數(shù)之比為1:1；由反應(yīng)方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)況下28L氯氣的物質(zhì)的量為28L÷22.4L/mol=1.25mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.25mol×2=2.5mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA；反應(yīng)中PbO2為氧化物，Cl2為單質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，故離子反應(yīng)方程式為PbO2＋4H++2Cl-（濃）=Pb2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)反應(yīng)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O中錳元素化合物由+4價(jià)升為+6價(jià)，失去電子，氯元素由+5價(jià)降為-1價(jià)，得到電子，所以雙線橋可表示為：?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)和離子方程式的書寫。在氧化還原反應(yīng)中牢記“升失氧，降得還”六字。氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則為：①正確書寫化學(xué)方程式；②把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子符號(hào)（弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫為化學(xué)式）③刪去方程式兩邊相同的離子④檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。18.有下列反應(yīng)：①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4②CaO＋H2O===Ca(OH)2③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑⑤2KClO32KCl＋3O2↑

⑥CaCO3CaO＋CO2↑⑦2CO＋O22CO2⑧SO＋Ba2＋===BaSO4↓（1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_____，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是______(均填序號(hào))（2）反應(yīng)①中，氧化劑是______________________；（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________（4）寫出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________參考答案：(1)⑤

⑦

(2)CuSO4

(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理即可）解析：(1)⑤2KClO32KCl+O2↑和⑥CaCO3CaO+CO2↑在分解反應(yīng)，但只有⑤中化合價(jià)發(fā)生變化，所以⑤既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；

②CaO+H2O=Ca(OH)2和⑦2CO+O22CO2

是化合反應(yīng)，但只有⑦元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以⑦既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：⑤；⑦；(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中鐵失電子化合價(jià)升高，所以鐵是還原劑，硫酸銅中銅元素化合價(jià)降低，所以硫酸銅是氧化劑，故答案為：CuSO4；(3)反應(yīng)③中的氫氧化鋇、硫酸均易溶于水，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；(4)硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶性的硫酸鋇沉淀和可溶性的硝酸，反應(yīng)方程式為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)，故答案為：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(合理即可)。19.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________其物質(zhì)的量之比是_____________(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_____________標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為_____________。（3）原LNaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為_____________參考答案：(1）NaOH

Na2CO3

1:1（2）NaHCO3Na2CO30.112L（3）0.75mol/L當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，（1）（a）中生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO