山東省濱州市銀高中學高二化學測試題含解析

山東省濱州市銀高中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A＞B；

②離子半徑A＞B；

③A的正價與B的負價絕對值一定相等；④電負性A＜B；

⑤第一電離能A＞B其中正確的組合是（

）A．①④

B．①②③

C．①④⑤

D．②③⑤參考答案：A2.做完實驗后的試管上沾有的苯酚，不能用來洗滌的試劑是

（

）A．NaOH溶液

B．酒精

C．65℃以上的水

D．冷水參考答案：D略3.已知反應：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511kJ/mol下列說法正確的是A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等B．①和②生成等物質的量的產物時，轉移電子數不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．反應：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略4.下列關于化學與生產、生活的認識正確的是

A.鍍鋅層破損后，鐵更容易被腐燭

B.SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

C.用磷酸鈣陶瓷制造人體骨骼，這是利用該材料的生物功能

D.汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的。參考答案：C略5.在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應

3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)

達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是(

)

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略6.下列說法不正確的是（

）

A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生

D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的相對大小參考答案：B略7.下列說法中正確的是

A.p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵

B.p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵

C.s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵

D.共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的參考答案：C略8.下列物質中，沸點最高的是A.乙烷

B.丙烷

C.乙醇

D.乙二醇參考答案：D略0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確次序是A、c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B、c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D、c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)參考答案：B10.下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（

）A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．使用催化劑，提高合成氨的產率ks5u

C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深參考答案：A11.在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性電極電解此溶液，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量比為A．35.5：10.8

B．16：207

C．8：1

D．108：35.5參考答案：C略12.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應過程如圖：

下列說法正確的是 A．t1min時正、逆反應速率相等B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C．0～8min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動參考答案：B13.下列化學用語書寫正確的是A．丙烯的鍵線式：

B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．甲烷的電子式：

D．乙醇的結構式：參考答案：C略14.有關原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是（）A．氫化物不穩(wěn)定B．最高價氧化物對應的水化物是一種強酸C．其單質既有氧化性又有還原性D．是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素參考答案：B考點：原子結構與元素的性質．分析：由于p能級已經有電子，因此同能層的s能級上電子應為2，即n=2，則該價電子結構實際為3s23p3，是磷元素，以此分析．解答：解：由于p能級已經有電子，因此同能層的s能級上電子應為2，即n=2，則該價電子結構實際為3s23p3，是磷元素，A、磷化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，故A正確；B、P的最高價氧化物對應的水化物是磷酸，為弱酸，故B錯誤；C、P單質的化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；D、磷元素是植物生長的營養(yǎng)素，故D正確；故選：B．點評：本題考查了原子核外電子排布、元素及化合物的性質，具有一定的綜合性，難度不大，推斷出元素種類是解題的關鍵．15.按溶液酸性依次增強的順序，下列排列正確的是A.

NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN

B.

NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4

D.

NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）丙同學通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是

。（2）各裝置連接順序為

。(填字母序號)（3）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中含有豐富的化學元素,下面是某化工廠從海水中提取氯化鈉、鎂(以MgCl2形式存在)和溴(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產流程簡圖:

(1)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是。

A.精制飽和食鹽水進入陽極室B.純水(加少量NaOH)進入陰極室C.陰極產物為氫氧化鈉和氫氣D.電解槽的陽極用金屬鐵網制成(2)粗鹽水含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質離子，這些離子的存在除了會影響電解所得產品的純度外，主要會____________，所以電解食鹽水要求對粗鹽水進行精制，請將精制時通常加入的化學試劑按加入的順序依次寫出：

。(3)工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法制得金屬鎂,電解槽中陰極的電極反應式為。

(4)在母液中通入氯氣時發(fā)生的主要反應的離子方程式為。

參考答案：(1)D(2)形成沉淀使隔膜堵塞BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Mg2++2e-=Mg(4)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-解析：(1)電解飽和食鹽水的電解槽不能用鐵作陽極,否則鐵會被氧化而溶解。(2)Ca2+Mg2+和電解生成的OH-會反應生成沉淀,形成的沉淀能使隔膜堵塞。除去Ca2+、Mg2+Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,因為每次所加的除雜試劑都是過量的,過量的試劑必須在后續(xù)反應中除去,所以Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后加,以除去過量的Ba2+。(3)Mg2+在陰極被還原為Mg。(4)在母液中通入氯氣時可以得到溴。

18.有機物甲的結構簡式如下，它可通過不同的化學反應分別制得結構簡式為乙～庚的物質．請回答下列問題：（1）指出反應的類型：甲→丙：______________________，甲→?。篲_____________________。（2）在甲～庚七種物質中，互為同分異構體的是_____________________。（填代號，下同）；可看作酯類的是

、

和庚。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內的物質是______________________。參考答案：（1）消去反應取代反應（每空1分）（2）丙和戊戊己（每空1分）

（3）戊略19.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25時水的電離平衡曲線應為

（填“A”或“B”），請說明理由

（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為

（3）95時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應滿足的關系是

（4）曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液