山西省太原市科林中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省太原市科林中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一極薄的金箔，用一高速運(yùn)動(dòng)的氦核射擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過(guò)了金箔，極少數(shù)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得到的以下結(jié)論中正確的是A、金原子是實(shí)心球體，緊密結(jié)合排列

B、相對(duì)于金原子而言，金原子核體積小，質(zhì)量大C、金原子帶正電性

D、金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng)參考答案：B略2.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)，所選用的方法和儀器不正確的是

序號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖雏}水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器

參考答案：A略3.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A．a(chǎn)>b>c>d

B．b>c>d>aC．d>a>b>c

D．a(chǎn)>b>d>c參考答案：C解析：裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說(shuō)明a極金屬易失去電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒(méi)有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐>a>b>c，故選C。4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.光伏電池板的主要成分是二氧化硅B.導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)有SO2、NO2和CO2等C.食品包裝袋中的鐵粉包是為了防止食品氧化而變質(zhì)D.包裝食品的保鮮膜最好選用PVC(聚氯乙烯）材質(zhì)的保鮮膜參考答案：C【詳解】A.光伏電池板的主要成分是單質(zhì)硅，故A錯(cuò)誤；B.CO2并不是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.鐵粉能在常溫下被氧化氧化，食品包裝袋中的鐵粉包可以防止食品氧化而變質(zhì)，故C正確；D.PVC(聚氯乙烯）是有一定毒性的，不能用于食品的包裝，故D錯(cuò)誤；答案選C。5.已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有

（

）

A．3種

B．6種

C．9種

D．12種參考答案：C6.2008年美國(guó)《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以1個(gè)Al原子在中心，12個(gè)Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子（即主族元素的最外層電子數(shù)）時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為A.-1

B.+2

C.+3

D.0參考答案：A略7.已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】A．置換反應(yīng)中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；B．根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)判斷氧化性強(qiáng)弱；C．先確定還原劑和氧化劑，再根據(jù)它們計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系式判斷；D．氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等．【解答】解：A．②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯(cuò)誤；D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)式中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D錯(cuò)誤；故選B．8.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來(lái)形象表示：其中·表示質(zhì)子或電子，°表示中子，則下列有關(guān)的敘述中，正確的是(

)。A．①②③為同素異形體

B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：B9.根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是(

)短周期元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L<QC.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.離子半徑：R2－<L2＋參考答案：C分析：由表格中原子半徑及化合價(jià)可以知道，T只有-2價(jià)，則T為O元素，R有-2和+6價(jià)，則R為S元素；L、M的原子半徑均大于R、T，應(yīng)均為第三周期元素，則L為Mg、M為Al，Q為第二周期第IIA族元素，則Q為Be。詳解：A、非金屬性O(shè)大于S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，即H2T>H2R，錯(cuò)誤；B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)>Q，錯(cuò)誤；C、.M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確；D、鎂離子核外電子數(shù)為10，硫離子的核外電子數(shù)為18，電子層越多，原子半徑越大，則離子半徑:R2－>L2＋，錯(cuò)誤；故選C。.10.《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎。近年來(lái)科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價(jià))，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．x等于6參考答案：C解析：“硅酸銅鋇”能穩(wěn)定存在說(shuō)明其性質(zhì)穩(wěn)定。不易脫色，不易與酸、堿反應(yīng)?！肮杷徙~鋇”中Ba為＋2價(jià)，Cu為＋2價(jià)，Si為＋4價(jià)，則x＝6，用氧化物形式表示復(fù)雜的硅酸鹽的組成，具體方法為：①遵循各元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)比不變的原則，分別寫(xiě)成氧化物的形式；②氧化物一般按活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、最后為水的順序排列；③氧化物之間用圓點(diǎn)隔開(kāi)，各氧化物前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為整數(shù)。因此，A、B、D均正確。11.結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是A．正極被保護(hù)B．H＋向Zn電極移動(dòng)C．加入少量KSCN溶液，變血紅色D．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋參考答案：A略12.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是(

)A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種相對(duì)清潔的化石燃料D．煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：C略13.下列各組中互為同位素的是A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C略14.下列電離方程式中，正確的是A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）

B.FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C.H2SO4＝H2＋＋SO42－

D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－參考答案：D略15.已知反應(yīng)①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________________________________________________________。檢查乙裝置氣密性的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，2min末生成0.2molW，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol／(L·min)，則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；2min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝________。(4)在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化C．A的質(zhì)量不再改變D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變參考答案：（每空1分，共10分）：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾2H2O22H2O＋O2↑(2)分液漏斗收集40mL氣體所需要的時(shí)間關(guān)閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出(或推進(jìn))一段后松開(kāi)，活塞能回到原來(lái)的位置說(shuō)明氣密性良好(其他答案合理也給分)(3)v(X)＝v(W)＝0.05mol·L－1·min－1；0.25mol/L；4(4)A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17..若agCO2含b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為A.ab/28

B.ab/14

C.28/b

D.44b/a參考答案：D略18.下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它四種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明理由。⑴Fe、S、C、P

，⑵H2、O2、N2、S

，⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O

，⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3

，⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3