蘇教版高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》導(dǎo)學(xué)案

高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案邱新德課題化學(xué)反應(yīng)中的熱量課型新課編號32學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化2、理解熱化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法復(fù)習(xí)：1．Ca在周期族，H在周期族2．寫方程式：銅與濃硫酸：銅與濃硝酸3．用電子式表示：KOHNa2SH2O正確書寫并認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）△H=+·mol－1C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H=－·mol－1新課：一、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)1．原有的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵生成2．?dāng)嚅_化學(xué)鍵需要一定的能量，化學(xué)鍵不同，所需要的能量也不同生成化學(xué)鍵會放出能量，化學(xué)鍵不同，所放出的能量也不同3．放熱反應(yīng)：吸收的能量少于放出的能量。4．吸熱反應(yīng)：吸收的能量多于放出的能量5．以HCl的生成為例：破壞：生成：總和：二、鍵能請完成表格中數(shù)據(jù)填寫某些共價鍵的鍵能共價鍵鍵能/kJ·mol－1共價鍵鍵能/kJ·mol－1H－HC－CCl－ClH－ClH－ON≡N反應(yīng)物反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程能量吸收能量生成物反應(yīng)物反應(yīng)過程能量吸收能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程能量三、燃料燃燒釋放的熱量1．熱值：2．不同燃料的熱值3．氫氣燃燒能量變化圖1．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I23．將鈉、鎂、鋁分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰14．鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷正確的是A、Tl+的最外層有1個電子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl能形成+3價和+1價的化合物D、Tl+的還原性比Ag強(qiáng)5．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3